高一化学必修一离子共存课件.ppt

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1、人教版 化学必修1,第二章 化学物质及其变化第2节 离子反应,四、离子共存问题,1、溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,（离子共存的条件：在同一溶液中，几种离子之间不发生反应）,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-等,2、附加隐含条件的应用规律,(1)溶液无色透明时，溶液中一定没有有色离子。,常见的有色离子：Cu2+

2、、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,(2)强酸性溶液、pH小于7的溶液或使石蕊试纸变红的溶液，都是指酸性溶液，则能与H反应的离子肯定不能存在。（等于在里面添加了大量H+）,(3)强碱性溶液、pH大于7的溶液或使酚酞试纸变红的溶液，都是指碱性溶液，则能与OH反应的离子肯定不能大量存在。（等于在里面添加了大量OH-）,特别提示：审题时应注意题中给出的附加条件：“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。,【课堂练习】,学会判断离子共存问题和掌握判断要点、关键词,第8周练习卷11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存

3、的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、H+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-,D,12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-,C,13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A.Al3+、Ag+、NO3、Cl B.Mg2+、NH4+、NO3、ClC.Ba2+、K+、HCO3-、ClD.Cu2+、Na+、NO3、SO42,B,14、在强酸

4、性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）ABa2，Fe3，Br，NO3BNa，Ca2，HCO3，NO3CAl3，NH4，SO42，Na DNa，K，NO3，SO42,OH-,OH-,OH-,D,H+,15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2、H、C1、OH B.Na、Ba2、CO32-、NO3-C.Na、H、Cl、CO32-D.K、Cu2、NO3-、SO42-,D,16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）Fe3+、K+、Cl、MnO4 Ag+、Na+、NO3、ClZn2+、Al3+、SO42、Cl Ba2+、NH4+、Cl、HCO3,C,2023/1

5、/23,9,可编辑,小结：,1、电解质和非电解质,2、电离,4、酸碱盐的定义（高中）,一、酸碱盐在水溶液中的电离,二、离子反应及其发生条件,1、离子反应,2、离子方程式及书写（写、拆、删、查）,3、离子方程式的意义,4、离子反应发生的条件(沉淀、气体、水),三、方程式正误判断（补充）,四、离子共存问题（补充）,化学反应,化和反应,分解反应,置换反应,复分解反应,根据反应物和生成物的类别及种类,根据是否有离子参加,离子反应,非离子反应,其它分类方法,化学反应的又一分类法,第8周练习卷答案,一、选择题答案,二、判断式子能否发生，并写出离子方程式（1）6H+Fe2O3=2Fe3+3H2O（2）CO3

6、2+2H=H2O+CO2（3）Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4（4）Ca2+2OH+CO2=CaCO+H2O（5）Fe3+3OH=Fe(OH)3（6）不反应，Ag的活泼性比Cu弱（7）不反应，无法生成沉淀气体或水（8）Cu(OH)2+2H=Cu2+H2O（9）Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,四、填空1.离子，复分解，水、气体、沉淀2.2H+CO32=H2O+CO23.(1)OH CO32 HCO3(2)CO32 SO42(3)Ba2(或H)Ag 4.(1)Cu2(2)Ag Ag+Cl=AgCl(3)Mg2(4)B5.(1)H2SO4 2H+CO32=H2O+CO2(2)BaCl2 Ba2+SO42=Ba SO4(3)Fe Fe+Cu2=Fe2+Cu(4)Ba(OH)2 H+OH=H2O,作业：1、明天上午上交第8周练习卷 2、课本P34 习题10 3、预习第三节氧化还原反应，完成第一课时的练习册的导学坐标，下节课抽查,2023/1/23,16,可编辑,