弱电解质的电离平衡第一课时课件.ppt

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1、溶液中的离子反应,弱电解质的电离平衡,练一练,有下列物质：CO2、氨水、硫酸、乙醇、Fe、熔化的食盐、液态HCl、CCl4、硫酸铜溶液、冰醋酸、NaOH溶液、属于电解质的有。属于非电解质的有。能导电的有。,电解质和非电解质,电解质：,一、强弱电解质,在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,电解质导电的本质：本身能产生自由移动 的离子。,电解质产生自由移动离子的条件：,溶于水 共价化合物、离子化合物,熔融态 离子化合物,电解质是化合物、纯净物。,非电解质：,常见的电解质,酸,、碱,、盐,、某些金属氧化物,水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。,非电解质是化合物、纯净物。,常见的非电解质,非金属

2、的氢化物,非金属的卤化物、,、非金属氧化物、,多数有机物（醇、醛、酯）等。,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,判断下列说法是否正确：1.熔融状态下，能导电的物质一定是电解质。,Cl2溶于水能导电，但既不是电解质，也不是非电解质,金属既不是电解质，也不是非电解质,液态的HCl等共价化合物虽不能导电，但是电解质(水溶液能导电),CO2、SO2、NH3等水溶液能导电，但它们均是非电解质,2.熔融状态下，不能导电的化合物一定不是电解质。,4.电解质一定能导电。,电解质导电是有条件的熔融或溶于水,P62 活动与探究,0,3,较快,较慢,针对上述实验现象,提出你的解释.,HCl中c(H+)=1mol/L

3、=c(HCl),CH3COOH中c(H+)=0.001mol/L c(CH3COOH),1mol/L,1mol/L,1mol/L,0.001mol/L,镁与酸反应的实质是与酸电离出的H+反应,pHlg c(H+),溶解后,溶解前,HCl H+Cl,强电解质与弱电解质,强电解质：,在水溶液里能完全电离的化合物。,特点：水溶液中无电解质分子，只有离子。,常见的强电解质：,强酸：H2SO4、HNO3、HCl,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2,盐酸不是电解质,大多数盐：NH4Cl、CaCO3、NaHCO3等,某些金属氧化物：CaO、Na2O等,强电解质与弱电解质,弱电解质：,在水溶液里部分电离的

4、化合物。,特点：水溶液中有电解质分子，也有离子。,常见的弱电解质：,弱酸：H2CO3、H2S、HClO、HCOOH,弱碱：NH3H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2,水,极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等,(3)属于强电解质的有：,练习：Na CaO SO3 H2S 稀硫酸 HCl HClO Ba(OH)2 C2H5OH,(1)属于电解质的有：,(2)属于非电解质的有：,(4)属于弱电解质的有：,C,电离方程式,定义：,表示电解质离子的过程的式子。,电离方程式的书写,强电解质用“”，弱电解质用“”,NaOH Na+OH,强电解质完全电离，电离过程不可逆,弱电解质部分电离，电离过程

5、是可逆的,多元弱酸电离分步进行:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4如,多元弱碱电离，写成一步完成,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,难溶性强电解质，溶解的全电离,HClO、H2CO3、H2SO4、HF、,练习：写出下列电解质电离方程式:,注意：NaHSO4NaHSO42(溶液中）,NaHSO4NaHSO4(熔融）,NaHCO3NaHCO3(熔融溶液中）,NH3H2O、Ba(OH)2、K2CO3、CH3COONa、NH4Cl、CH3OONH4、CH3COOH,BaSO4、NaHSO4（aq)、KHCO3、,D,练习：下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4 Ba2+SO42B.H3P

6、O4 3H+PO43C.Al(OH)3 H+AlO2+H2OD.NaHS=Na+H+S2,C,问题探讨,1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,升温，金属导电性减弱,电解质溶液导电性增强,2(17),3.同浓度的盐酸与醋酸相比，盐酸的导电能力一定比醋酸的强。,判断下列说法是否正确：1.强电解质溶液的导电能力一定很强。,HCl是强电解质，完全电离；CH3COOH是弱电解质，不完全电离。同浓度下，盐酸中离子浓度较大。,强电解质的极稀的溶液导电能力可能很弱.,极稀的强电解质溶液的导电能力不一定比较浓的弱电解质溶液的导电能力强.,

7、2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强。,4.BaSO4不溶于水，所以它属于弱电解质。,盐类大多数属于弱电解质，电解质强弱与物质的溶解性无关.,特别说明,强电解质溶液导电能力未必强,弱电解质溶液导电能力未必弱,溶液导电能力强的，未必是强电解质,溶液导电能力弱的，未必是弱电解质,强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.,（2）pH相等的盐酸和醋酸溶液哪种溶液的物质的量浓度大？,（1）浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液哪种c(H+)大？,HCl,CH3COOH,CH3COOH,（4）中和相同量的NaOH消耗两种酸的物质的量是否

8、一样多？,一样多,（6）若是改为开始时c(H+)相等，则又有何不同？,（3）等体积的、c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH谁多？,（5）将Zn 投入到浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液中，开始时反应的速率是否相同？,盐酸快,开始时一样快，随反应的进行醋酸比盐酸快,盐酸和醋酸反应对比：,小结：,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,1下列说法正确的是()A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯 离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧 化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不 导电,练一练,D,2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A水溶液的导电能力很弱B稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存C在水溶液中，存在该物质的分子D熔化状态时不导电,B,