中考化学复习酸和碱课件（3份） 人教版.ppt

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1、第一部分 教材知识梳理,第十单元酸和碱,目录,命题点1 常见酸和碱的特性和用途 命题点2 酸和碱的化学性质命题点3氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究命题点4溶液的酸碱性和pH命题点5中和反应的探究及其应用,命题点 1 常见酸和碱的特性和用途(2017年4考,2016年7考,2015年8考,2014年9考,2013年12考),1.盐酸和硫酸的物理性质和用途(2017年2考，2016年3考，2015年2考，2013年2考),H2SO4,知识梳理,HCl,易,难,白雾,刺激性,无,2.浓硫酸的特性(2017张家界9C，2015年2考)(1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作_，一般

2、干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。(2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,干燥剂,(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸的稀释详见P6。常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。,3.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2017年3考，2016年2考，2015

3、年3考，2014年2考),烧碱,火碱,苛性钠,熟石灰,消石灰,易,微,【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色。(2)在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO22NaOH Na2CO3H2O。(3)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,【总结】物质敞口放置后的质量变化,1.(2014张家界4题2分)氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是()A.大理石 B.熟石灰C.石灰石 D.生石灰,【解析】氢氧化

4、钙俗称熟石灰、消石灰；大理石、石灰石的主要成分是碳 酸钙；氧化钙俗称生石灰。,湖南5年中考,B,2.(2016长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,【解析】酸可以使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色，C错误。,3.(2017张家界9题2分)下列做法不能达到目的的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用带火星的木条能鉴别氧气和二氧化碳C.用浓硫酸除去氧气中少量的水以获得干燥的氧气D.加入稀盐酸可除去铁粉中混有少量的铜粉,D,【解析

5、】熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤，A正确；氧气能使带火星的木条复燃，而二氧化碳不能，B正确；浓硫酸具有吸水性，不能和氧气反应，能用来干燥氧气，C正确；稀盐酸不能和铜反应，能和铁反应，混合物中加入稀盐酸不能除去铜，反而而除去了原物质铁，D不正确。,3.(2015湘西9题3分)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是()A.都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似B.都有强烈的腐蚀性C.都需要密封保存D.溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高,A,【解析】氢氧化钠是碱,浓硫酸是酸，不可能解离出相同的离子。氢氧化钠和浓硫酸分别为强碱和强酸，都具有强烈的腐蚀性，溶于水时均放热。氢氧化钠具有

6、潮解性，会与空气中二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。浓硫酸有吸水性，应该密封保存。,命题点2 酸和碱的化学性质(2017年7考，2016年7考，2015年11考，2014年8考，2013年7考),1.酸的化学性质(“酸五条”)(2017年6考，2016年6考，2015年7考，2014年7考，2013年5考),红,FeCl2+H2,Al2(SO4)3+3H2,知识梳理,Na2SO4+H2O+CO2,NaCl+H2O,CuSO4+H2O,2FeCl3+3H2O,2NaCl+H2O+CO2,CuSO4+2H2O,BaSO4+2HCl,AgCl+HNO3,水溶液中解离出的阳离子都是H+,在水溶液中

7、解离出的阴离子不同,【易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生 成氢气。,实验视频,探究酸的化学性质,探究碱的化学性质,实验视频,探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红,实验视频,2.碱的化学性质(碱四条)(2017年4考，2016年3考，2015年6考，2014年3考，2013年4考),蓝,红,Na2CO3+H2O,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,CaCl2+2H2O+CO2,在水溶液中解离出的阳离子不同,在水溶液中解离出的阴离子都是OH-,Cu(OH)2+Na2SO4,CaCO3+2NaOH,1.(2017益阳12题3分)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时

8、，会引起气球膨胀的是(),湖南5年中考,D,【解析】A中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；B中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；C中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；D中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，在外界大气压作用下，空气进入气球，引起气球膨胀，故选D。,2.(2016郴州17题2分)下列有关硫酸的说法，正确的是()A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放

9、入稀硫酸中，产生大量气泡,B,【解析】,3.(2014衡阳28题4分)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)水溶液的pH都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为_。(3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_。,小于,黄色,H2SO42NaOH Na2SO42H2O,【解析】(1)硫酸、盐酸都属于酸，其水溶液显酸性，故pH小于7。(2)铁锈的主要成分Fe2O3能与稀盐酸反应生成三价铁离子，三价铁离子在溶液中呈黄色，故溶液会变黄。(3)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此

10、书写反应的化学方程式。,4.(2014郴州26题6分)如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应。,(1)按物质分类，C属于_(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A_；B_。(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式 _。(4)NaOH与A反应的实验象是_。,酸,CO2,CuSO4,生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色,2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O（合理即可）,【题眼定位】,命题点3 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探

11、究(2017年2考，2016衡阳33，2015年3考，2014年2考，2013年3考),实验视频,氢氧化钠变质的探究,氢氧化钙变质的探究,实验视频,知识梳理,一、氢氧化钠变质的探究(2017湘西24题，2016衡阳33，2015益阳24)1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式：）。,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,2.检验氢氧化钠是否变质检验是否存在CO32-,盐酸(合理即可）,2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,氢氧化钙,氯化钙(合理即可）,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,Na2CO3+CaCl22NaCl+CaC

12、O3,3.判断变质程度检验是否存在OH（2017常德 17题）(1)变质后的成分分析：部分变质:NaOH和Na2CO3;全部:Na2CO3。(2)NaOH的检验分析：检验NaOH之前须除去Na2CO3，因为Na2CO3溶液呈碱性。实验设计如下：,产生白色沉淀,溶液变红,溶液不变色,部分变质,全部变质,二、氢氧化钙变质的探究(2015年2考，2014年2考，2013年3考)1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸 钙(化学反应方程式：)。2.检验氢氧化钙是否变质检验是否存在CO32-(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否有_析出来判断久置的Ca(OH)2溶液

13、是否已变质。,Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O,沉淀,(2)方法：加入盐酸，有_ 说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为 _。(3)变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变质成分为_的混合物。,气泡产生,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,Ca(OH)2和CaCO3,3.确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验是否存在Ca(OH)2,白色沉淀,白色沉淀,密封,【拓展】除去Ca(OH)2中少量的CaCO3：加水溶解，再过滤、干燥。【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是由于它与空气 中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠(或氢氧化钙)应_保存。,(2013郴州28

14、题)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究：查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？,湖南5年中考,据实验现象，该NaOH溶液 变质(填“全部”或“部分”)。,有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）,说明溶液中含有NaOH,部分,【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是_，因此检验NaOH溶液是否变

15、质不可以用CaCl2代替BaCl2。A.加入CaCl2析出了NaOH晶体B.生成微溶于水的Ca(OH)2C.析出了CaCl2晶体D.生成CaCO3沉淀,B,【解析】（1）变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。（2）加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不能用CaCl2代替BaCl2。,2.(2015株洲30题12分)生石

16、灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由。,水多会吸收热量，影响判断,【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。【结论与反思

17、】(1)猜想 错误(填“1”或“2”或“3”)。,1,.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想2：含有氧化钙、碳酸钙 猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙,(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_ 溶液呈红色的原因是_。(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是_。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_。,氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞,不能确定干燥剂,CaO+H2O,CaCO3+2HCl,中有氧化钙还是氢氧化钙,C

18、a(OH)2,遇碱性溶液变红,CaCl2+H2O+CO2,CaCO3 CaO+CO2,【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_会加速食品变质。(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式_。,称量,生石灰吸收空气中的水,【解析】实验通过是否放热来判断有无氧化钙，加水量过多，水吸收热量，会影响判断。甲同学实验：酚酞溶液变红，说明有氧化钙或氢氧化钙中的一种或两种；乙同学实验：加入足量的盐酸，生成二氧化碳，说明有碳酸钙。所以猜想1错

19、误。打开包装袋后，食品与空气接触。干燥剂吸收水分发生反应CaO+H2O Ca(OH)2；氢氧化钙吸收二氧化碳发生反应Ca(OH)2+CO2+H2O，会加快食品变质。,命题点4溶液的酸碱性和pH(2017年12考，2016年9考，2015年10考，2014年14考，2013年6考),指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色_溶液和无色_溶液。,用指示剂检验溶液的酸碱性,实验视频,石蕊,酚酞,知识梳理,2.指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色(2017年2考，2016年2考，2015年3考),紫色,红色,指示剂,酸碱性,蓝色,无色,红色,无色,【易

20、错易混点】酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐溶液显酸性，如CuSO4溶液。碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，有些盐溶液显碱性，如Na2CO3溶液。指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。,3.溶液的酸碱性与pH的关系(2017年7考，2016年3考，2015年10考，2014年10考，2013年2考),常用_测定溶液的 _，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越_；中性溶液的pH_7，溶液呈中性；碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越_。,pH试纸,强,酸碱度,强,在洁净干燥的白瓷

21、板或玻璃片上放一片pH试纸，_用蘸取待测溶液滴到_上，把_ 与 _比较，即可得出待测溶液的pH，此方法测得的pH为整数值。,玻璃棒,pH试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,4.测定溶液pH的方法(2017年6考，2016年2考，2013年3考),5.溶液酸碱度的应用(2017年2考，2016年3考，2015年2考，2014年3考)(1)测定雨水的pH(pH5.6的雨水为酸雨)，了解空气污染 情况。(2)测定人体内或排出的液体的pH，了解人体身体健康 状况。(3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。,1.(2017郴州12题2分)一些食物的pH近似值如下：其中酸性最强的是(),A.葡萄汁 B.苹

22、果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清,B,2.(2016衡阳19题2分)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是()A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊试液变蓝,B,【解析】X的pH7，显酸性，A判断正确；Y的pH7，显中性，不一定是水，也可能是氯化钠等中性的盐溶液,B判断错误；Z的pH7，显碱性，可能是碳酸钠溶液，C判断正确；Z显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，D判断正确。,3.(2016永州15题2分)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是()A.红色紫色红色B.紫色红色紫色C.红色紫色蓝色D.红色无色红色,B,【解析】向石蕊溶

23、液中通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液由紫色变为红色；再进行加热，碳酸分解成二氧化碳和水，溶液又由红色变为紫色，故选B。,4.(2016娄底29题2分)如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门，打开阀门，紫色小花不变色；若关闭阀门，打开阀门，紫色小花(),A,变红色 B.变蓝色 C.变白色 D.不变色,【解析】二氧化碳不能使石蕊变红，但二氧化碳遇水后与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，关闭阀门、打开阀门时，潮湿的二氧化碳气体经过浓硫酸后变成干燥的二氧化碳，所以干燥的紫色小花不变色，而关闭阀门打开阀门时，潮湿的二氧化碳中有水，会生成碳酸

24、，所以纸花变红色，故选A。,5.(2016常德25题4分)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：,(1)据上表推测，X汁液_(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂；,能,(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色；则肥皂水显(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH(填“”、“”或“”)7；(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用。,碱,pH试纸,【解析】（1）酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以X汁液可以做酸碱指示剂。（2）由表可知X汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱

25、性，碱性溶液的pH大于7。（3）溶液的酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度，常用pH试纸。,命题点5中和反应的探究及其应用(2017年4考，2016年2考，2015年6考，2014年5考，2013年11考),定义：_和_作用生成盐和水的反应。,中和反应的微观过程,Flash“动”悉重难点,探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应,实验视频,酸,碱,知识梳理,2.实质：酸中的H与碱中的OH结合生成H2O分子。,3.指示剂的选择及其原因(1)由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生以及发生的程度。,(2)指示剂的选择：一般选择酚酞溶液，不选用石蕊溶液，是原因是紫色石

26、蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。,4.探究过程（1）实验操作：在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸并不停搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。,（2）实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色，最后恰好变成。（3）实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅，最后恰好变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸恰好完全中和了。（4）实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为。,逐渐变浅,无色,变红,HCl+Na

27、OH NaCl+H2O,5.中和反应的pH坐标曲线图,图解：图1中，A点pH_7，可判断出在未反应前溶液为_性(填“酸”或“碱”)，C点的pH_7，可判断出该反应是将_(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将_。,碱,酸加入碱中,碱加入酸中,6.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以NaOH和HCl的反应为例，且已加入酚酞溶液)化学方程式为_。,HCl+NaOH NaCl+H2O,HCl和NaCl,NaOH和NaCl,碳酸钠溶液,NaCl,7.应用(1)改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药，如服用碱性物质

28、(如氢氧化铝)来中和过多胃酸。(4)生活实际，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。,1.(2017衡阳29题4分)为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。pH变化曲线如图所示。,湖南5年中考,(1)实验过程中观察到的现象是_。(2)写出此实验中反应的化学方程_ _。(3)图中c点溶液中的溶质是_(写化学式)。,溶液由红色变为无色,Na2SO4、H2SO4,Na2SO42H2O,2NaOHH2SO4,【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

29、生成硫酸钠和水，溶液逐渐由碱性变为酸性，溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色。(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。(3)c点时溶液pH7，显酸性，此时溶液中稀硫酸已经过量，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠以及过量的硫酸。,2.(2015邵阳34题7分)某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：(1)甲同学实验操作如下：,在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液、滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_色。接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒_，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式_。(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的 溶质成分进行探究。,红,

30、搅拌,NaOHHCl,NaCl+H2O,【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的是_。为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案。,猜想三,【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_(填序号)。A.倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室,有气泡产生,B,【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOHHCl NaClH2O。(2)【实验探究】溶液为无色，说明溶液不显碱性，所

31、以猜想三不合理；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以验证另外两种猜想的方法为:取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液,有气泡产生,证明猜想二成立。【反思交流】实验室剩余药品不能倒入下水道，也不能带出实验室,应该将废液倒入废液缸内,故选B。,3.(2015郴州13题2分)下列没有运用中和反应原理的是()A.服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B.用熟石灰改良酸性土壤C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D.用生石灰作干燥剂,D,【解析】氢氧化镁与胃液中的盐酸发生中和反应，消耗了过多胃酸，起到了减少胃酸、治疗胃酸过多的效果，A错误；熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸反应，

32、是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，B错误；蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒，是蚊虫分泌的蚁酸与肥皂中的碱反应，利用了中和反应原理，C错误；生石灰是氧化钙，不属于碱，生石灰作干燥剂是利用生石灰能与水反应生成氢氧化钙，不属于中和反应，D正确。,4.(2015衡阳28题3分)在滴有酚酞试液的稀硫酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至溶液显红色。(1)此时溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)写出该实验中反应的化学方程式：_。,大于,Na2SO42H2O,H2SO4+NaOH,【解析】稀硫酸的pH小于7，呈酸性，滴入酚酞，不变色，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应，生成中性的硫酸钠和水，溶液pH逐渐增大，直至溶液显红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠过量，所以pH大于7。,更多习题点击此处,湖南五年中考真题精选,1有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。2一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。3生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。4读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。5最聪明的人是最不愿浪费时间的人。6不要因为怕被玫瑰的刺伤到你，就不敢去摘玫瑰。7大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。8命运把人抛入最低谷时，往往是人生转折的最佳期。谁若自怨自艾，必会坐失良机！,