高一氧化还原公开课.ppt

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1、第三节 氧化还原反应,李 美 丽,粉绿色,黄褐色,旧 知 回 顾,初中阶段，我们知道：,分类标准：得氧、失氧,氧化反应,还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,氧化反应和还原反应一定是同时发生的！,氧化还原反应：有氧得失的反应。,高温,2CuO+C 2Cu+CO2,化学反应,氧原子得与失的反应,氧原子无得失的反应,物质得氧,物质失氧,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从物质得失氧的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,思考：,这样分类有一定的局限性，若对于一些没有氧参与的反应就不能判断。能不能换个角度来给氧化还原反应分类呢？,有化合价的

2、升降。,-氧化还原反应的特征,化合价升高，发生氧化反应，化合价降低，发生还原反应。,化合价降低,化合价升高,化学反应,反应前后元素化合价有变化的反应,反应前后元素化合价无变化的反应,化合价升高,化合价降低,氧化还原反应,氧化反应,还原反应,从化合价升降的角度认识氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的升降,判断：下列反应哪些是氧化还原反应(1)2KClO3 2KCl+3O2(2)NH4Cl NH3+HCl(3)SO3+H2O H2SO4(4)2Na+2H2O 2NaOH+H2(5)KOH+HCl KCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+C

3、O2,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,2Na+Cl2 2NaCl,0,NaCl的形成,0,+1,-1,化合价升降的本质：有电子的得失。,点燃,H2+Cl2 2HCl,HCl的形成,共用电子对,化合价升降的本质：有电子的偏移。,HCl的形成,+,-,共用电子对偏离H,而偏向Cl,H2+Cl2 2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对,原来是因为我!,氧化还原反应的实质,有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。,化学反应,反应前后有电子转移的反应,反应前后无电子转移的反应,原子失电子（或电子对偏离）,原子得电子（或电子对偏向）,氧化反应,还原反应,氧

4、化还原反应,从电子的转移（得失或偏移）认识氧化还原反应,非氧化还原反应,从得氧失氧角度分析：,一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。,从化合价升降角度分析：,有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。,从电子转移角度分析：,有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。,局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。,氧化还原反应的本质是电子转移,总结：氧化还原反应,CaO+H2O=Ca(OH)2,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,问题探究：

5、氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？,粉绿色,黄褐色,1、氧化还原反应的实质是 A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变 C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移,练一练,2、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,练一练,3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 4.下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3 Fe B.C CO2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3,C,B D,5、下列反应中，氯元素被氧化的是（）A.2KClO3 2KCl+3O2 B 2P+5Cl2 2PCl5 C MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O D H2+Cl2 2HCl,C,