初三化学金属活动性顺序表的应用.ppt
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1、,马上开始,请同学们准备好笔和纸,认真听讲,金属活动性顺序表及其应用,金属活动性顺序表的应用,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性:由强逐渐减弱,常见金属活动性顺序:,主要应用:,二、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,三、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,四、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,金属活动性顺序:,一、判断金属的活动性的强弱。,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,1.金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,金不能和氧气反应,铁丝在
2、氧气中燃烧,高 温 炼 金,大多数金属都能与氧气反 应,但反应的难易和剧烈程度不同。,镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。,活动性:镁、铝 铁、铜 金,讨论1:从以下化学方程式你能得到哪些信息?,Au+O2 不反应,综合上述信息可知:,1.大多数金属都能与_反应,反应剧烈程度 _(相同,不相同),2.金属的活动性:说明 _ 较活泼,_次之,_很不活泼,Au,氧气,不相同,Mg、Al,Fe、Cu,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具为什么很耐腐蚀呢?,
3、金属铝在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3;形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有较好的抗腐蚀性。,(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?,若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。,思考:,2.金属和酸的反应,在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉,再分别加少量稀盐酸或硫酸,观察各组物质是否反应,有没有气泡,有没有放热现象,反应速度如何,完成反应方程式。,很快,较快,较慢,不反应,Mg+H2 SO4=MgSO4+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+H2 SO4=Zn SO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+H2
4、 SO4=Fe SO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,剧烈反应,产生大量气泡,剧烈反应,产生大量气泡,反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,不反应,讨论:(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出,金属活动性顺_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应,反应后生成了氢气,铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _,然后是_,镁,锌,铁,Mg、Zn、Fe、Cu,3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,
5、Mg+2 HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置 换 反 应,单质+化合物=另一化合物+另一单质,4、化学反应的基本类型,思考:你知道哪些反应类型请各写出一例?,置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物置换反应:A+BC AC+B,化合反应:A+B+AB(多变一)分解反应:AB A+B+(一变多),5.金属与某些化合物溶液反应:,创设问题情景:金属能跟其他化合物反应吗?提供下列药
6、品(硫酸铜固体、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、铁钉、铜片)进行探究。,活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。,回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象:,铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液变成浅绿色。,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,实验一:说明_的活动性强于_,铝丝表面覆盖一层红色的铜,溶液由蓝色变成无色,铜丝表面覆盖一层银白色的银,溶液由无色逐渐变成蓝色,2Al+3 CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,无,实验二:说明 _的活动性强于 _



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