化学选修第二章第一节脂肪烃课件.ppt

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1、第二章 烃和卤代烃,1,.,你知道吗？,1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？,2,烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比的特点：,（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应多是分子之间的反应。（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。,3,概念辨析,烃：,卤代烃：,仅含碳和氢两种元素的有机物,烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物,

2、链状烃脂肪烃,环状烃,烷烃 C-C-C-C,烯烃 C=C-C-C,炔烃 CC-C-C,脂环烃,芳香烃,4,教学目标:,1.了解烷烃 烯烃同系物的物理性质递变规律 2.掌握烷烃 烯烃 炔烃的结构特点和主要化学性质 烯烃的顺反异构现象 重点:烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质,第一节 脂肪烃,5,思考与交流（1）请同学们观察教材28页表21和表22，并根据表中数据在图21中绘出变化曲线，根据曲线变化趋势总结规律。,6,7,8,9,10,熔沸点：,随着C个数增加，熔沸点逐渐升高,C个数相同，支链越多沸点越低,状态：,常温下C1C4、新戊烷气态；4 以上为液态或固态,密度：,随着C个数增加，密度逐渐增

3、加，但都比水小,水溶性：,都难溶于水，但易溶于有机溶剂,烷烃和烯烃的物理性质变化规律：,11,一、烷烃,1.结构特点,C-C可旋转,链状,锯齿形,以C为中心是四面体构型,2.通式,CnH2n+2(n1),只表示烷烃,含碳量最低的.,共价键总数.,CH4,3n+1,12,一、烷烃,3.同系物,C-C、链状、相差若干CH2,4.化学性质,（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应,（2）氧化反应，可燃烧，但不能被KMnO4氧化,（3）取代反应,现象：淡蓝色火焰,13,注意：,X2气体，光照,1molCl21molH,(4)热分解,思考：1mol丁烷最多能和几molCl2发生取代反应？,烷烃分子中

4、有多少个H就可以发生多少步取代。,思考：CH3CH3与Cl2反应生成几种产物？,14,甲烷的实验室制法,原理CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3,用品无水醋酸钠、碱石灰、药匙、铁架台、酒精灯、硬质试管、蒸发皿。,15,回忆：乙烯的结构和性质。,16,分子式：,C2H4,电子式：,结构式：,结构简式：,分子构型：,乙烯的分子组成与结构,两个碳原子和四个氢原子处在同一平面上。,17,乙烯是 色 气味的气体；溶于水；密度较空气。,无,稍有,难,略小,乙烯的物理性质,（收集方法：排水集气法，不能用排空气集气法。）,乙烯的化学性质（较活泼）1、氧化反应：燃烧、被酸性KMnO4氧化2、加成反应

5、：3、加聚反应,18,二、烯烃,1.结构特点,含有C=C，不可旋转,与C=C直接相连的四个原子一定在一平面上，所以乙烯为平面构型。,共面原子数最少为多少，最多为多少？,19,2.单烯烃通式,CnH2n(n2),3.同系物,含一个C=C、链状、相差若干CH2,4.化学性质,（1）氧化反应,燃烧：,火焰明亮，冒黑烟。,与酸性KMnO4的作用：,使KMnO4溶液褪色,区别烷烃和烯烃,5CH2CH2+12KMnO4+18H2SO4,10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O,20,现已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若

6、与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？,已知：,21,（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：,特别提示：加成反应使有机物的饱和程度增大，加成反应过程中有机物的碳骨架并未改变，这一点对推测有机物的结构很重要。,CH2BrCH2Br,1,2-二溴乙烷(无色液体),氯乙烷,CH3CH3,CH3CH2Cl,CH3CH2OH,22,当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧。具体情况要看反应条件而定！,CH3CHCH2+HCl CH3CHClCH3,思考：丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：,23,（

7、3）加聚反应,练习：书写下列物质加聚的化学方程式。CH2=CHCl CH3CH=CHCH2CH3,由相对分子质量小的合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。,聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达几万到几十万。聚乙烯是高分子化合物，是造成白色污染的一种塑料。,注意：所有高分子化合物都是混合物。,24,1.既可用于鉴别乙烷和乙烯,又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是()A.通过足量的氢氧化钠溶液B.通过足量的溴水C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液D.与氢气反应,高效练习,B,25,2.烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可能的结构简式有()A.4种 B.5种 C.6种

8、D.7种,C,高效练习,26,高效练习,3.某有机物含碳85.7%，含氢14.3%,向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量81.4g。求：有机物分子式经测定，该有机物分子中有两个-CH3,写出它的结构简式并命名。,C4H8,CH3-CH=CH-CH3,27,二、烯烃,5.二烯烃,1）通式：,两个双键在碳链中的不同位置：CC=C=CC 累积二烯烃（不稳定）C=CC=CC 共轭二烯烃 C=CCC=C 孤立二烯烃,2）类别：,CnH2n-2(n4),28,6.二烯烃,代表物：,CH2CHCHCH2,2-甲基-1，3丁二烯,也可叫作：异戊二烯,思考：1，3-丁二烯分子中

9、最少有多少个C原子在同一平面上？最多可以有多少个C原子在同一平面上？,1，3丁二烯,29,6.二烯烃,3）化学性质：,a、加成反应,CH2=CH-CH=CH2+2Br2,CH2=CH-CH=CH2+Br2,1,2-加成,CH2=CH-CH=CH2+Br2,1,4-加成,1，3-丁二烯的1，2-加成和1，4-加成是竞争反应，到底哪一种加成占优势，取决于反应条件。,30,6.二烯烃,3）化学性质：,b、加聚反应,nCH2=CH-CH=CH2,1,4 加聚,聚1，3-丁二烯,31,小专题单体判断,单体,链节,聚合度,32,小专题单体判断,33,知识回顾 烷烃和烯烃的结构与性质,全部单键，饱和,有碳碳

10、双键，不饱和,CnH2n+2,CnH2n,CH2CH2,CH4,四面体,平面构型,燃烧氧化、取代,氧化、加成、加聚,34,与,CH3,与,发挥想象下列两组有机物是否是同一种物质,35,三、烯烃的顺反异构,1.定义：,由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构,1）具有碳碳双键,2）双键两端的碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.,2.形成条件：,36,例如：下列物质中没有顺反异构的是哪些？A、1，2-二氯乙烯 B、1，2-二氯丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2-氯-2-丁烯,C,三、烯烃的顺反异构,37,三、烯烃的顺反异构,3.规定：,两个

11、相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。,两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。,38,高效练习,1.写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体,烯烃的同分异构现象,碳链异构位置异构 官能团异构 顺反异构,2.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异体)()A.5种 B.6种 C.7种 D.8种,B,39,三、炔烃,分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。,1.概念：,2.炔烃的通式：,（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。,CnH2n2（n2）,3.炔烃的通性：,（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态,40

12、,4.乙炔：,（1）乙炔的组成和结构：,电子式:,HCCH,结构简式:,CHCH 或 HCCH,结构式:,直线型，键角1800,空间结构：,分子式:,C2H2,CC的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和CC之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。,41,三、炔烃,（2）乙炔的制备：,原理：,模仿练习1.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A Al4C3水解生成（）B Mg2C3水解生成（）,CH4,C3H4,实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水

13、的含量，得到平稳的乙炔气流,42,下列哪种装置可以用来做为乙炔的制取装置?,A,B,C,D,E,F,B F,43,能否用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,44,（2）乙炔的制备：,发生装置：,固体和液体不加热,净化装置：,硫酸铜或氢氧化钠溶液，除去H2S、PH3等气体,收集装置：,排水法,性质检验：,45,（3）乙炔的物理性质：,纯净的乙炔是无色无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易

14、溶于有机溶剂,（4）乙炔的化学性质：,氧化反应,a.燃烧氧化,现象：,火焰明亮，伴有大量黑烟,注意：,点燃之前一定要验纯（2.5%80%）,H=-2600KJ/mol,46,淡蓝色火焰，火焰较明亮,燃烧火焰明亮，带黑烟,燃烧火焰很明亮，带浓烟,47,（4）乙炔的化学性质：,氧化反应,b.被氧化剂氧化使高锰酸钾褪色,加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）,HCCH+Br2CHBr=CHBr,CHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2,48,乙炔的用途,（1）制塑料、合成纤维,（2）乙炔水化制乙醛,（3）氧炔焰切割或焊接金属,49,练习1：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的

15、结构有（）A1种B2种C3种D4种,B,练习2：某气态烃:1mol能与2mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6mol Cl2取代，则气态烃可能是（）A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3,C,50,四、脂肪烃的来源及其应用,脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等,51,石油中含有1-50个碳原子的烷烃和环烷烃,1.常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等,2.重油减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡。,减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化,3.石油的催化裂化是将重油成

16、分（如石油）在催化剂存在下，在460520及100kPa 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量,52,四、脂肪烃的来源及其应用,4.石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。,5.石油催化重整是异构化：将直链烃变为支链烃芳构化：将直链烃变为芳香烃。目的是提高汽油的辛烷值和支取芳香烃。,53,小专题空间构型判断,以CH4（正四面体）、C2H4（平面）、乙炔（直线型）分子构型为原型和思维起点把复杂的有机分子分解成这几个部分，一般以乙烯为中心（母体）借助单键可以旋转，双键、三键不能旋转发挥空间想象,方法：,54,B,

17、例2：描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能都在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上,B、C,55,专题一：分子式确定的方法,56,.,专题：燃烧规律探析,57,.,y=4 时：y 4时：,H2O为液态（t100）,1.烃完全燃烧前后气体体积变化规律：,燃烧规律专题,体积总是减小,H2O为气态（t100）,体积不变,体积减小,体积增大,58,例1：CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，反应后温度为120，则反应后，体积不变的是哪种气体？体积减小的

18、是哪种气体？体积增大的是哪种气体？,体积不变的是:,体积减小的是:,体积增大的是:,CH4，C2H4，C3H4,C2H2,C2H6，C3H6,59,2.等物质的量的烃、等质量的烃完全燃烧时：,燃烧规律专题,x+y/4,y/x,x,y,x/y,y/x,60,例2、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2 最多的是（）A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6,D,例3：等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧，耗氧量最大的是哪个？,CH4,61,燃烧规律专题,3.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一

19、定。,（1）烯烃同系物：如C2H4和C5H10 等,（2）同分异构体：,62,例4：取总质量一定的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后得到的二氧化碳和水的量为恒值的是 AC2H2 C2H6 B CH4 C3H8 CC3H6 C3H8 D C2H4 C4H8,D,63,例5:由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：互为同分异构体；互为同系物；具有相同的最简式；两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.B.C.D.,B,64,补充乙烯的制备,1.原理,浓H2SO4,H2O,170C,+,2.发生装置,3.净化装置,4.收集装置,65,1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3,（将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动）,2.浓硫酸做催化剂和脱水剂,3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集,6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳化生成C单质，加热时会有SO2、CO2生成，生成的乙烯有刺激性气味,4.加热时温度要迅速升到170以防副反应发生，温度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部,实验注意事项：,66,