2021届高三八省联考模拟考试化学专题研究《物质结构、元素周期律(必修、选修选择题》课件.pptx
《2021届高三八省联考模拟考试化学专题研究《物质结构、元素周期律(必修、选修选择题》课件.pptx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021届高三八省联考模拟考试化学专题研究《物质结构、元素周期律(必修、选修选择题》课件.pptx(65页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、物质结构、元素周期律,2021届高三八省市模拟考试专题研究,前言,prcface,整体评价,1.能书写136号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。能说出元素电离能、电负性的含义,描述变化规律并进行解释。能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。2.认识离子键,共价键的本质。知道配位键的特点,认识简单的配位化合物的成键特征。知道金属键的特点与金属某些性质的关系。知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力,了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。3.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性,认识简单的晶胞。借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体
2、等模型认识晶体的结构特点。,元素周期律与物质结构,课程标准内容,高考评价体系,本专题选择题的考察以核心知识为载体,考察化学学科核心素养,通常以工业生产实际与前沿研究成果为具体情境,对学生的相关知识与关键能力进行考察,情境素材贴近学生认知水平。试题整体难度适中,具有较好区分度,其中复杂物质结构推断及晶胞分析计算等部分试题对学生要求较高。本次考试涉及的物质结构与性质及元素周期律相关试题,加强了对学生物质微观结构辨析和分析推理能力的考查,其中:湖北2、江苏2等题考查了原子结构与元素性质;江苏4、河北3等题考查了化学键与分子结构;湖北13、辽宁6等题考查了晶体结构与性质;湖南6、重庆6等题考查了元素推
3、断与物质结构和性质相融合。本专题试题通过利用元素与物质结构解释新颖情境不断产生新考点,对物质结构推断,晶胞计算,三维坐标中的空间想象等方面均有考察。题目变化多端,知识稳中有变,覆盖较广,更加注重体现学科新成果新发现,注重考生结构决定性质思想的树立和空间想象能力的考察。,整体评价,试题评析,一、原子结构与元素性质二、化学键与分子结构三、晶体结构与性质四、元素推断与物质结构和性质相融合,试题评析,一、原子结构与元素性质,试题精讲,一、原子结构与元素性质,1.【湖北T2】6 14 的衰变反应为 6 14 14+1 0,其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5730年下列说法正确的是
4、()A 6 14 与 14 互为同位素 B 6 14 与 14 的中子数相同C 6 12 和 6 14 的价层轨道电子数相差2 D某考古样品中 6 14 的量应为其11460年前的 1 4,【详解】由 6 14 14+1 0,可知z=7,X为N,因此 6 14 7 14+1 0。Az=7,6 14 与 14 质子数不相同,不互为同位素,A错误;B 6 14 与 14 的中子数分别为14-6=8、14-7=7,中子数不同,B错误;C 6 12 和 6 14 的核外电子数均为6,核外电子排布相同,价层轨道电子数相同,C错误;D根据半衰期的定义,某考古样品中 6 14 的量应为其5730年前的 1
5、4,为57302=11460年前的 1 4,D正确;答案选D。,考点分析,一、原子结构与元素性质,考点分析:原子的基本构成、原子中相关数值及其之间的相互关系、电子排布式,试题精讲,一、原子结构与元素性质,2.【江苏T2】“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅,反应 可用于纯硅的制备.下列有关说法正确的是()A.SiCI4为极性分子 B.HCI的电子式为 C.单晶硅为分子晶体 D.Si原子的结构示意图为,【详解】ASiCl4和CH4的空间构型一样,都是正四面体构型,结构对称,为非极性分子,A错误;BHCl的电子式为,B正确;C单晶硅与金刚石的晶体结构相似,为空间网状结构,为原子晶体,C错误;DSi原
6、子的结构示意图为,D错误;故选B。,考点分析,一、原子结构与元素性质,考点分析:物质结构与性质综合考查、共价键对分子构型、性质的影响、常见原子晶体的结构,试题精讲,一、原子结构与元素性质,3.【江苏T7】13Al、15P、16S、17CI是周期表中的短周期主族元素.下列有关说法正确的是()A.元素Al在周期表中位于第4周期A族B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C.第一电离能:I 1(Al)I 1(P)I 1(S)D.最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4H2SO4HCIO4,【详解】AAl为13号元素,周期表中位于第3周期A族,故A错误;BP位于第A族,最低负价为-3价,所以简单气态
7、氢化物的化学式为PH3,故B错误;CP的3p能级轨道半满,较稳定,第一电离能大于相邻元素,即I 1(P)I 1(S),故C错误;D非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性PSCl,所以酸性:H3PO4H2SO4HClO4,故D正确;综上所述答案为D。,考点分析,一、原子结构与元素性质,考点分析:金属与非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律、位构性关系理解及应用、电离能变化规律,试题精讲,一、原子结构与元素性质,4.【湖南T2】工业制乙醇的反应为CH2=CH2H2O CH3CH2OH,下列有关化学用语错误的是()乙烯的电子式:碳的原子结构示意图:C.水的结构式:D.中子数为8
8、的氧的核素:,【详解】A乙烯是碳碳双键,其电子式:,故A错误;B碳的原子序数为6,其原子结构示意图:,故B正确;C水是“V”形结构,其结构式:,故C正确;D氧的质子数为8,中子数为8的氧的核素,其质量数为16,其核素符号为:,故D正确。综上所述,答案为A。,考点分析,一、原子结构与元素性质,考点分析:原子、离子结构示意图、共价键型分子结构式、电子式书写及判断,【详解】AS最外层6个电子、Cl最外层7个电子,则S2Cl2分子内S共用2对电子对、Cl共用1对电子对,结构式为ClSSCl,A正确;B硫离子的电子数为18,硫原子核电荷数与电子数均为16,S结构示意图为,B错误;C PCl3电子式中P除
9、了有3对共用电子对之外,还有1对孤电子对都要表示出来,C错误;D 丙烯含碳碳双键,模型不能代表丙烯,丙烷的球棍模型为,D错误;答案选A。,5.【重庆T2】下列化学用语表述正确的是A.S2Cl2结构式为ClSSClB.S2-结构示意图为C.PCl3电子式为:D.丙烯的球棍模型为,试题精讲,一、原子结构与元素性质,考点分析,一、原子结构与元素性质,考点分析:有机物的结构式、结构简式、比例模型、最简式、共价键型分子结构式、电子式,【详解】Ca原子核外有4个电子层,分别对应符号K、L、M、N,其原子结构示意图为,第4层有2个电子,故 N能层运动的电子数有2个;故选B。,试题精讲,一、原子结构与元素性质
10、,6.【广东T4】“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析,Ca原子核外N能层中运动的电子数为A.8B.2C.18D.10,考点分析,一、原子结构与元素性质,考点分析:核外电子排布规律,思维模型,一、原子结构与元素性质,变式训练,一、原子结构与元素性质,变式1(2021山东潍坊市高二期末)以下有关元素性质的说法中错误的是()A元素电负性:NaPOB第一电离能:SPSiC最高化合价:MnCrVD离子半径:Cl-K+Na+【详解】A元素的非金属性越强,其电负性就越大。元素的非金属性:NaPO,所以元素的电负性由小到大的顺序为:NaPO,A正确;
11、B一般情况下,同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大,但第IIA、第VA元素的原子核外电子处于原子轨道的全满、半满的稳定状态,失去电子消耗的能量比相邻元素大,所以第一电离能由大到小的顺序为:PSSi,B错误;CMn元素最高为+7价,Cr元素最高为+6价,V元素最高为+5价,所以元素的最高化合价由高到低的顺序为:MnCrV,C正确;D离子核外电子层数越多,离子半径越大;当离子核外电子层结构相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小。Cl-、K+核外有3个电子层,Na+核外有2个电子层,所以离子半径由大到小的顺序为:Cl-K+Na+,D正确;故合理选项是B。,变式2(2020山东济宁市)下列
12、化学用语的表达正确的是A氨气分子的比例模型B铍原子最外层的电子云图:C价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物DCu基态的外围电子排布图:【详解】A.氨气分子是三角锥形,因此 不是氨气的比例模型,故A错误;B.铍原子最外层是s轨道,电子云图应该是球形,故B错误;C.价层电子排布式为2s22p2即为C,3s23p5即为Cl,两原子能形成共价化合物CCl4,故C正确;D.Cu基态的外围电子是3d104s1,因此外围电子排布图:是错误的,故D错误。综上所述,答案为C。【点睛】s轨道只有1个轨道,是球形,p轨道有3个轨道,是哑铃形。,变式训练,一、原子结构与元素性质,试题评析,
13、二、化学键与分子结构,试题精讲,二、化学键与分子结构,1.【湖北T9】B和Al为同族元素,下列说法错误的是()ABF3 和 AlF3都可以与 F-形成配位键B H3BO3为三元酸,Al(OH)3呈两性C共价键的方向性使晶体B有脆性,原子层的相对滑动使金属 AI有延展性DB和Al分别与N形成的共价晶体,均具有较高硬度和熔点【详解】ABF3和AlF3中B和Al均有空轨道,F-有孤电子,因此BF3和AlF3都可以与F-形成配位键,A正确;BH3BO3为一元弱酸,Al(OH)3为两性氢氧化物,具有两性,B错误;C晶体B为共价晶体,共价键的方向性使晶体B有脆性,Al为金属晶体,原子层的相对滑动使金属Al
14、有延展性,C正确;DB和Al分别与N通过共价键形成共价晶体,共价晶体具有较高硬度和熔点,D正确;答案选B。,考点分析,考点分析:共价键的形成及主要类型、金属晶体结构与性质、共价晶体的性质,二、化学键与分子结构,试题精讲,2.【湖北T12】在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如下图所示.下列说法错误的是()A.该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCH,二、化学键与分子结构,【详解】A根据其结构可知,该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键,而水分子
15、中的O也可与配离子中的H形成氢键,A错误;B根据配离子的结构可知,铜离子的配位数为4,B正确;C根据铜原子的电子排布式可知,基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1,C正确;D根据同一周期,主族元素的电负性从左到右逐渐增大,同一主族,元素的电负性从上到下呈现减小的趋势,非金属元素电负性大小排列顺序可知,该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为ONCH,D正确;故选A。,考点分析,二、化学键与分子结构,考点分析:物质结构与性质综合考查,试题精讲,二、化学键与分子结构,3.【江苏T4】阅读下列资料,完成4-6题:氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应
16、为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92.4kJmol-1.实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气.4.下列有关氨的说法正确的是()A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与H2O能形成分子间氢键C.NH3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性,【详解】ANH3的孤电子对数为1,价层电子对数为4,空间构型为三角锥形,故A错误;BN和O的电负性比较大,半径比较小,NH3与H2O之间存在分子间氢键,也存在同种分子间氢键,故B正确;CNH3溶于水得到氨水,氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子,即可导电,故C错误;D氨催化氧化制硝酸,N
17、H3中N元素的化合价为-3,硝酸中N元素化合价为+5,化合价升高,做还原剂,利用的是NH3的还原性,故D错误;故答案为B。,考点分析,二、化学键与分子结构,考点分析:价层电子对互斥理论的应用、含有氢键的物质,【详解】A氕、氘和氚的质子数相同,中子数不同,互称同位素,故A错误;B 时反应自发,若,则有,故B正确;C由于氢键的存在,冰的密度小于液态水,则相同质量的水而言,其体积V的相对大小有:,故C错误;D相同原子之间通过共用电子对形成的共价键,没有电子得失或电子偏移,故D错误;故选B。,试题精讲,二、化学键与分子结构,4.【河北T3】下列说法正确的是()A.氕、氘和氚互称同素异形体B.对于 自发
18、进行的化学反应,有C.对于相同质量的水而言,其体积V的相对大小有:D.两原子形成化学键时要有电子得失或电子偏移,考点分析,二、化学键与分子结构,考点分析:化学反应自发过程、元素核素同位素、共价键的实质与形成,【详解】AC原子的半径大于H原子,因此CH4分子的球棍模型为:,A错误;B基态Si原子价电子排布式为3s23p2,排布图为,B正确;CN原子的2p轨道处于半满状态,因此其第一电离能最大,则第一电离能:NOC,C正确;D在石墨中,同层的C原子以共价键结合,而每层之间以范德华力结合,其层间作用力微弱,层与层之间可以滑动,因此较为松软,D正确;答案选A。,试题精讲,二、化学键与分子结构,5.【辽
19、宁T4】下列说法错误的是CH4分子球棍模型:基态Si原子价电子排布图:C.第一电离能:NOCD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱,考点分析,二、化学键与分子结构,考点分析:轨道表示式、电离能变化规律、分子间作用力,思维模型,二、化学键与分子结构,变式1(2021安徽黄山市高三一模)某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,X、W为同族,Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是()A元素非金属性的顺序为:QYZXBZ的氧化物对应的水化物是一种一元强酸C由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性DZX3可以使湿润的蓝色石
20、蕊试纸变红【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,W能形成+1价阳离子,则W是Na元素;X、W为同族,则X为H元素;根据形成共价键数,Z形成3个共价键、Y形成4个共价键、Q形成2个共价键,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,则Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。【详解】A.同周期元素,从左到右非金属性依次增强,则元素非金属性的顺序为O(Q)N(Z)C(Y),故A错误;B.氮元素的氧化物对应的水化物不一定是一元强酸,如亚硝酸为弱酸,故B错误;C.由H、C、O、Na四种元素能形成的化合物NaHC2O4,NaHC2O4在溶液中电离大于水解,使溶液呈酸性,故C正确;D.氨
21、气的水溶液呈碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D错误;故选C。,变式训练,二、化学键与分子结构,变式2(2020霍邱县第二中学高二开学考试)已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中错误的是AC3N4晶体与金刚石都属于原子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长CC3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子DC3N4晶体中含有极性共价键,不含非极性共价键【详解】C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,则为原子晶体,每个C原子周围有4个N原子,每个N原子周围有3个C原子,形成空间网状结构
22、,结合原子半径的规律分析解答。AC3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,则C3N4晶体的硬度很大,是原子晶体,故A正确;B因N的原子半径比C原子半径小,则C3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短,故B错误;C原子间均以单键结合,则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子,故C正确;DC3N4晶体中只含有C-N极性共价键,不含非极性共价键,故D正确;故选B。,变式训练,二、化学键与分子结构,试题评析,三、晶体结构与性质,试题精讲,三、晶体结构与性质,1.【湖北T13】已知NixMg1-xO晶体属立方晶系,晶胞边长a将Li+掺杂到该晶胞中,可得到一种高性能的
23、p型太阳能电池材料,其结构单元如下图所示.假定掺杂后的晶胞参数不发生变化,下列说法正确的是()A该结构单元中原子数为3B.Ni和Mg间的最短距离是 2 2 aC.Ni的配位数为4D.该物质的化学式为Li0.5Mg1.12 Ni2.38O4,【详解】A由均摊法可知该结构单元中O原子数=1+12 1 4=4,A错误;B由图可知,Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半,即=,B正确;C由晶胞可知Ni的配位数为6,C错误;D1个晶胞中Li的个数=10.5=0.5,Mg的个数=20.5+1 1 8=1.125,Ni的个数=7 1 8+30.5=2.375,O的个数=4,因此该物质的化学式为,D错误;
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质结构、元素周期律必修、选修选择题 2021 三八 联考 模拟考试 化学 专题研究 物质 结构 元素周期律 必修 选修 选择题 课件
![提示](https://www.31ppt.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.31ppt.com/p-2166336.html