化学金属的化学性质说课ppt课件.ppt

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1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,（第一课时 钠的性质）,一.教材分析,.1 地位和作用,从知识安排上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。本节教材以钠、铝的性质为核心，为后续学习做了铺垫，为前面的实验和理论知识补充感性的认识材料，也为必修2中物质结构、元素周期律等理论知识打下重要基础，并帮助学生进一步掌握学习、探究化学的基本方法与程序。本节第一课时以钠为核心开始系统学习元素化合物知识，在引导学生学习元素化合物知识方面具有举足轻重的地位。,1.2 教学目标,1知识和技能目标：复习初中有关

2、金属物理、化学性质的共性知识；通过观察、实验了解钠的物理性质及其保存方法；通过实验探究掌握钠的有关化学知识。2过程与方法目标：体验钠的性质的实验探究过程；掌握实验现象的观察和记录；通过实验验证对性质的推理与猜测；通过对钠的性质的研究。提高分析能力和综合能力。3情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，形成良好的实验习惯，培养与人合作的精神。,1.3 重、难点分析,教学重点：钠的性质的探究；学习方法的引导。教学难点：对实验现象的观察和分析；良好实验素养的养成；探究能力的养成。,二、学情分析,学生在

3、初中对元素化合物知识有了简单的认识，但知识脉络零散，研究方法不是很系统。新教材中对元素化合物知识的内容看似零散，但其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，其目的是培养学生在学习过程中分析对比、猜想推断、实验设计、归纳总结的能力。学生在前面两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，对物质的分类、氧化还原反应的分析有了一定程度的掌握。在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习时更加清晰、有条理、系统化，学生的能力将得到较大提高。,三.教法分析,1.创设问题情景，坚持启发式的教学。充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑、析疑、解疑。2.采用实验探究法。

4、这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。我的做法是教师演示和学生演示相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，自己提出问题去思考。3.及时分析归纳总结，形成系统化的知识网络。,四.学法分析,1.让学生学会：观察现象分析原因得 出方法综合运用。2.帮助学生抓住“结构性质存在和用 途”这条线。,3.培养良好的学习习惯和学习方法。,（一）创设情景，提出问题,（四）引导探索分析钠的存在形式和保存 方法及用途,（三）以旧带新引出化学性质，突出重点,（二）引导探索实验分析钠的物理性质,五.教学过程分析,据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷

5、”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说，“没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且，一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛,（一）创设情境，提出问题,1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？2.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？3.为什么“水里的东西也能着火爆炸”？4.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？,（一）创设情

6、境，提出问题,（二）引导探索实验分析钠的物理性质,实验1学生分组实验：用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。引导学生思考:钠的保存方法；钠为什么能用小刀切割；切割后的颜色以及颜色变化。,应用:学完钠的物理性质后，解决引言创设情景中提出的问题:(1)为什么装满金属钠的铁桶不下沉？(2)消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？,（三）以旧带新引出化学性质，突出重点,1.与非金属反应：,钠与氧气的反应,引导学生回忆初中金属与氧气反应的条件，并回忆刚才做的小组实验，新切开的钠块表面的颜色变化，形成对比突出钠的活泼性。钠与氧气常温就能反应，如果温度升高会怎样呢？引出钠在氧气中燃烧的反

7、应。,将黄豆大的一块钠放入玻璃管中部，加热。当钠熔成小球并开始燃烧时，停止加热，将玻璃管稍稍倾斜。这样改进便于观察钠的熔化、反应产物的颜色、状态。,钠在氧气中燃烧改进实验,学生分组实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后将绿豆粒大小的钠块投入小烧杯中。,2.钠跟水的反应重点,指导学生观察：钠在水中的位置；钠的形状变化；钠的运动情况；小烧杯中溶液的颜色变化；其他现象。,归纳：金属钠和水反应的现象和结论,根据上述现象和氧化还原反应知识归纳、总结、推断写出化学方程式和离子方程式。,钠跟水反应改进实验,应用：学完钠的化学性质后，解决引言中创设情景所提出的问题：（1）为什么“水里的东西也能着火

8、爆炸”？（2）为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上 冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物 质，双手感到剧烈的疼痛？,性质小结：,钠能够和氧气、水等反应，而且这些反应都是氧化还原反应，钠在这些反应中都是作还原剂，充分体现出钠的强还原性。钠为何表现出如此强的还原性，还需从钠的结构说起。,结构特点：钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.,钠原子结构:,（四）引导探索通过对钠的结构和化学性质的学习，分析钠在自然界中主要存在形式和保存方法及用途。,1.存在：钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态

9、。,2.保存：保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。,3.用途：还原某些金属、制Na2O2；制Na-K合金；做原子反应堆导热剂；高压钠灯等。,结构,性质,决定,决定,用途,本节课小结,强还原剂,存在(化合态),保存(煤油),思考1.钠在苯和水的混合液中的反应，请推测会产生什么现象。2.兴趣实验水上芭蕾（教师演示）请学生利用自己所学的知识进行解释。,巩固练习,1.钠在空气中长时间放置最终将转化为，有关的化学方程式为。2.钠与水反应中，还原剂是，氧化剂是，氧化产物是，还原产物是。3.足量的金属钠和铁分别投入等体积、等浓度的稀硫酸中，充分反应后产生的氢气的质量是否相等？为什么？,六.板书设计

10、,第一节 金属的化学性质,一.钠的物理性质,二.钠的化学性质 1钠与非金属的反应,三.钠原子结构,2钠与水的反应,四.钠的存在、保存及用途,第三章 金属及其化合物,七.教学反思,本节课整体教学目标基本都得以实现，课堂感觉比较流畅，课堂气氛比较活跃，学生的学习兴趣大。成功之处：1.学生活动较多，调动了学生的积极性，使每一个学生都能参与到学习、讨论、设计试验中来。2.对教材内容进行整合，形成了对钠的一个较完整的研究体系学生掌握的知识更加系统。3.强调了物质的研究方法：观察 物理手段 化学手段。强化了学生的实验操作、观察、分析等多方面的能力，体现了“实验既是教学手段，又是化学学习的重要内容”的新课程理念。不足之处：1.时间比较紧，给学生讨论的时间不够；2.学生人均动手的机会还需加大；3.学生动手实验能力还需加强，对学生实验过程中的个别指导不足；4.学生观察实验的能力和记录实验现象的意识有待加强。,