浅谈高考化学二轮基本概念、基本理论专题复习(1).ppt

《浅谈高考化学二轮基本概念、基本理论专题复习(1).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浅谈高考化学二轮基本概念、基本理论专题复习(1).ppt（88页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、浅谈高考化学二轮基本概念、基本理论专题复习,1、基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识，更是高考试题命题的重点和热点知识。近三年的高考中化学基本概念和基本理论知识在高考化学命题中所占的比例均保持在50%以上。,2、高考理综化学试题第卷卷共有8道题，一般有6道题考查基本概念和基本理论知识，第II卷虽然只有4道大题，但至少有一道大题是属于单独考查基本理论知识的试题，在其他3个题中，对基本概念和基础理论知识的考查也常有涉及。,一、高考化学基本概念和基本理论命题的特点与变化趋势,3.不再考虑知识覆盖面，强化能力考查，对重点和难点知识多次进行重复考查。化学平衡09年，10年，11年反复考，且分值有

2、所增大。,4.对基本概念的考查体现“定性问题定量化”的特点，涉及化学计算内容试题逐步增加。近几年，涉及化学计算的内容主要集中在对氧化还原反应、物质的量、守恒法、化学反应速率和化学平衡、电化学知识以及反应热的计算的运用等方面。特别是2011年高考化学试题的化学计算量和难度均有明显增加。,二、进行理综化学二轮专题的复习任务 1、从理综化学的命题特点的角度，使知识系统化、条理化、结构化和网络化并强化记忆。一轮复习是逐个知识点的记忆，通过复习初步掌握知识结构，由“会”“记”的过程；二轮复习系统的知识网络的记忆，倾向于浓缩，通过复习熟练掌握知识结构，由“记”“熟”的过程。,2、培养和提高学生对化学知识的

3、综合能力、迁移能力、应用能力。,一轮复习的特点是知识综合程度低、跨度小、解题思路较为单一，能力要求较低。二轮复习的特点是综合程度高、跨度大、解题思路多变，能力要求较高。,3、提高考生解题的速度及准确性。,一轮复习侧重于做“对”。二轮复习既要“对”，又要“快”。,复习的措施：分块归纳，专题讲座、强化训练。,三、基本概念复习,主要包括：氧化还原反应离子反应反应热物质的量,(2009年全国理综)6物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是,A14B15C23D25,真题回眸,13含有a mol FeB

4、r2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 Ax0.4a，2Fe2-+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2Cl Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl,(2009全国理综),本题虽然属于离子方程式正误判断，但其本质考查Fe2、Br的还原性强弱。,(2010全国理综)10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4 B.1:2 C

5、.2:1 D.4:1,(2008全国理综)12(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2,考查氧化还原反应方程式的配平。是典型的旧题重考。该题源于高二化学课本(必修加选修)第一章第四节课后习题第一题的第3小题，因此备考冲刺阶段，应注意回归课本。,13.某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n

6、 molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx/2molC反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeOFeyCrxO3中，3x=y,(2011全国卷),专题一、氧化还原反应,近几年高考命题中，氧化还原反应已从考查基本概念转变为将氧化还原反应的计算与物质的分析推断相综合的趋势。因此复习时，应注重将氧化还原反应的相关化学知识，按内在联系进行归纳。对于氧化还原反应的相关试题，应以“守恒思想”为核心，从分析元素化合价的变化这一氧化还原反应的特征入手，不论给出的物质是否学过，都能用

7、得失电子守恒的思想去解决。,表现性质,发生反应,还原剂,被氧化,氧化产物,被还原,还原产物,反应物,变化过程,生成物,氧化剂,6下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组 ABa2+、NO3-、NH4+、Cl-BCa2+、HCO3-；、NH4+、AlO2-CK+、Ba2+、Cl-、HSO3-DMg2+、NH4+、SO42-、K+,(2009年全国理综),真题回眸,6.下列反应中，可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是A.NH4ClNaOH=NaClNH3H2O B.Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OC.NaOHNaHCO3=Na2CO3H2

8、O D.NaOHHNO3=NaNO3H2O,(2010全国理综),8.能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO D将Cu屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,(2010年全国理综),11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-

9、、HCO3-,(2011全国卷),29.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是。(2)E溶液是，判断依据是。(3)写出下列四种化合物的化学式：

10、A，C，D，F。,(2009年全国理综),专题二、离子反应,离子方程式正误的判断 离子方程式正误判断与书写是历年高考的重点和热点，此类试题旨在考查学生对典型的元素化合价、强弱电解质、盐类水解等基础知识的掌握和灵活运用程度，重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。同时会涉及到反应物的物质的量之间的关系。,所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否守恒、产物是否合理和是否漏掉部分反应等；,命题特点：,以往的高考卷中所涉及的反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。但10年全国理综第8题的四个反应均为氧化还原反应。,一些重要的离子反

11、应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与强酸或NaOH的反应等。,1不符合客观事实错写反应产物如反应2Fe6H=2Fe33H2是错误的，由于Fe3的氧化性强于H，因此在置换反应中Fe应被氧化为Fe2。,错写反应类型如 Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClO是错误的，由于ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，因此向Ca(ClO)2溶液中通入SO2应发生氧化还原反应，而不是复分解反应。,离子方程式正误判断的常见的四种设错方式：,2化学式拆分不正确常出现的错误是将CH3COOH、HClO、NH3H2O等弱电解质被拆分为离子。Ca(HCO3

12、)2、澄清的石灰水Ca(OH)2等强电解质没有拆分为离子。,4反应物间量的关系不正确,3电荷不守恒或质量不守恒,(1)多元弱酸盐（如Na2CO3、Na2S、Na2SO3）与强酸的反应盐酸不足：CO32-+H+=HCO3-盐酸足量：CO32-+2H+=CO2+H2O,常见与量有关的离子反应,(2)铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O 铁过量：3Fe+8H+2 NO3-=3Fe2+2NO+4H2O,(3)酸性氧化物(或多元酸)与碱溶液反应碱过量：CO2+2OH-=CO32-+H2O碱不足：CO2+OH-=HCO 3-类似的还有SO2、H2S 与碱的反应。,1.

13、生成物与过量反应物继续反应,(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：Al3+3OH-=Al(OH)3 强碱过量：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,(5)偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应 偏铝酸盐过量：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 强酸过量：AlO2-+4H+=Al3+2H2O,(6)偏铝酸盐溶液中通入CO2的反应CO2不足：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,(1)NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合NaOH溶液少量：HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaOH溶液过量：NH4+HCO

14、3-+2OH-=NH3H2O+CO32-+H2O,(2)NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合 NaHSO4溶液足量时：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,2.酸式盐与碱溶液的反应,(3)NaHCO3与Ca(OH)2溶液混合NaHCO3溶液足量时：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-NaHCO3溶液少量时：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,书写酸式盐与碱溶液的反应离子方程式关键是：将不足量的物质设为1mol；不足量离子决定跟它反应的离子的计量数。,3.离子的

15、还原性不同 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。氯水少量时：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-氯水足量时：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-n(FeBr2):n(Cl2)=11时：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,与量有关的离子反应,(1)Ba(OH)2与H2SO4反应 Ba2+2OH2H+SO42=BaSO42H2O(2)AlCl3与NH3H2O反应Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+(3)Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应Ca2+十OH-HCO3-CaCO3H2O(4)苯酚钠溶液中通CO2 O CO2 H2O OH H

16、CO3-,溶液中离子能否大量共存,有关溶液中离子能否大量共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题,试题比较灵活，既有选择题，有时渗透在大题中。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，都属于中等难度偏易题，题虽然不难，但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时出现错误或发生障碍。,1.离子大量共存的限制条件(1)限制溶液为无色。排除具有颜色的Fe3(黄色)、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色或绿色)、MnO4(紫色)等

17、离子的选项。(2)限制溶液酸碱性pH1(或pH14)；能使pH试纸变红(或变蓝)；能使石蕊(或酚酞)溶液变红；与Al反应产生H2；常温下由H2O电离出来的c(H)11013 mol/L。(3)限制反应类型。如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。,解答溶液中离子能否大量共存试题一般从两方面考虑：,(4)限制溶液中已存在某种离子。如含Fe3的溶液或含c(HCO3)0.1 mol/L的溶液。(5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。2发生反应的离子不能大量共存(1)离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存。(2)离子之间相互结合有气体

18、逸出时不能大量共存。(3)离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。,(4)离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存。(5)离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存。(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。(7)HCO3、HS、HSO3在强酸性(H)、强碱性(OH)溶液中均不能大量共存。,7将l5 mL 2 molL Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL MCln盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 A4 B3 C2 D1,(2009年全国理综),真题回眸,12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标

19、准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3,(2010年全国理综),11.在一定的温度、压强下，向100mL 和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中 和Ar的物质的量之比为A1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:1,(2010年全国理综),12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A.18gH2O中含有的质子数为10 NA B.12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA D.1molNa与足量O2反应，生成Na

20、2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子,(2011全国卷),专题三、物质的量,物质的量是中学化学计算的基础，在复习中，一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学计量的关系，二是要在运用中提高定量计算的能力，三是要注意各物理量运用的条件限制。,11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.11 B.13 C.14 D

21、.23,(2009年全国理综),真题回眸,7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25，101kPa):C4H10(g)+13/2 O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)H=2878 kJ/molC4H10(g)+13/2 O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)H=2658 kJ/molC4H10(g)+9/2 O2(g)=4CO(g)+5H2O(l)H=1746 kJ/molC4H10(g)+9/2 O2(g)=4CO(g)+5H2O(g)H=1526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol B.2658 kJ/mol C.1746 kJ/mol D.152

22、6 kJ/mol,(2010年全国理综),专题四 反应热,四、基本理论复习,物质结构理论化学、电离、水解平衡理论电化学理论,9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有63个质子 D.它的一种同位素的核内有89个中子,(2009年全国理综),真题回眸,6.下列判断错误的是A沸点：B熔点：C酸性：D碱性：,(2009年全国理综),13.下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A.最小的环上，有3个Si 原子和3个O原子B.最小的环上，和O 原子数之比为1：

23、2C.最小的环上，有6个 Si原子和6个O 原子D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si 处于4个顶角,(2010年全国理综),12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙 述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性,(2010年全国理综),29.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强

24、酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)，其原因是；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物 W(QH2)4和 气体HCl；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学

25、式表示)是。,(2009年全国理综),专题五、物质结构和元素周期律,1、本专题内容分两部分：物质结构，元素周期律。基本观点是物质结构决定物质性质，物质的性质反映物质的结构。物质的性质由于元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增呈周期性变化而变化。,2、以卤族、氧族、碱金属族的知识为基础，掌握同族元素及化合物的有关性质的递变规律。理解上述递变规律与原子结构的关系。,3、通过比较，主要认识两种化学键离子键和共价键的形成条件、本质；区别两种极性键的极性和分子极性的关系；知道四种晶体离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间的相互作用和物理性质特点。,复习思路,4.抓好一个周期两个主族，

26、一个周期是第三周期，两个主族是IA族和A族。这是周期表的骨架和重点。第三周期的8种元素，包括有最典型的金属元素、非金属元素和稀有气体元素。而且这一周期随原子序数递增，原子半径、元素金属性、非金属性递变规律最为典型。IA族的Li、Na、K、Rb、Cs等金属元素，原子最外层只有1个电子，都是金属性很强的元素。这五种元素，随原子序数递增，原子半径、阳离子半径、元素金属性、单质熔沸点递变规律最为典型。A族的F、C1、Br、I等元素，原子的最外层都是7个电子，都是非金属性很强的元素。这四种元素，随原子序数递增，原子半径、阴离子半径、元非金属性、单质熔沸点递变规律最为典型。,13、下图表示反应X(g)4Y

27、(g)+Z(g)H0 在某温度时 的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是 A第6min后，反应就终止了 Bx的平衡转化率为85 C若升高温度，x的平衡转化率将大于85 D若降低温度，和 将以同样倍数减小,(2009年全国理综),真题回眸,8.在相同情况下，下列说法错误的是A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率,(2010年全国理综),8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平

28、衡时，H2的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5 B.10 C.15 D.20,(2011全国卷),27(15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。,(1)根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：,(2009年全国理综),(2)体系中发生反应的化学方程式是。(3)列式计算该反应在03min时间内产物Z的平均反应速率。(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于。(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线、(如右图所示)则曲线、所对应的实验条件改

29、变分别是：。,27.在溶液中，反应A2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及c(C)0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。,(2010年全国理综),请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0，其判断理由是_；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：vB_；实验：vC_。,27向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g

30、)yB(g)pc(g)qD(g)已知：平均反应速率；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2min内，=，；(2)化学方程式中，、；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的 0；(填“”、“”或“”)(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是；平衡时反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是；,(2010年全国理综),28.反应a

31、A(g)+bB(g)cC(g)；H0。在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图,(2011全国卷),回答问题：(1)反应的化学方程式中，a：b：c为；(2)A的平均反应速率(A)、(A)、(A)从大到小排列次序为；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是，其值是；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；(5)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“、”)的理由是；,专题六、化学反应速率和化学平衡,1.归纳化学平衡理论的脉络,复习思路,2.强化练习，提高读图、识

32、图的能力,3.注意与工业生产、生活实际相联系,10用0.10 molL 的盐酸滴定0.10 molL 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是,学,A.c(NH4+)c(Cl-)，c(OH-)c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)c(NH4+)，c(OH-)c(H+)D.c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-),(2009年全国理综),真题回眸,10.现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A.B.C.D.,(2009年全国理综),9.下列叙述正确的是 A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释

33、1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0，1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11,(2010年全国理综),9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是,(2010全国理综),6.等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列的正确是 B.D.,(2011全国卷),9.室温时，将浓度

34、和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A 若pH7，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是 c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C当pH=7时，若V1V2，一定是c2c1 D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(Na+),(2011全国卷),专题七、电离平衡,相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较:,相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较,离子浓度大小比较,分析化学计算表明，0.1 molL-1 NaHCO3溶液中各离子浓度：c(Na+)0.1molL-1，c(HC

35、O3-)9.77410-2molL-1，c(H2CO3)1.13310-3molL-1，c(CO32-)1.12710-3molL-1，c(OH-)2.06010-6molL-1，c(H+)4.85510-9molL-1。,粒子浓度大小,粒子浓度大小,酸碱混合后溶液pH值的判断,等体积CH3COOH与NaOH溶液混合比较,1.等体积、等浓度、等元的酸、碱混合，谁强显谁性；2.等体积、且酸电离出c(H+)与碱电离出c(OH-)的相等混合，谁弱显谁性；,28.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶

36、液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？,(2009年全国理综),真题回眸,10右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：,（激发态）,下列关于该电池叙述

37、错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少,(2010年全国理综),右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)回答下列问题：下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是_（填编号）：A管溶液由红变黄；B管溶液由红变黄；A管溶液不变色；B管溶液不变色；写出A管中发生反应的反应式_；写出B管中发生反应的反应式_；检验a管中气体的方法是_；检验b管中气体的方法是_；电

38、解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_.,(2010全国理综),(2011全国卷)10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O,专题八、电化学,电池电极反应式的书写,书写规律：化学电源的电解质溶液(或熔化状态)一般要参与电极反应，放后的产物继续与电解质会发生连续反应,若负极发生连续反应：消耗阴离子(阴离子移向负极)正极生成阴离子。若正极发生连续反应：消耗阳离子(阳离子移向正极)负极生成阳离子。,氢氧燃料电池2H2O22H2O,谢谢各位同仁，不足之处敬请指正！,2012、3、18,