化学平衡常数说课课件.pptx
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1、,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学平衡常数,第三节 化学平衡 第2课时,要求理解化学反应有一定的限度,在一定条件下,达到限度即达到化学平衡状态,理解化学平衡状态的特征。不要求平衡移动规律,K定量描述化学反应的限度,化学平衡的特征,会用平衡移动规律解释相关问题;预测及调控化学反应。,能应用化学平衡移动原理分析水溶液中的平衡体系,应用平衡移动规律解决某些综合性化学问题,化学2化学反应速率和反应限度,化学反应原理化学平衡,化学平衡知识发展脉络,第三节 化学平衡1.化学平衡状态和限度2.化学平衡常数的建立3.化学平衡移动原理4.化学平衡的实际应用,本课时的作用和地位,知识储备,能力水平,了解可逆反
2、应与不可逆反应的概念,理解化学平衡状态的基本概念,能定性判断化学平衡状态。,学生有一定的探究、归纳、概括能力,在对于大量数据的表格分析需要提供指导和提示,以帮助其总结规律,(1)通过化学史的简单了解和数据探究,初步认识到“化学平衡常数”的深刻内涵,加深对科学本质的认识,感悟化学学科价值。(2)通过数据探究能明确指出平衡常数的意义,进一步认识可逆反应的含义。(3)通过对“生产效率”的讨论,在数据探究中获得“转化率”概念,能进行平衡常数和平衡转化率的简单计算,了解“化学平衡常数”和“平衡转化率”在工业生产上的重要价值。,教 学 目 标,【环节1】平衡常数概念的提出背景,随着第一次工业革命的迅猛发展
3、,诸如化学反应为什么能够发生,往哪个方向进行,能进行到什么程度,如何才能高效地获得预期产品,如何能提高生产效率等问题催生了化学动力学和热力学;,【环节1】平衡常数概念的提出背景,【环节 2】平衡常数概念的初步建立,观察下表,找出各物质平衡浓度之间的关系。试着写出你的数学表达式,【环节 2】平衡常数概念的初步建立,表2 298K 2NO2(g)N2O4(g),表3 457.6 H2(g)I2(g)2HI(g),【环节 2】平衡常数概念的初步建立,【环节 3】平衡常数概念的深度理解,表4 H2(g)I2(g)2HI(g),表5 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),温度改变,【环节 3
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