课题三溶液的浓度.ppt

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1、课题3 溶液的浓度,你知道下面瓶中标签是什么意思吗？,化学纯 500mL 浓盐酸(HCl)含HCl 37%密度为1.18 g/cm3,下面我们就来学习溶液组成的表示方法。,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,溶质质量分数,实验9-7,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实验9-7,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,填写实验记录,实验9-8,两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？,分析实验结论,

2、对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,一.溶质的质量分数,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示),注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后得到百分数。,公式推导,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数 溶液质量=溶质的

3、质量溶质质量分数,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练：,1.在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10%,20%,2.在实验9-8中，两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,讨论某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？,表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。,溶质质量：溶剂质量=,1:9,题型一：有关溶质、溶剂和溶液之间的

4、换算,二.溶质质量分数计算,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量分数=,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,计算的依据：,【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。,练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10%,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐

5、：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,【解】溶液质量=溶液体积 溶液密度,=500mL 1.1g/cm3=550g,溶质质量=550g 10%=55g,溶剂质量=550g 55g=495g,答：需要氢氧化钠55g，水495g。,练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？,练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,【解】,答：该溶液中溶质的质量分数为20%,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶

6、解度36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。,100g溶液中含有36g溶质。,在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,题型二：饱和溶液中溶质的质量分数计算,计算的依据：,饱和溶液的溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限

7、度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36/（100+36）。,解：,x=18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,练习：2（课本P45）在20时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白：所得溶液是20时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”）20时硝酸钾的溶解度为；所得溶液中硝酸钾的质量分数为。,24%,31.6g,饱和,题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据：,稀释前溶质质量=

8、稀释后溶质质量,浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量,例题2化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水？,根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式？,提示：若设稀释后溶液的质量为X,解法1：,解：设稀释后溶液的质量为X。,50g 98%,=,X 20%,X=245g,水的质量=245g-50g=195g,答：需要的水质量是195g。,(50g+X)20%,提示：若设需要加入水的质量为X,解法2：,解：设需加水的质量为X。,50g 98%,X=195g,=,答：需要的水质量是195g。,【解】设：稀

9、释后溶液的质量为X。,100g 98%=X 10%,X=980g,需要水的质量=980g-100g=880g,答：需要水的质量为880g。,练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？,2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,40gX5%+x=,（40g+x）X10%）,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,（40gy）X10%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,解得 X=2.22g

10、,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为Y,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型四：有关化学方程式的计算,思考100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分（溶质、溶剂、溶液）？解出此题的关键是什么？,溶质,关键是利用化学方程式先解出

11、硫酸溶质的质量,溶质的质量分数,解：设100g硫酸溶液中溶质质量为X。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,65 98,13g X,X=19.6g,65,13g,=,98,X,=19.6%,溶质质量,溶液质量,100,19.6g,100g,100%,【解】：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g,练习：2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,设生成二氧化碳的质量为X,73 44,14.6g X,X=8

12、.8g,二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=17.4L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L,3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X=0.2g y=9.8g z=16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量

13、分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH+HCl=NaCl+H2O,40g10%X 10%Y,40 36.5 58.5,X=36.5g,Y=5.85g,NaCl%=,答：略,(NaOH+HCl=NaCl+H2O),5：26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）,解：氢气

14、的质量为0.2克。设锌的质量为X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26 g 100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/(125.8 g-19.5g)100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,6.将70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为_。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果

15、精确到0.1%）,题型五：结合溶解度曲线,2012硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是【】A、硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B、30时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%C、40时硫酸钠的溶解度为50g D、50时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和,C,例5：,20081已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下列各 图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是,C,练习,20092“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是 A氯化钠易溶于水 B碘酸钾的溶解度随温度升高而增大 C

16、20时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液 D20时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大,C,20103KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。下列说 法正确的是（）,AKCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B20时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34.0 gC40时，KCl饱和溶液的质量分数为400D60的KCl饱和溶液降温至20，有晶体析出,D,20114蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是【】A、蔗糖在热水中的溶解度比 在冷水中的小 B、将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后 恢复至原温度，有结晶现象 C、温度升高，溶液中蔗糖的质 量分数一定增大 D、t1和t2时的

17、两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等,B,在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、果汁、小苏打（NaHCO3）、凉开水，还需加入柠檬酸。（1）加入柠檬酸的目的是_；（2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是_；（3）饮用汽水后，往往易打嗝，原因是_;,与小苏打反应产生二氧化碳气体,压强减小，气体溶解度减小,体内温度高，温度升高气体溶解度减小,课外实验：自制汽水,那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？,在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）,情境引入,知识点三：配制一定溶质质量分数的溶液,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制5

18、0g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_，所需水的质量_，,2、称量,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解,4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(药品名称和溶质的质量分数),3g,47g,相当于47mL,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,计算；称量；溶解；装瓶，贴标签。,练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,2.要配制1

19、00g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,D,3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,B,二、配制质量分数为3的氯化钠溶液,用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。,1、计算：,6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）；水 g。,25,25,24,2、量取：,用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。,3、混匀：,用玻璃棒搅拌，使溶液混合 4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。,50g3%6%=25g,25g1.04g/cm3=24mL,50g25g=25g,