大学无机化学第四版卤族元素课件.ppt

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1、,第十四章卤素元素医药化工学院无机化学教研室yyhg.tzc.edu,教学要求本章共5课时学握卤素单质的物理化学性质学握卤素氢化物的物理化学性质学握卤素含氧酸的物理化学性质学握卤素含氧酸盐的物理化学性质,本章内容施一节通性第二节单匮的性质第四节卤化物卤素互化物多卤化物照五节含氧酸及其盐第二节稀有气体,在周期表中的位置A包括元素:F cI BrHeAt(unstable)价层电子(价轨道:nnp5(ns np nd B共9个,对F价轨道为2s2p共4个)。电子亲合势、第一电离势、电负性、原子半径小活泼的非金属回P回aGa Ge As Se Br krA驯Sb TeXe云世国配回回团画Bi Po

2、At Rn对.suT Pb11411611Bp block,第一节通性规律及氟的特殊性按FcBr顺序,原子半径增大,电离能减少,电子亲合势减少,离解能减少,电负性减少,水合能减少。但电子亲合势、离解能小于氯。原因:氟原子半径特别小,核周圄电子密度较大,当它接受外来一个电子或共用电子对成键时,将引起电子间较大的斥力这种斥部分地抵销了气态氟原子获得一个电子而成为氟离子,故氟的电子亲合势小于氯。氟原子半径特别小,其非键电子斥力特别以及氟的价电子层无d轨道形成d-pT键等而使F-F键削弱。F电子亲合势减少,离解能减少,是氟化学性质活泼的重要原因,主要氧化态:-1,1,3,5,7F原子最外层没有d电子,

3、电负性最大,所以无正价,且仅为-1价。二.成键方式得到电子形成离子化合物,氧化态1共用电子对形成共价化合物,氧化态-1共用电子对形成共价化合物,氧化态为正失去电子形成离子化合物,氧化态为+1(少见)三.存在状态均以化合态形式存在,F,Cl,Br主要以卤化物盐存在,I也可以含氧酸盐形式存在。,第二节单质的性质1.物理性质最有规律的单向变化Cl2,Br2,L2的单质BI2室温聚集态分子间力大bp/C34.559183/C-10173升华颜色无色(浅黄)黄绿红棕紫色共价半径/pm133电负性4.003.002802.50电子来和能/MmH334355335,卤素颜色是最引人注意的性质之结构的单一性导

4、致了颜色的单调变化。渐变现象是由元素的最高占有分子轨道(HOMO)与最低未占分子轨道(LUMO)之间的能量差自上而下减小,而使激发波长变长(能量变小)造成的。1,无机化合物显色的原因是什么?互补色:可见光400-780m,物质吸收470500nm青色光,颜色:红色(如硫氰酸铁);物质完全吸收,颜色:黑色物质完全不吸收,颜色:白色(如氯化钠);物质吸收黄光,颜色:兰色(如硫酸铜);碘I2物质吸收绿光52m,颜色:紫色;氟F2物质吸收兰光430mm,颜色:黄色物质选择吸收光波长与分子对电子结合松紧有关;半径大电子易激发,激发需能量小,吸收波长大的绿光;F2吸收波长小的兰光;溶剂有关。溴:水(黄)有机溶剂(黄棕红)碘:水(深黄色)介电常数小的CC4CS2(分子状态紫色)介电常数大的乙醚(棕色)三乙胺(黄色),互补色橙650nm580nm红黄750nm560nm400nm紫430nm490nm图S-7-2颜色的互补关系,喻作美术家的色盘,