化学ppt课件《化学反应进行的方向》.ppt

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1、,第4节化学反应进行的方向重点和难点:焓减、熵增与化学反应方向的关系。,生活中的自发过程山流水,自由落体,自发过程的共同特点:高能状态水总是自发地从高处往低处流有趋向于最低能量状态的倾向。m低能状态,Zn+CusO4=ZnsO4+Cu反应进行的方向自发反应在一定条件下不用借助外力就能自动进行的反应非自发反应在一定条件下需要持续外力才能维持进行的反应。,下列过程和反应属于自发进行的是A.物体由高处自由下落B.电解水C、钠与水反应电动水泵将水由低抽到高处E、氢气与氧气点燃生成水自发过程:F、在室温下水结成冰AcEG工丁G、一缕花香可以溢满居室1、一滴墨水染红一盆清水非自发过程铁在潮湿空气中发生锈蚀

2、K、石灰石的分解B D F K,请分析下列自发进行的反应,有什么共同点?2H2(g)+02(g)=2H20(|)H-572kJ/molH2(g)Cl2(g)=2HCI(g)AH-184kJ/mol2Na(s)+2H20(|)=2Na0H(aq)+H2(g)H-368kJ/2Fe(s)+3/20,(g)=e,02(s)AH-824kJ/mo lNaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H,0()AH-56kJ/mol共同点一放热反应HE生结论:放热反应是自发的焓判据,反应物的总能量高放热反应H0生成物的总能量低自发过程的特点:(1).具有单向性(2).体系趋向于高能状态低能状态(3).

3、体系趋向于有序状态无序状态,、判断化学反应进行的方向的依据焓判据通常我们把反应的这个能量变化叫做焓变(H)。那么我们的焓判据就可以表述为:自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态这时体系会对外部做功或释放热量焓变小于0),这一经验规律就是焓判据,是判断化学反应进行方向的判据之一。,吸热反应在常温下都不能自发进行吗?(1)2NH CI(S)+Ba(OH),&H,O(S)NH3(g)+BaC12(S)+10H2O(1)(2)NaHCO3(S)+HCI(ag=Nacl(ag)+Co2(g)+HO)(3)2N2O3(g)=4NO2(g)+O2(g)(4)(NH4)2 CO3(S)=NH4HCO3(S)+NH3(g)H0吸热反应,