人教版高中化学必修1《离子反应》课件.ppt

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1、（第二课时）,人教版 化学 必修1,第二章 第二节 离子反应,电解质溶于水后电离成离子,请写出BaCl2和Na2SO4的电离方程式,并分别说出各以哪些离子存在于溶液中?,温故而知新,BaCl2=Ba2+2Cl-,Na2SO4=2Na+SO42-,什么是离子反应,？,什么是离子反应？,无明显现象,有白色沉淀生成,K、Cl、Na、SO42,Ba2、Cl、Na、SO42、,实验探究,无反应,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,有气泡产生,H+、Cl、Na、CO32-,注意：不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应,

2、议一议：判断下列反应是否属于离子反应。,1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 3、HCl+NaOH=NaCl+H2O,有离子参加,无离子参加或生成,有离子生成,有离子参加或生成的反应。,(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,Ba2+SO42=BaSO4,1、离子反应：,2、离子方程式:,离子反应的本质:向着离子浓度发生改变的方向进行,结合下列问题，阅读课本32页，思考离子方程式的书写步骤及注意事项。,（1）书写离子方程式的步骤是什么？写、拆、删、查（2）哪些物质拆成离子形式表示，哪些物质用化学式表示？（3）哪些离子

3、该删去？没有参加反应的离子,离子形式：易溶、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）,分子形式：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、水,阅读与理解,一定要注意哦,(2)、离子方程式的书写步骤：,以硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式为例,2 Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4,2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=2Na+2Cl-+BaSO4,写,拆,删,查,注：写是基础、拆是关键、删是途径、查是保障,其实每一步都很重要哦,课堂巩固练习,写出下列反应的离子方程式 1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H

4、2O 3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4.MgO+2HCl=MgCl2+H2O,NaOH（溶液）+HCl（溶液）KOH（溶液）+HCl（溶液）NaOH（溶液）+H2SO4（溶液）KOH（溶液）+H2SO4（溶液）,互动探究：完成下列反应的离子方程式,根据以上离子方程式，你发现了什么？,(3)离子方程式的意义,表示某一个具体的反应（如Ba(OH)2和CuSO4）表示同一类型的反应。,：,互动探究,H+OH-=H2O,HOH=H2O能表示所有的酸和碱发生的中和反应吗？,思考,今天你收获了什么？,1、离子反应2、离子方程式(1)概念(2)离子方程式的书写步骤(3)离子方程式的意义,谢谢大家的配合！,随堂练习,课本P34：第5、6、9、10题,