化学中考人教版酸碱盐的性质复习课件.ppt

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1、,酸碱盐的性质复习,一、熟记规律是应用的前提,酸碱盐的化学性质,生盐八法,填表：请写出每步转化的化学方程式：,二、掌握“规矩”，可成“方圆”,三、抓重点题型，学会以点带面,复分解反应发生条件,只用一种试剂鉴别：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（）A.盐酸 B.NaCl溶液 C.CaCl2溶液 D.Ba(NO3)2溶液,A,应用一：物质鉴别,方法点拨：要求所选物质和每种试剂混合后现象不同,组外鉴别,现有四瓶溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）A.B.C.D.,D,组内鉴别,方法点拨：先找到一种有颜色

2、的物质，再以这种物质为线索，寻找其余物质。,应用一：物质鉴别,不用任何试剂鉴别四瓶无色溶液：BaCl2、NaNO3、Na2CO3、HCl,组内鉴别,方法点拨：能找到这样一种物质：与其他物质作用现象不相同。,应用一：物质鉴别,（1）除去生石灰中的碳酸钙（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4）除去一氧化碳中的二氧化碳（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6）除去Cu粉中的Fe粉,应用二：物质除杂,方法点拨：不增（不增加新杂质）不减（不减少原物质的量）不变（不改变原物质状态）易分（除杂后易于分离）先物后化（物理方法优先，其次化学方法）应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法

3、等多种除杂方法。,应用二：物质除杂,有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有_一定不含有_可能含有_.,应用三：物质推断,（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）常见离子（硫酸根、碳酸根、氯离子等）的鉴定。（4）对于重点词语的理解能力（如：部分溶解、完全溶解、没有溶解）。,应用三：物质推断,某电镀厂排放的污水中所可能含有的4种离子是（）A.OH、Cl、CO32、Mg2+B.Cu2+、H+、Ag+、NO3 C.H+、Cu2+、Cl、CO32 D.H+、Na+、Ag+、Cl,B,应用四：共存问题,应用四：共存问题,不能共存原理：宏观物质间会发生反应；微观离子结合形成水或气体或沉淀。,通过本节的复习，谈谈你的感受与收获。,课堂小结,