化学反应与能量的变化说课课件.ppt

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1、选修四第一章第一节化学反应与能量的变化说课大连第十一中学,1,谢谢观赏,2019-8-18,说课流程图,教材分析,教法阐述,学法指导,教学过程,2,谢谢观赏,2019-8-18,一、教材分析,（一）教材地位与作用1.对必修2中的拓展与提高。2.是热化学方程式书写、反应热的计算、化学反应进行的方向等知识的基础。,3,谢谢观赏,2019-8-18,（二）教学目标,【知识与技能】1.了解化学反应中能量转化的原因 2.能举例说明化学能与热能的相互转化 3.了解反应热和焓变的涵义。,【过程与方法】通过对实验的探究，培养学生动手、动脑能力通过对图像、数据的分析，培养学生获取、归纳信息能力,【情感态度与价值

2、观】从能量角度深刻了解化学科学对人类贡献，并通过化学研究 实践激发学生对热化学的学习兴趣，培养学生严谨科学的学习态度。,4,谢谢观赏,2019-8-18,（三）重点、难点,重点 化学反应中的能量变化的原因难点 焓变的意义及表达方式,5,谢谢观赏,2019-8-18,实验探究法,二、教法阐述,【学情分析】,学案导学法,6,谢谢观赏,2019-8-18,建构主义学习观,新课程标准理念,三、学法指导,7,谢谢观赏,2019-8-18,四、教学过程,8,谢谢观赏,2019-8-18,探究实验,引入概念,一、,思考,找出这里的体系和环境？,9,谢谢观赏,2019-8-18,思考,反应能量如何转移？体系的

3、能量如何变化？环境的能量如何变化？反应体系的压强如何变化？,回答学案上的问题,分析讨论,形成概念,二、,10,谢谢观赏,2019-8-18,一、焓变 反应热1.焓(H)是与内能有关的物理量2.焓变(H)在恒压条件，下某一反应的热效 应即等于焓变。我们用H表示反应热 单位：kJ/mol,3.表示方法：(1)放热反应，体系的能量降低，则H为“”；或H0,完成学案,11,谢谢观赏,2019-8-18,归纳结论,理解概念,三、,12,谢谢观赏,2019-8-18,实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，如何计算反应热？,完成学案,13,谢谢观赏,2019-

4、8-18,14,谢谢观赏,2019-8-18,H E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,HE（生成物的总能量）E（反应物的总能量）,4、H计算方法,完成学案,15,谢谢观赏,2019-8-18,H（E1-E2）,16,谢谢观赏,2019-8-18,小结,第一节 化学反应与能量的变化,一、焓变 反应热,3、H表示方法,1、概念,2、符号、单位,4、H计算方法,17,谢谢观赏,2019-8-18,课堂练习,巩固概念,四、,例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的

5、反应热为H=kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为,131.5,-92KJ/mol,18,谢谢观赏,2019-8-18,例3：分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A.2 A（g）+B(g)2 C（g）；H0B.2 A（g）+B(g)2 C（g）；H0C.2A+B 2 C；H0D.2C 2 A+B；H0,A,19,谢谢观赏,2019-8-18,我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？,课后任务,延伸概念,5,自学 热化学方程式的书写讨论对比 热化学方程式与化学方程式 的异同,20,谢谢观赏,2019-8-18,说课小结,设计意图 借助实验，化无形概念为有形反应借助图像，转微观反应为直观数据借助教材，变抽象知识为生活经验借助学案，改被动接受为主动建构,21,谢谢观赏,2019-8-18,谢谢指导,22,谢谢观赏,2019-8-18,