人教版九年级上册化学 第三单元 物质构成的奥秘 教学ppt课件.ppt

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1、课题1 分子和原子第1课时 物质由微观粒子构成,第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,导入新课,“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，你知道这其中蕴含的化学知识吗？,学习目标,导入新课,认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的,讲授新课,（1）走过盛开的花圃时为什么能闻到花香？（2）湿衣服经晾晒就会变干,这是为什么？（3）糖块放到水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这又是 什么原因？,1.物质是由微观粒子构成,向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。,结论：物质是由看不见的微小粒子构成的。,讲授新课,讲授新课

2、,2.分子的基本性质,思考：上图中的数据说明了什么问题？,讲授新课,思考：下面两幅图说明什么？,说明了分子和原子是真实存在的，从而也证实了科学家的设想。,讲授新课,探究1,1.向盛有20mL蒸馏水的烧杯A中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色有什么变化。3.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图）。观察几分钟，有什么现象发生？你能解释这一现象吗？,讲授新课,实验：探究分子运动现象,讲授新课,溶液变成红色,溶液不变色,烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞

3、变红色,结论：分子在不停地运动。,温度越高，分子运动速率越快。,探究分子的运动实验,讲授新课,讲授新课,探究2,取两支注射器，分别吸入5mL的空气和水，用手指堵住针筒小孔，将栓塞慢慢推入，观察体积变化情况。,现象：空气容易压缩，体积减小较大，水不容易压缩，体积减小较小。,结论：分子之间是有间隔的。,物质三种状态的分子间隔模拟动画,固态,液态,气态,一般情况：分子间隔变大,讲授新课,1.分子的体积和质量都很小,3.分子在不断运动,2.分子之间有间隔,分子的基本性质：,课堂小结,1.用分子的知识解释下列现象，正确的是（）A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动B.铁丝在空气中不燃烧而在氧气

4、中燃烧，说明空气中和氧 气中的氧分子化学性质不同C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体 积变大D.降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动,A,随堂训练,2.下列情况能够导致分子间间隔缩小的是()A.晾晒湿衣服 B.装有酒精的容器敞口放置C.向车胎内充气D.将氧气常温密封保存在贮气瓶中,C,随堂训练,3.某物质在不同条件下由固体变为该物质的液态或气态，主要是由于（）.分子形状发生变化.分子质量发生变化.分子大小发生变化.分子间的间隔发生变化,D,随堂训练,第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,课题1 分子和原子第2课时 分子可分为原子,导入新课,

5、欧洲科学家研制出世界上体积最小的四轮纳米汽车。纳米车拥有能够转动的轮子，它们的体积如此之小，即使有两万辆纳米车并列行驶在一根头发上也不会发生交通拥堵。,学习目标,导入新课,1.了解物质的构成，知道化学反应中分子可以分成原子2.学会用分子、原子的观点解释纯净物和混合物、物理变化 和化学变化3.明确分子和原子的区别、联系,讲授新课,水分子,氧气分子,氢气分子,水,氧气,氢气,通电,1.每个水分子是由 和 构成，每个氢气分子是由 构成，每个氧气分子是由 构成。2.对比它们的化学性质，氢气具有,氧气能，水与它们的化学性质（填“相同”或“不同”），可见当分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物质

6、的最小粒子。,2个氢原子,2个氧原子,1个氧原子,2个氢原子,支持燃烧,化学性质,可燃性,不同,讲授新课,1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。2.“最小”不是指体积和质量上的最小，而是指保持物质化学性质的最小微粒。,讲授新课,讲授新课,水通电分解产生气体，水的蒸发也产生气体，它们的变化类型是否相同？,不相同；水通电分解产生气体，有新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。,水受热蒸发微观过程,分析：在物理变化中，分子本身没有发生变化。,讲授新课,氧化汞受热分解的微观过程：,氧化汞,氧气,汞,加热,氧化汞分子,汞原子,氧分子,讲授新

7、课,分析：在化学变化中，分子可分成原子，原子重新结合成分子。,对于由分子构成的物质来说，当发生物理变化时分子本身（填“改变”或“不变”），当发生化学变化时分子本身（填“改变”或“不变”）。,不变,改变,讲授新课,分子与原子的区别和联系,体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔,化学变化中的最小粒子,化学变化中分子可以再分，而原子不能再分,分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子,保持物质化学性质的最小粒子,讲授新课,一、分子：保持物质化学性质的最小粒子二、原子是化学变化中的最小粒子三、分子与原子的区别、联系,课堂小结,1.下列有关原子或分子的说法中错误的是（）A分子在不断运动B分子间没有

8、间隙C原子可以相互结合形成分子D原子是化学变化中的最小粒子,B,随堂训练,2.下列关于分子的叙述中，正确的是（）A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的一种粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子,D,随堂训练,3.下列有关原子的说法中，错误的是（）A.原子的质量和体积都很小 B.原子在不停地运动着 C.原子可以构成物质 D.原子很小，不可再分,D,随堂训练,课题2 原子的结构第1课时 原子的构成 相对原子质量,第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,导入新课,通过图片，你获得了哪些信息？,原子的体积很小,学习目标,导入新课,1.

9、了解原子是由质子、中子、电子构成的2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,（不带电）,6+,6+,6-,原子核,讲授新课,讲授新课,1.原子不是一个实心球体；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3.原子核带正电荷，电子带负电荷。,构成原子的粒子的电性和质量,你有什么发现？,讲授新课,（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。,（2）一个质子和一个中子的质量约相等。,（3）原子的质量主要集中在原子核上。,讲授新课,讲授新课,（1）质子数=核外电子数,（2）质子数不一定等于中子数,（3）不是所有的原子都

10、含中子,原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？,由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,讲授新课,讲授新课,从图中你发现了什么？,1.不同原子的质量不同；,2.原子的质量很小；,3.如此小的数据书写、使用均不方便；,相对原子质量,以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。,定义:,表达式:,讲授新课,（1）相对原子质量 原子的实际质量，。（2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值。（3）相对原子质量的单位:。原子实际质量的单位是:。,不等于,越大,“1”(书写

11、时一般不写出),千克,是个比值,相对原子质量与原子实际质量的关系,讲授新课,相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量=质子数+中子数,讲授新课,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,一、原子的构成,相对原子质量=质子数+中子数,二、相对原子质量,定义,课堂小结,1.原子（普通的氢除外）的原子核是()A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成 D.不能再分,B,随堂训练,2.已知原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数,BD

12、,随堂训练,3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数 B.核电荷数C.中子数和电子数 D.质子数和中子数,D,随堂训练,4.下列说法中，错误的是（）A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构 成的B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子 数之和,C,随堂训练,第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,课题2 原子的结构第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成,导入新课,科普小论文漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子内围绕着

13、原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个“小老头”很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间（相当于体育场中的小蚂蚁），它却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好将我身上的负电深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢？,氢原子的结构（1个电子）,行星绕太阳运功,导入新课,原子核外电子运动的模拟动画,学习目标,导入新课,1.知道原子核外电子是分层排布的2.了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原 子种类的关系3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系,讲授新课,观察电子分层排布示意图，你有什么发现？,1.核外电子的分层排

14、布,电子层 离核远近 能量高低,一 二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,离核最远的叫作最外层。,最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子数不超过2个。,讲授新课,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个）（最外层）,钠原子的结构（11个电子）,讲授新课,2.原子结构示意图,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,原子核,核电核数,电子层,该电子层上电子数,讲授新课,钠原子结构示意图,讲授新课,原子种类与原子结构的关系：,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,易失电子,易得电子,既不得电子，也不失电子,稳定,不稳定,不稳定,原子的最外层电子数决定

15、原子的化学性质。,讲授新课,讲授新课,金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到稳定呢？,离子,（1）定义：带电的原子叫作离子。,（2）离子的形成：,阴离子(-),阳离子(+),原子,（3）离子的符号及其意义：,在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。,2 Mg 2+,表示每个镁离子带两个单位正电荷,表示两个镁离子,讲授新课,离子,（4）离子的分类,离子,阳离子带正电荷,阴离子带负电荷,如Na、Ca2,如Cl、SO42,讲授新课,原子与离子的区别与联系,（1）概念上：,（2）电性上：,（3）结构上：,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的

16、最小微粒而离子是带电的原子,原子不带电而离子带电,大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构,阴离子,讲授新课,一、原子核外电子排布二、离子 1.定义：带电的原子 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义 4.离子与原子的关系,课堂小结,1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（）A氯原子的核电荷数为17B氯原子最外层有7个电子C氯原子的质子数为17D在化学反应中氯原子容易失去电子,D,随堂训练,2.说法中正确的是（）A结构示意图为 的粒子一定是氖原子 BM2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14CNa和Na+的化学性质相同 D原子变成离子时，得失电子都有可能,D,随堂训练,课

17、题3 元素,第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,第1课时 元素,导入新课,我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？老人小孩都需要补钙，这里的“钙”是指什么？,1.了解元素的概念，认识物质的宏观组成和微观结构。2.了解各种元素在地壳中的含量及在生物体内的含量。,学习目标,导入新课,讲授新课,在我们化学课本的后面，总是附有一张大的“元素周期表”，你知道它是做什么用的吗？,氧化汞,HgO,汞原子和氧原子,水,H2O,氢原子和氧原子,CO2,二氧化碳,碳原子和氧原子,思考:上述分子在组成上有何相同点?,氧气,O2,氧原子,它们为什么属于同种原子?,讲授新课,8

18、,8,8,8,O,O,O,O,结论：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的 总称为元素。,讲授新课,它们的质子数都是1，属于氢元素。,它们属于哪种元素？,讲授新课,元素用于描述宏观物质的组成如：水由氢、氧两种元素组成,元素只讲种类，不讲个数如：不能讲氢、氧两个元素,讲授新课,在物质发生化学变化时，分子种类发生变化，原子的种类不变，元素也不会改变。,在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？,讲授新课,元素在地壳中的含量和分布,讲授新课,（2）地壳中含量最多的元素是：,（3）地壳中含量最多的金属元素是：,氧,铝,（1）地壳中含量居于前五

19、位的元素是：,氧、硅、铝、铁、钙,讲授新课,元素,金属元素：,非金属元素：,元素分类,目前已发现一百余种元素,汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外,稀有气体元素：,带“石”旁 固态非金属,带“气”旁 气态非金属,带“氵”旁 液态非金属,氦、氖、氩、氪、氙,讲授新课,元素和原子的比较,具有相同核电荷数的一类原子的总称,化学变化中的最小粒子,种类,种类,宏,微,物质,物质,物质,分子,具有相同核电荷数的一类,化学变化,元素,个数,个数,讲授新课,元素,物质,原子,分子,构成,构成,构成,具有相同核电荷数的同类原子,组成,物质、元素、分子、原子间的关系,讲授新课,一、元素 1.定义：质子数（即核

20、电荷数）相同的一类原子的总称。2.在自然界中的分布(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁(2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢 3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素),课堂小结,1.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是 指(),C,A.钙这种金属 B.钙原子C.钙元素 D.钙分子,随堂训练,2.不同元素最本质的区别是（）A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同,A,课题3 元素,第三单元 物质构成的奥秘,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,第2课时 元素符号和元素周期表,导入新课,外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢

21、？,1.了解元素符号所表示的意义，学会正确书写元素符号2.记住一些常见元素的名称和符号3.初步认识元素周期表；能根据原子序数在元素周期表 中找到指定元素的一些信息,学习目标,导入新课,1.来历,国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示该元素。,讲授新课,元素符号的书写,O C H N S,氧碳氢氮硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁铜铝镁汞,讲授新课,2.书写原则,例：找出下列元素符号书写正确的一项,（1）由一个字母表示的元素符号要大写。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二 个字母小写。,讲授新课,元素符号表示什么？,宏观意义：表示氧元素,微观意义：表示一个氧原子,

22、讲授新课,3.表示意义,表示一种元素还表示该元素的一个原子,讲授新课,思考：2H表示什么？,两个氢原子,讲授新课,讲授新课,1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。,仔细观察元素周期表，你能发现什么规律？,讲授新课,1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成 一个族）3.元素周期表的起始：,稀有气体元素,4.原子序数=核电荷

23、数=核内质子数=核外电子数,金属元素,非金属元素,讲授新课,砷,74.92,原子序数,相对原子质量,元素符号,元素名称,元素周期表中元素所在表格信息,As,33,讲授新课,一、元素符号 1.读法及写法 2.含义：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子 元素符号前面数字的含义：表示原子的个数二、元素周期表简介,课堂小结,1.元素符号“Hg”不能表示(),A.汞元素 B.一个汞原子C.含汞的化合物 D.汞单质,C,随堂训练,2.下列元素符号的书写正确的是（）,A.钙 CA B.氢 h C.钠 Ne D.氧 O,D,3.据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。下列有关钼的说法正确的是()A.属于非金属元素B.原子核内质子数为42C.相对原子质量为95.94gD.原子核内中子数为42,B,随堂训练,