物质构成的奥秘专题复习 课件.ppt

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1、物质构成的奥秘专题复习,物质的构成,物质,分子,构 成,离子,构 成,原子,构 成,元素,总 称,宏观概念,微观概念,（只讲种类 不讲个数）,（既讲种类 又讲个数）,分裂,得失电子,失得电子,一、构成物质的微粒分子,1、分子的特点,（1）分子体积、质量很小,（2）分子在不断运动,（3）分子间有间隔,温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.,气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙（通常状况）,（4）同种分子化学性质相同，反之不同,4、分子与物质变化的关系,2、分子的定义：,3、化学反应的实质,原物质的分子,分解成,原子,重新组合,新物质的分子,物理变化对于分子构成的物质，分子本身不发生改变；化

2、学变化对于分子构成的物质，分子本身发生改变，生成新的分子,分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）,2.航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团水的说法中正确的是（）A水分子的化学性质被改变了 B小分子团水中水分子间没有间隙 C小分子团水中水分子停止了运动 D小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同,1.用分子的观点解释，错误的是（）A花香四溢分子在不停运动 B热胀冷缩分子的大小随温度变化而改变 C酒精挥发分子间距增大 D氢气和氧气反应生成水分子发生了变化,知识迁移,3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。,过氧化氢分解时

3、，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子。,水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。,总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）化变：分子变成了其它分子,二、构成物质的微粒原子,2、原子的定义：,1、原子的特征,（1）原子的体积和质量很小。,（2）原子在不断的运动。,（3）原子间有间隔。,3、分子与原子的主要区别：,是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。,化学变化中分子可分，而原子不可再分,原子核电子,质子中子,决定,元素种类,最外层电子数决定元素化学性质,决定,原子质量,（+）,（）,（+）,（不带电）,核电荷数=,相对原子质量=,原子,原子结构,原子结构,质子数+

4、中子数,某种原子的质量一种碳原子质量的（1/12）,质子数=电子数,=,4、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空,元素种类_；元素分类_；相对原子质量_；元素的化学性质_；,质子数,最外层电子数,质子数、中子数,最外层电子数,知识迁移,5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是()A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关 系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成,6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16的质子数为7，

5、中子数为9。下列有关氮-16的说法，正确的是()A.核外电子数为9 B.相对原子质量为14 C.和普通氮原子是完全相同的原子 D.和普通氮原子属于同种元素,7、下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是(),规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似（He.Ne.Ar特殊）,三、构成物质的微粒离子,3.离子符号：阳离子：Xn+阴离子：Xn（n=1时省略）,失电子,得电子,得电子,失电子,原子,阳离子,阴离子,1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。,2.离子形成的过程,4.离子符号里的数字的意义：,mXn+,表示m个某离子（前面数字）,表示每个某离子带n个单位的正电荷（右上角数字）,8、下列

6、微粒是阳离子的有；是阴离子的有；原子的有；为稳定结构的有。,A,B,C,D,总结：1、质子数=核外电子数：原子 质子数核外电子数：阳离子 质子数核外电子数：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8（只有一层是2）,最外层电子,9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.,.如果该图表示的是原子，X值为_.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的粒子，则该粒子符号为 _。.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的粒子，则该粒子符号为_。,10、根据右边的结构图回答：,总结：确定原子种类采用将

7、离子还原成原子的方法,四、物质组成-元素,1、定义：,决定元素种类质子数(即核电荷数)。,元素符号,宏观：表示一种元素,2、元素符号表示的意义,微观：表示该元素的一个原子,元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。,质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,3、元素周期表,同一族：电子层数从上到下依次递增。,电子层数等于周期数,原子序数,同一周期：,核电荷数核内质子数=核外电子数,从左到右，最外层电子数依次增大,最外层电子数相同,26 Fe 铁55.847,元素名称,相对原子质量,原子序数(核电荷数),元素符号,11.下列判断正确的是()A元素所在的周期数等于其最外层电子数 B钠

8、离子核外有三个电子层 C第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子：Mg+2,122011年福岛核电站发生重大核事故。核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。,从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是。右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是()A钚是非金属元素 B钚原子核外有94个电子 C钚元素的中子数94 D钚的相对原子质量为244g,13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息,请回答

9、下列问题：（1）图中A、B、C、D粒子共表示 种元素。（2）D中x=。（3）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳12原子质量的 倍。,五、物质的组成、构成,2.物质是 构成的3.分子是由 构成的4.一个分子是由_构成的,1.物质是由 组成的,元素,分子、原子或离子,原子,若干原子,总结：1、物质组成：元素 分子构成：原子 2、物质构成：独原、金非离、非非分,14、下列说法是否正确，为什么？二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的氯化钠是由氯化钠分子构成的汞是由汞原子构成的铁是由铁元素组成的,15、回答下列问题：（1）

10、氯化钠是由 构成的（填入具体的“分子”、“原子”、“离子”、“元素”,下同）金属铁是由 组成的，保持的铁的化学性质的最小粒子是；水是由 构成的，保持的水的化学性质的最小粒子是。（2）在N、2N两种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是。,总结：由谁构成谁保持其化学性质,知识脉络,物质,纯净物,混合物,周期表简介,定义,符号,结构,特点,阳离子,阴离子,特点,物质,大显身手,1、下列分别盛有不同物质的容器中，纯净物的是，混合物的是(均填容器下的代号)。,2、下图是表示气体粒子的示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（）,3、下面是五种离子的结构示意图：,A,

11、B,C,D,E,（1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是。,4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有个质子和个电子；（2）H3分子的原子的结构示意图是；（3）H3属于（填混合物或纯净物）。,4、保持氢气化学性质的最小微粒是（）A.H2 B.H C.H+D.H2O,5、在O2、H2O2、CO2这些分子中，都含有（）。A.氧气 B.氧原子 C.氧元素 D.氧分子,6、H2O、H2O2、KMnO4、O2这四种物质中都含有相同的()A氧分子 B氧原子 C氧元素

12、D氧气,4.实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是()A.原子 B.元素 C.分子 D.离子5.下列说法正确的是：（）A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质,练习,B,D,粒子特征2,4.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。,观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）（2）,NO2

13、的密度比H2大,分子在不断运动（或分子间有间隔）,6、（2013.上海市）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）物质只能由分子构成 B.相同原子可能构成不同的分子C.分子质量一定大于原子质量 D.化学变化中分子数目一定发生变化,B,7科学家已研究出高能微粒N5+,关于它的说法正确的是（）A.N5+是有5个氮原子构成的单质 B.N5+中只有质子没有中子和电子C.每个N5+中含有35个质子和34个电子D.每个N5+中含有35个质子和35个电子,8.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料-氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（）A B C D,原子结构示意图（1）.圆圈及里面的数字表示原子核及核内质子数；（2）.弧线表示电子层（3）.弧线上的数字表示每个电子层上容纳的电子数,