高三化学复习专题 化学方程式的书写课件.ppt

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1、2009-2012年福建理综考查“方程式”书写的分数分布情况：,化学“方程式”的书写,化学方程式和离子方程式,（1）常见无机物单质及其化合物的反应（2）热化学方程式（热门）（3）原电池、电解池两极反应及总反应式（4）水解方程式（CH3COO-、CO32-、NH4+、Al3+、Fe3+）（5）电离方程式和沉淀溶解平衡方程式（较少）（6）方程式配平,化学“方程式”书写的考查特点,课本熟知型,信息推理型,新课程无机化学“方程式”考查的类型：,化学“方程式”的书写,一、课本熟知型：,例1、（2009福建高考理科综合，24）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al

2、2O3两种工艺流程如下：,请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_.（3分）(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_.（3分）,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,例2、（2009福州市检理科综合，25）用图1所示的和装置组合与和装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：,图1,（2）在和装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶加热，一段时间后c中的现象是，写出烧瓶中发生反应的化学方程,气泡产生，红色溶液褪色,式。（3分）,Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2

3、2H2O,（2分）,【总结归纳】一、课本熟知型：,应考措施和具备条件：,1、审题认真、仔细读题，找准问答的对象；2、扎实的化学方程式基础，能理解化学反应的本质才能 正确熟练地书写离子方程式；3、确定好反应物和生成物，可别忘了配平；4、注意反应条件，如：也别忘了是否要标“”或“”。,等；,（浓）、,、,、,二、信息推理型,重点考查方式：,例1、（2011福州市检理科综合，24）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：,(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：；,（3分）,Fe2(S

4、O4)3+H2O+S,FeS+O2+H2SO4,确定反应物!,推断生成物?,4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S,生成物元素的价态，元素的具体存在形式。,单质？氧化物？盐？氢化物？,二、信息推理型,应考措施和具备条件：,重点考查方式！,1、审题：,简单浏览题干,仔细阅读要书写的“方程式”,再次读题，找到方程式的“源头”，字字读题，理出有用信息,往往是解题的关键所在！,确定反应物，推断生成物，配平！,离子？,化学？,2、信息推理型要求书写的方程式,大多数为“陌生”的氧化还原反应。,还原产物：,氧化产物：,氧化剂：,还原剂：,例2、（2011福州市检理科综合，23）

5、V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：,V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：,(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两 种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的 化学方程式为；,(5)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯 酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子 方程式为。,3TiO2+4Al+3C 2Al2O3+3TiC,ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O,N,Cl,C,Al,例1、（201

6、0福建高考理科综合，23）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。,（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为：,CS2(l)3O2(g)CO2(g)2SO2(g)H1075kJ/mol,（3分）,三、“热化学方程式”的书写,热化学方程式的书写要点：,（1）正确书写化学方程式：注意配平！（2）必须标明各物质的状态：固体：s 液体：l 气体：g 溶液：aq（3）H数值的计

7、算：化学计量数表示物质的量，至少保证有一个是整数 H的数值应与化学计量数相一致；放热为“”、吸热为“”，单位：KJmol-1。（4）盖斯定律的应用,例2、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。,工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)H1 90.8 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H223.5 kJmol1,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H341.3 kJmol1,总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的 H4；,246.4 kJmol1,2,H4,H1 2 H2 H3,（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式 Fe(OH)2+_=Fe(OH)3+Cl-,2 1 ClO 1 H2O 2 1,练习：（2010福建高考理科综合，24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：,四、“方程式”的配平,谢谢!,请各位领导、同仁批评指正。,