鲁科版化学选修《化学反应原理》《化学反应的速率》 .ppt
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1、,鲁科版化学选修化学反应原理,化学反应的速率,平山中学化学科组 汪 建,学习目标,1了解化学反应速率的概念及表示方法。2理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。,你知道下列化学变化进行得快还是慢?,如何描述化学反应的快慢?,想一想?,化学反应速率,一、化学反应速率,1、定义:化学反应速率用单位时间(如每秒,每分钟)内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示。,3、单位:,2、表达式为:,mol(L s)-1或mol(L min)-1,随堂练习,1在某一化学反应里,反应物A的
2、浓度在10 s内从40 molL1 变成10 molL1,在这10 s内A的化学反应速率为多少?,根据定义进行练习:=03 mol(LS)1,2、反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行,30秒后,NO 的物质的量增加了0.3mol,此反应的反应速率用NO来表示为多少?,1.若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少?,2.v(NO)=0.002mol/(Ls)与v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否表示此反应的同一种速率?数值上有何规律?,v(NO)=0.002mol/(Ls),v(O2)=0.0025mol/(Ls),关于化学反应速率应注意的几个问题:,1化学反应
3、速率是标量,即只有大小而没有方向。2一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率,不同时刻的化学反应速率是不相同的。3对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是不变的,因此不用液体和固体表示化学反应速率。4对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同,但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N2+3H2 2NH3 中(N2)(H2)(NH3)=132。,练习3:反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为:(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/(L
4、s)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应速率大小时,不能只看数值的大小,还要将反应速率换算为用同一种物质表示才能进行比较。,练习4:在25时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解。若不考虑体积变化,则:(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为(3)前2s与后4s比较,反应速 较快,其原因可能,0.25mol/(Ls),0.25mol/(Ls),前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时
5、段大,(4)能否用Fe表示化学反应速率吗?,注意:对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行,它们的“浓度”是不变的,因此不用液体和固体表示化学反应速率。,有些化学反应需要加快,如塑料的降解,有些化学反应就需要减慢,如铁桥生锈,那么如何按照我们的需要来控制化学反应速率来为我们服务呢?化学反应速率跟哪些因素有关?,二、影响化学反应速率的因素(一)内因:主要因素由于参加反应的不同物质的结构和反应的历程不同,即不同物质性质不同。所以不同的物质进行的反应速率不同。5、把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中,能发生反应但反应最快的是()A Fe B Zn C Mg D Cu,(二)外因:1、
6、浓度对化学反应速率的影响。(1)规律:当其他条件不变时,增加反应物的浓度,化学反应速率加快;降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。,强调:对于固体和纯液体来说,浓度都是不变的,固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。,(2)原因:化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程,也就是反应物分子中化学键断裂,生成物分子化学键形成的过程。旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物分子(或离子的相互碰撞来实现的。而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应,我们把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞,能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物
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