电解质在水溶液中的反应教学PPT.ppt

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1、第2章元素与物质世界,第2节 电解质(第2课时),H2SO4 SO42-+2H+,Ba(OH)2 Ba2+2OH-,写出硫酸和氢氧化钡的电离方程式。,思考,1.以上两溶液混合，电离产生的离子之间会发生反应吗？2.混合后，溶液中的c(OH-)如何变化？3.稀硫酸和氢氧化钡溶液都能导电，二者混合，导电能力 会怎样变化？,知识支持：溶液的导电能力与溶液中的自由移动的离子浓度大小有关。自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。,实验步骤：小烧杯中盛有0.01molL-1Ba(OH)2溶液，合上开关，观察 电流表指针偏转大小。向小烧杯中滴入几滴酚酞溶液观察颜色的变化。向烧杯中逐滴滴入0.2molL-1 H2

2、SO4 溶液，观察溶液中的 现象和电流表指针的变化。边实验边记录实验现象。,实验用品：电流表(量程：15A)、电池、小烧杯、电极、导线、开关；0.01molL-1Ba(OH)2溶液、0.2molL-1H2SO4溶液和酚酞溶液。,实验结果：,大,小,红,无,白色沉淀,观察思考,稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应,1.白色沉淀的成分及形成的原因是什么？2.溶液颜色为什么会由红色变为无色？3.电流表指针读数由大到小说明了什么？,交流 共享,实质：,3.溶液中离子的浓度降低。,2.OH-与 H+结合生成极难电离的水。,1.Ba2+与 SO42-结合生成了BaSO4沉淀。,实验装置：,（1）CuSO4 溶

3、液与 BaCl2溶液（2）Na2CO3 溶液与盐酸（3）NaOH 溶液与 盐酸（4）NaCl 溶液与 CuSO4溶液,Ba2+SO42-,=BaSO4,2H+CO32-,=H2O+CO2,H+OH-,=H2O,1.离子反应,（1）定义：在溶液中有离子参加的化学反应。,难溶物质,难电离物质,难电离物质,挥发性物质,下列溶液混合能否发生离子反应？若能反应，实质是什么？请完成下表：,注：（1）电解质溶液之间发生的反应都是离子反应（2）酸碱盐在溶液中互换成分所发生的反应是 复分解反应，实质是一种离子反应。,2.离子方程式,氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式：,OH+H+=H2O,1.怎样写出稀硫酸与氢

4、氧化钡溶液反应 的离子方程式？2.怎样正确书写一个反应的离子方程式？,离：写出易溶于水、易电离的反应物的电离方程式。,合：判断能相互生成沉淀、水或挥发性物质的离子，用化学式表示生成物；,查：写出离子方程式，并配平。,H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2+2OH-,沉淀,难电离物质,H2SO4=SO42-+2H+Ba(OH)2=Ba2+2OH-,BaSO4,2H2O,Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O,书写步骤方法一,注意事项,方法体验,请按照上述方法写出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式。,离,SO42-+Ba2+BaSO4,CuSO4 Cu

5、2+SO42-,BaCl2 Ba2+2Cl-,合,查,没有参与离子反应的离子，不出现在离子方程式中。,SO42-+Ba2+BaSO4,练一练,请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。,（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应,（2）KOH溶液与盐酸的反应,（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应,（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,书写步骤方法二：,写：写出反应的化学方程式,如盐酸和氢氧化钠中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O,拆：把化学式拆成离子,HCl+Na

6、OH=NaCl+H2O,删：把两边都有的离子删除,HCl+NaOH=NaCl+H2O,查：将上反应整理，检查,HOH=H2O,从哪些方面检查？,要改写成离子的物质：,易溶于水的强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,大多数易溶性盐,不能改写成离子的物质,单质、氧化物,难溶物,弱电解质：,气体:,弱碱：,盐：,弱酸、NH3H2O、H2O,H2、O2、CO2、SO2、NH3等,Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等,BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等,步骤：写写出正确的化学方程式

7、拆将易溶且易电离的物质拆成离子删反应前后没有变化的离子删掉查检查所写离子方程式是否正确,遵循客观事实原子守恒电荷守恒,练一练,请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。,（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应,（2）KOH溶液与盐酸的反应,（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应,（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,1.离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是一类化学反应？2.离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，哪一个更能体现反应的实质？,是一类化学反应,离子方

8、程式,写出以下反应的离子反应方程式：,HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O,均为H+OH-=H2O,意义：表示一类反应，更体现反应的本质,3、离子方程式的意义,1、氢氧化铁与盐酸反应：,4、氢氧化钠溶液与醋酸反应：,5、氢氧化镁与盐酸反应：,2、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：,3、硫酸与氢氧化钠溶液的反应：,9、纯碱与醋酸反应：,6、石灰石与盐酸反应：,7、石灰石与醋酸溶液反应：,8、碳酸氢钠溶液与盐酸反应,写出下列反应的离子方程式：,11、铁和硫酸铜溶液反应：,13、金属钠和水反应：14、氯气和水1

9、5、过氧化钠与水16、氯气与氢氧化钠,12、铁和稀硫酸反应：,10、氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：,写出下列反应的离子方程式：,错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正,1、氢氧化铁与盐酸反应：HOH=H2O,2、石灰石与盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,3、纯碱与醋酸反应：CO32+2H+CO2+H2O,4、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2,5、金属钠和水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2,应为：,应为：,应为：,应为：,应为：,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,CO32+2CH3COOH=2CH3COO+

10、CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,7、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,8、氯化钠和硝酸银溶液反应：Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,应为：,应为：,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl+Ag+=AgCl,9、硫酸与氢氧化钠溶液的反应：2H+2OH=2H2O,H+OH=H2O,应为：,(3)、错题类型,（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分,（2）不符合反应事实,（3）没有遵守“三守恒”,（6）没有参加反应的离子没有删除,（5）系数化简出错或

11、不是最简系数,（4）漏写离子,end,三、离子反应的重要应用,1、判断离子方程式是否正确。,离子方程式的正误判断：,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(4)看“”、“”等符号是否正确。,(2)看物质改写是否正确。,铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2,盐酸和碳酸钙反应：CO32-2H+CO2 H2O,氯化钠与硝酸银反应：Ag+Cl-AgCl,（3)看原子个数和电荷数是否守恒。,钠跟水反应:Na2H2O Na+2OH-H2,(5)看是否漏掉离子反应。,CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+SO42-BaSO4,(6)看反应物或产物的配比是否正确。,H2SO4溶液和Ba(OH)2溶

12、液反应：,Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O,练习,1、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B、氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2+SO42-=BaSO4 C、氯水滴入碘化钾溶液中 Cl2+I-=Cl-+I2 D、铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2,A,2、下列反应的离子方程式不正确的是（）A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应 Ba2+SO42BaSO4 C、硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-D、氢氧化钠溶液与盐酸反应 OH H=H2O,C,判断离子方程式的正误,2、物质的提纯,请按照上述

13、方法书写出下列反应的离子方程式。,（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应,（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,向该溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液后有 白色沉淀产生，则可推断该溶液中含有SO42。,想一想：1.除去粗盐溶液中含有的SO42，加入什么试剂？,2.怎样检验某溶液中SO42的存在？,BaCl2溶液,KCl溶液、NaCl溶液混合，如何检验该溶液中含有的Cl？,3、离子的检验,向该溶液滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸时，白色沉淀不溶解,则可推断该溶液中含有Cl。Ag+

14、Cl=AgCl,4、判断离子在水溶液中能否大量共存。,复分解型离子反应发生的条件,生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物,难溶物生成 易挥发物（气体）的离子不能大量共存 难电离物,1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()ANa+、Ag+、Cl-、NO3-BNa+、Ba2+、SO42-、NO3-CK+、H+、CO32-、SO42-DH+、Na+、SO42-、Cl-E Ca2+Na+CO32-NO3-F Ca2+Na+SO42-NO3-G H+K+Cl-OH-H NH4+K+OH-SO42-I Na+K+CO32-OH-,DI,迁移应用,注意：酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-

15、、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。,(3)、错题类型,（1）强弱电解质不分，易溶与难溶不分,（2）不符合反应事实,（3）没有遵守“三守恒”,（6）没有参加反应的离子没有删除,（5）系数化简出错或不是最简系数,（4）漏写离子,例：某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。,甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是,乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使

16、废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。,OH-,K+,Cl-,铁粉,Ag,Ag+、Cl-、Fe3+、OH-,KNO3,5、推断问题,例：某无色透明溶液可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42，CO32，Cl中的几种，进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出，并将滤液分为两份.（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3.（3）向另一份滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3.试判断，该溶液中肯定 离子，肯定没有 离子，可能有 离子,OK,盐溶解性口诀表：钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边；氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅；

17、硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微；亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。,K+、Na+、NH4+、NO3-,AgCl、HgCl难溶，PbCl2微溶,BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶,SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、S2-,医疗诊断,物质制备,物质提纯,环境保护,离子检验的应用,化学生产,化学研究,迁移应用,1下列离子方程式正确的是()ABa(OH)2 溶液与稀H2SO4溶液反应：Ba2+SO42-+OH-+H+=BaSO4+H2O BBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4 C盐酸与NaOH溶液反应：Cl-+H+OH-=H2O+Cl-D硝酸与

18、NaOH溶液反应：HNO3+OH-=H2O+NO3-,B,2 能用H+OH-H2O表示的是()ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH溶液和盐酸反应 CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH溶液和CO2的反应,B,4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()ANa+、Ag+、Cl-、NO3-BNa+、Ba2+、SO42-、NO3-CK+、H+、CO32-、SO42-DH+、Na+、SO42-、Cl-,3.下列化学反应，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 表示的是()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4=BaS

19、O4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,C,D,迁移应用,BaCl2+AgNO3 大理石和盐酸反应在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氢 CH3COOH和NaOH溶液反应,Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+CuO+2H+=Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,3、写出下列反应的离子方程式,三国时，诸葛亮率军

20、南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。,哑泉,安乐泉=,+,？,课外探索,练一练,请按照上述方法书写出下列反应的离子方程式。,（1）NaOH溶液与H2SO4溶液的反应,（2）KOH溶液与盐酸的反应,（3）BaCl2溶液与 Na2SO4溶液 的反应,（4）Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液 的反应,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+SO42-=BaSO4,1.离子方程式所表示的仅仅是一个化学反应还是一类化学反应？2.离子方程式和

21、化学方程式都能描述化学反应，哪一个更能体现反应的实质？,是一类化学反应,离子方程式,向该溶液滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液后有 白色沉淀产生，则可推断该溶液中含有SO42。,想一想：1.除去粗盐溶液中含有的SO42，加入什么试剂？,2.怎样检验某溶液中SO42的存在？,BaCl2溶液,写出以下反应的离子反应方程式：,HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O,均为H+OH-=H2O,意义：表示一类反应，更体现反应的本质,3、离子方程式的意义,离子方程式的检查,三查,质量守恒,电荷守恒,电子守恒电子得失总数是否相等,3、写出下列反应的离子方程式：碳酸钙溶于醋酸中 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液,CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2,Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4,