高一化学必修二第二章习题讲解课件.pptx

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1、第二章习题讲解,高中化学 高一年级,变量控制方法,学业要求,1.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。能基于化学键解释某些化学反应的能量变化。2.能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中的简单的化学现象。能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡状态。能运用变量控制的方法探究化学反应速率测影响因素。能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。3.能举出化学能转化为电能的实例。能辨识简单原电池的构成要素，并能分析原电池的工作原理。4.能从物质及能量转化的角度评价燃料的使用价值。能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。,化学反应,反应调控,限度,快慢（反应物的浓度、温度、

2、压强、催化剂、表面积等）,能量变化,物质变化,实质,形式,化学能,化学能,热能,电能,电池,本章知识构建,判断依据离子键：成键元素一般为活泼的金属元素（IA族，A族）和活泼的非金属元素（A族，A族）共价键：成键元素一般为非金属元素,NaF:离子键 NO2：共价键 CH4：共价键 Na2S：离子键,铵盐,AlCl3,熔融状态能否导电,离子化合物导电，共价化合物不导电,C,判断依据共价化合物：一般只含非金属元素的化合物。特例：AlCl3离子化合物：一般含有金属阳离子（或NH4+）的化合物。,1,化学键与物质构成,提醒：,离子化合物中的共价键存在于原子团中,电子式的书写,N2 NH3 N2H4,2,

3、Na2O Na2O2 MgCl2 NH4Cl,CO 2 HClO H2O2,非金属单质、共价化合物：达到稳定结构缺几个电子，就拿出几个电子共用。相同原子不合并，对称分布。,H-O-Cl,O=C=O,提醒,答题时请按暂停键,离子化合物：相同离子不能合并，且同类电荷离子不相邻。,书写化合物电子式前需判断是离子化合物还是共价化合物。,3,化学反应与能量变化,吸收,183,13,化学反应中的能量变化=反应物断键吸收的能量之和-生成物成键放出的能量之和,945+498-2630=183 kJ,反应物,生成物,吸热反应：E1E2，E反应物E生成物,能力提高,3,化学反应与能量变化,放出,46,390.5,

4、反应物,生成物,E吸,E放,BC,A,4,原电池的原理及应用,自发、放出能量的氧化还原反应,原电池的四要素,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,H+,SO42-,E.甲装置中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极,X,电子不下水，离子不上岸,阴负阳正,Zn+2H+=Zn2+H2,D,CuSO4,Fe2e=Fe2,Cu22e=Cu,负极,正极,4,总反应：Fe+Cu2=Fe2+Cu,铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀铜箔制印刷电路板的离子方程式:_（2）若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原

5、电池的装置图。,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,补充练习-设计原电池,负极反应（氧化反应）：Cu-2e-=Cu2+,正极反应（还原反应）：Fe3+e-=Fe2+,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,原电池的原理及应用,1.写出方程式，标明化合价，借助双线桥将氧化还原反应拆成氧化（负极）和还原（正极）反应。2.确定正负反应物、离子导体（一般为含正极反应物离子的电解质）3.确定电极材料。负极反应物为金属时，负极反应物同时为负极材料；正极材料为活动性比负极弱的金属或石墨。燃料电池电极材料一般为石墨或金属铂。,思维模型,氧化铁与一氧化碳的反应是可逆反应，存在限度；而增加反应的时间并不能改变化学反应

6、的限度,5.1,化学反应速率和平衡的理解,C,实验2使用了催化剂，因为其他条件均相同时实验2的化学反应速率大于实验1,B,化学反应速率和平衡的理解,5.1,B,比较化学反应速率的快慢,5.2,归一法：统一单位 换算成同一物质 比较数值大小,用各自的速率除以系数,D,思维模型,比较 与 的大小,比较化学反应速率的快慢,对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1,比值法：,60,molL1

7、min1,5.2,0.0025,化学反应速率的计算,v(Cl-),Cl-,5.3,Zn与一定量盐酸的反应v-t图,AB段(v渐大)，温度影响占主导BC段(v渐小)，H影响占主导,影响速率的因素：温度、浓度、催化剂、接触面积等,反应物浓度减小，反应变慢,实验探究影响速率的因素,5.4,测量反应体系温度的变化,反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快,反应生成的SO42-是该反应的催化剂，使反应加快,1mL 0.2molL-1 NaCl溶液,实验探究影响速率的因素,5.4,将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经5 min后达到平衡，平

8、衡时测得D的浓度为0.5 mol/L，v(C)0.1 mol/(Lmin)，平衡时c（A）c（B）35。则：(1)x_。(2)前5 min内B的反应速率v(B)_。(3)平衡时A的转化率为_。,解析：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L),2,0.05 mol/(Lmin),50%,a a 0 0,0.5,0.5,0.5,0.75 0.25,a0.75 a0.25,(a0.75)(a0.25)35解得：a1.5 mol/L,A的转化率(A)A的转化量/A的总量100%0.75/1.5 100%=50%。,v(C)0.1 mol/

9、(Lmin)c=v(C)t=0.5mol/L,v(B)c/t=0.25/50.05 mol/(Lmin),解题通法“三段式”,5.5,挑战自我,（1）确定反应物或生成物的起始加入量（明确列的是物质的量还是浓度）,解题通法,三段式：,（1）确定反应物或生成物的起始加入量（明确列的是物质的量还是浓度）,（2）确定反应过程中各物质的转化量（转化量之比=化学计量数之比）,（3）确定反应进行至某时刻各物质的量,（4）依据题干中的条件建立等式关系,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),起始浓度(molL-1)a b 0 0,转化浓度(molL-1)mx nx px qx,终态浓度(molL-1)a

10、-mx b-nx px qx,设a molL-1、b molL-1分别为A、B两种物质的起始浓度，mx molL-1为反应物A的转化浓度，则：,挑战自我,化学平衡状态的判断,V(N2)：V(H2):V(NH3)=1:3:2,恒温恒容下，能说明 N23H2 2NH3达到平衡状态的是,单位时间内，消耗了1molN2，同时生成了2molNH3,单位时间内，消耗了1molN2，同时消耗了1molNH3,1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂,3V正(H2)=2V逆(NH3),c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2,混合气体的密度不再改变的状态,混合气体的压强不再改变的状态,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态,c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再随时间而改变,A(s)+B(g)C(g)+D(g),体现两个方向，同种物质数值相等不同物质成系数比,v正(A):v逆(B)=系数比,分量用于平衡状态的判断：单一物质的任何一个物理量不变均表明反应达到平衡状态,总量用于平衡状态的判断：注意各物质的状态和系数，判断变量还是不变量，不变量不作为判断依据，变量不变达平衡,5.6,汽油等含碳化合物的不完全燃烧,氮气和氧气在火花塞放电时发生的反应,酸雨、光化学烟雾等,2NaN3 2Na+3N2,离子键,冷却剂，吸收产气过程中释放的能量,6,车用燃料及安全气囊,谢谢大家,Fighting！,