化学平衡的计算方法三段式法课件.pptx

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1、反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量分别为amol、bmol，达到平衡后，A的消耗量为mx mol,容器容积为V L.,化学平衡的计算方法“三段式”法,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),n始/mol,n转/mol,n平/mol,a,mx,a-mx,b,nx,b-nx,0,px,px,0,qx,qx,K=,px,V,(,),p,qx,V,(,),q,a-mx,V,(,),m,b-nx,V,(,),n,(1)平衡常数,（2）反应物：n(平)=n(始)-n(变)；生成物：n(平)=n(始)+n(变)。,（3）平衡时A的物质的量浓度：,a-mx,V,mol

2、L-1,c平(A)=,mx,a,100%,(A)平=,（4）平衡时A的转化率：,A、B的转化率之比为(A)：(B)=,mx,a,nx,b,:,a-mx,a+b+(p+q-m-n)x,100%,(A)平=,（5）平衡时A的体积分数或者物质的量分数：,（6）平衡时和开始时的压强比值：,p(平),p(始),=,a+b,a+b+(p+q-m-n)x,aM(A)+bM(B),V,gL-1,(混)=,（7）混合气体的密度：,（8）混合气体的平均摩尔质量：,M=,gmol-1,aM(A)+bM(B),a+b+(p+q-m-n)x,“三段式”法的基本步骤：1.写出有关化学平衡的方程式2.确定反应物或生成物的起

3、始加入量3.确定反应过程的变化量4.确定平衡量5.列比例式求解,解化学平衡图像题的技巧,1.面：弄清横坐标和纵坐标的意义。2.线：弄清辅助线（等温线、等压线、平衡线），会做辅助线3.点：弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(起点、交点、转折点、终点等)的意义。4.势：弄清线的走势、线的斜率。5.改变量：弄清温度变化、浓度变化、压强变化等。,先拐先平数值大定一议二,等效平衡,在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。,

4、（1）外界条件相同：通常可以是恒温、恒容，恒温、恒压。（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始投料是一次还是分成几次反应容器经过扩大缩小或缩小扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。,等价转化：通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学

5、方程式的同一边物质的物质的量,在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容且V0的气体体系：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态数值相等，两平衡等效。II类：恒温恒容且V=0的气体体系：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量的比例与原平衡起始态比例相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下的气体体系：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量的比例与原平衡起始态比例相同，两平衡等效。,合成氨工业,有利于提高转化率,有利于提高化学反应速率,合成氨的适宜条件：铁触媒；700K;107-108Pa;投料比n(N2):n(H2)=1:2.8,降低温度,提高压强,提高温度,提高压强,催化剂,分离氨,