高中化学《化学与技术》复习建议.ppt

《高中化学《化学与技术》复习建议.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《化学与技术》复习建议.ppt（48页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、高中化学化学与技术复习建议,台州一中 张旻,一、化学与技术教材体系,多样化的水处理技术,从自然资源到化学品,让有机反应为人类造福,材料加工与性能优化,为现代农业技术添翼,从污染防治到绿色化学,水的净化与污水处理,硬水软化,海水淡化,氨的合成,氯碱工业,硫酸工业,镁和铝的冶炼,有机药物制备,合成洗涤剂的生产,纤维素的化学加工,有机高分子合成,材料的加工处理,材料组成的优化,复合材料的制造,土壤酸碱性的改革,化肥的生产与合理使用,无土栽培技术,化学农药的发展,环境污染的化学防治,绿色化学与可持续发展,新课程标准中关于本模块内容要求的3个一级主题:主题1 化学与资源开发利用 主题2 化学与材料的制造

2、、应用 主题3 化学与工农业生产,化学与技术,6大主题、20个课题50多个与化学相关的技术问题,形成技术意识树立社会责任感,获得 与化学相关的技术知识 与生产相关的化学知识,培养分析、解释生产中问题的方法和能力,联想质疑、交流研讨,观察思考、交流讨论,活动探究、请你决,（一）化学与资源开发利用1了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。专6-1节2了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。专2-1至4节3了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。专12、4节4了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。专6-1、2节,（二）化学与材料的制造、应用1了解社会发展和科技进步对材料的要求。

3、了解化学对材料科学发展的促进作用。专42了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。专24节、专34节、专42、3节3了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。专41节4了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。专42节,实验区高考考试大纲（2007年）,（三）化学与工农业生产1了解化学在水处理中的应用。专12了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。专21节3了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。专31至3节4了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

4、专5,二、实验区考试大纲、教学指导意见、教材核心内容比较,专题1 多样化的水处理技术,专题2 从自然资源到化学品,专题2 从自然资源到化学品,专题2 从自然资源到化学品,专题2 从自然资源到化学品,专题3 让有机反应为人类造福,专题3 让有机反应为人类造福,专题4 材料加工与性能优化,专题4 材料加工与性能优化,专题5 为现代农业技术添翼,专题6 从污染防治到绿色化学,化学与技术模块的目标要求,由此可见化学与技术学习目标的总体注重基础性。,三、对化学与技术复习的建议,1、关注教材中的三条内容线索：生产和技术问题线索；技术知识线索；化学知识线索。要重视与必修教材化学1、化学2及其它已学模块中所学

5、知识的合理衔接和提高，落实基础知识的巩固、应用和基本技能的形成、提高，不能单纯介绍生产过程和技术。如合成氨和硫酸工业条件选择的原理依据（速率、平衡移动）、氯碱工业（电解）、硬水软化和从海水中提取镁（离子反应方程式）、铝土矿中提取铝、有机高分子的合成等，所涉及的基础知识和原理都是已学知识中要求挺高的内容，要重点落实知识的巩固和应用。在复习中要与必修和A选修模块有机结合起来，从不同的角度和要求，采取不同的形式和方法进行复习。,2、突出复习化学知识在生产技术发展和更新中的应用和作用：本模块以化学知识为基础，介绍化学在自然界开发利用、材料加工、工农业生产和环境保护中应用，使学生能运用所学知识对与化学有

6、关的一系列技术问题作出合理的分析，强化应用意识和实践能力。,3、指导意见的“基本要求”和“发展要求”中，大多数内容目标为“知道”、“了解”，与课标中要求一致。但这些仅仅从“技术”角度（本模块）要求。属于中学化学“基础知识”或“基本技能”的内容不仅仅属于本模块的内容，有些知识技能不单独属于某个模块，且要求挺高。因此，不能完全遵循上述要求，应另作思考，注意落实。如：化学方程式、离子方程式、电极反应式的书写；氧化还原分析；基本类型计算；实验操作原理和要求；语言表达能力；安全常识等,4、对于反复出现的知识，在复习中要从不同的角度来进行对比理解。如“印刷电路板”的制作原理，化学1，为了说明Fe3+离子的

7、性质及FeCl3溶液的应用。化学2，为了说明“现代科学技术的发展离不开化学”。化学与技术，为了从技术的角度说明“腐蚀加工技术”及涉及的物质性质和反应原理。如“电解饱和食盐水”化学1“氯气的生产原理”。化学2“电能转化为化学能”。化学反应原理“电解池的工作原理及应用”。实验化学专题5课题2电解与电镀，拓展课题5 3：用铜电极电解饱和食盐水。化学与技术“电解池的工作原理及应用”。这部分内容是新课程的重点之一，在各个阶段对该知识的要求和理解的层面是不同的，但在复习中要对这些知识进行整合，要从多角度进行理解，串连起来进行复习，帮助学生形成比较完整的知识体系。,这部分的内容的核心化学知识是电解概念，电解

8、食盐水的基本原理，法拉第定律。生产技术知识是电解槽（石棉隔膜电解槽）的结构、作用，饱和食盐水离子交换膜电解槽的工作原理、离子膜法电解制烧碱的主要工艺流程。技术意识为初步体会从实验室到工业生产所需要解决的主要问题（选择什么反应及条件、原料来源、设备、生产工艺等），认识化学反应原理对生产技术的指导作用，体会生产设备材料的选择、结构的优化对推动化工生产技术发展的重要作用。,5、要充分利用教材资源，对于那些陌生度高的要引起关注。如第一次出现的化学方程式：P、9 MgCO3水解，P、11离子交换反应，P、28 ClO-ClO3-，P、74储氢的原理，P、90合成尿素，P、92 磷肥的生产，P、109 解

9、聚反应。P、76 拓展视野中的一些方程式。P、106问题解决中有关方程式。如结合实际的有关计算，水的硬度计算，法拉第定律应用的计算,硫酸工业中的多步计算（P、36练习2），P、108问题解决等，这些都是学生的薄弱环节，我们在复习中要重点关注。,6、要关注书后练习和实验手册中的有关习题以及省教研室编的中有关本模块的内容知识,7、要注重开放性习题的训练。,07山东卷31（8分）工业上的海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，

10、能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是。（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是_。,四、07、08年新课程实验区高考化学与技术 模块试题分析,分析：本题考查的主要核心化学知识是粗盐提纯原理、电解食盐水原理、从海水中获取溴和镁的反应原理等。生产技术知识是电解饱和食盐水常用的离子膜电解槽和隔膜电解槽的基本结构、工作原理、生产工艺，从海水中获取溴和镁的工艺。技术意识是认识化学原理对生产技术的指导作用，体会化学反应路线的设计对生产技术的决定性作用。,26下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是 A在洗涤剂烷基苯

11、磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜 B在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜 C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果 D在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂27下列有关生铁炼钢的叙述错误的是 A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能 B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质 C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 D除去生铁中的非金属元素28目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 A硬水的软化 B电解饱和食盐水制造NaOH C电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg29纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请

12、按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=。,07海南卷,07宁夏卷31（15分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%、O2：11%、N2：82%）。(1)已各SO2的氧化

13、是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；（2）在大400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。,分析：本题考查的主要核心化学知识是运用化学反应速率、化学平衡原理对硫酸的适宜生产条件进行解释，反应热的简单计算。生产技术知识是接触法制硫酸的

14、生产工艺。技术意识是认识化学原理对生产技术的指导作用。这部分内容在苏教版化学反应原理模块中有比较全面的介绍和学习。,08海南卷26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分26石油裂化的主要目的是为了：A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量27普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是：ACa5(PO4)3F B Ca(H2PO4)2H2O和CaSO4CCa3(PO4)2和CaHPO4 DCaHPO4和Ca(H2PO4)228与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本C减少了环境污染 D减轻了

15、对设备的腐蚀,29(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：,回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_;在电化学腐蚀中，负极反应是_;正极反应是_；(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法),分析：海南卷主要考查的核心化学知识是：石油加工、磷肥、工业上制纯碱的原理、钢铁腐蚀的原理等。生产技术知识是石油加工的原料和产品、纯碱制造技术的主要发展历程、防止铁生锈的方法等。说明：海南选考3个模块，其中第18、19、20、21题为有机化学基础模块题，第22、

16、23、24、25题为(物质结构与性质模块题，第26、27、28、29题为化学与技术模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。,08山东卷化学与技术模块31(8分）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(l）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应，在 部分开始生成生铁和炉渣。(2）炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅、锰和铝的目的是。(3）不锈钢含有的Cr 元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入，原因是。(4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。,分析：本题考查生产技术

17、知识比较细。“钢铁的冶炼”苏教版化学1专题3介绍了冶炼原理和生产设备等，化学与技术没有这一内容要求。说明：山东选做部分共8 个题（每题8分），考生必须从中选择2 个物理题、1 个化学题（3选1，化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础各1题，）和1 个生物题在答题卡规定的区域作答。,参考答案：(1）炉身 炉腰(2)2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe脱氧和调整钢的成分(3）后 避免Cr 被氧化（或“氧吹前加人Cr 会形成炉渣被除去”)(4)CO 燃料（或还原剂）,08宁夏卷化学与技术模块34.（15分）分析下面两个案例并回答有关问题。(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河

18、流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。,导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是。(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤 矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。,随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A、B、C、D；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）。,参考答案：（1）造纸厂排放的碱性污水

19、使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡（2）发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染建立污水处理系统,分析：本题与山东题有部分相似，

20、（2）中为生产技术知识问题。说明：宁夏选考题共45分，请考生从给出的4道物理题、3道化学题（化学与技术、物质结构与性质、有机化学基础各1题）、2道生物题中每科任选一题做答，燕用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。,以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯和氯丁橡胶。,（1）请在图示空格中填写有关物质的结构简式，（2）写出和反应的化学方程式：；。,五、题型分析,（01上海）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：,依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）n m

21、ol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）,（06四川卷29）(15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：请填写下列空白：(1)已知0.5 mol甲

22、烷与0.5 mol水蒸汽在t、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：。(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）(4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：;。,洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠，常用的有十二烷基苯磺酸钠，其合

23、成路线如下：,C12H26,C12H25Cl,试回答下列问题：（1）分子中的亲水基是：，亲油基是：。（2）由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化学方程式为：，反应类型是：。（3）你认为十二烷基苯磺酸钠分子中烷基是（）,明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：,根据上述图示，完成下列天空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是

24、。写出沉淀物中所有物质的化学式。滤液I的成分是水和。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol(用含m、n的代数式表示)。,（2008杭州检测）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：,(1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的下端浸没在水中），然后_（填写操作方法）时，将会看到_（填写实验现象），则证明该装置的气密性

25、良好。（2）向试管中加入0.000 5 molL-1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_色变成_色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_（3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表：,该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。相同时间反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500 mL)。请将下表填写完整（计算时保留2位有效数字）：判断该地点的空气中SO2的含量

26、属于_（填数字）级标准，_（“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）_,解析 检查装置的气密性是通过改变原有的压强（内部或外部），产生一个压强差，通过观察现象推测该压强差是否随时间延长而变化，若不改变则证明气密性良好。据反应：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO41 mol 64 000 mg510-7 mol 0.032 mg则SO2含量第一小组为0.032 mg/120510-4 m3=0.53 mgm-3第二小组为：0.032 mg/140510-4 m30.46 mgm-3据我国环境空气质量标准取SO2的最高浓度限值，故应属于三级标准，因此第一组较准确，第二组相差较大，可能由于SO2吸收不完全所致。答案（1）向外轻轻拉动注射器的活塞浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（2）蓝 无 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（3）第一 抽拉注射器活塞的速度太快，造成空气中SO2与碘水的反应不完全,硫酸工业,实际工业生产简化试题,二氧化锰问题,合成氨问题,胆矾问题,谢谢,2008、10、9,