第1课时酸碱盐在水溶液中的电离ppt课件.ppt

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1、第二章化学物质及其变化,第二节离子反应,第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？,【知识回顾】,实验证明：氯化钡、氢氧化钡、碳酸钠、氯化钠固体 加热至熔化也能导电。,1、电解质和非电解质：（1）概念：,电解质：在水溶液里能导电 或 在熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：在水溶液里 和 熔融状态下都不导电的化合物。,？,既不是电解质，也不是非电解质。,酸、碱、盐和许多金属氧化物。,大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。,讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质：稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲

2、烷。,电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠,非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气,讨论2：由CO2溶于水能导电可以说明CO2是电解质吗？,判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：熔化或水溶液中是不是导电；三看：是不是自身电离。,理解电解质、非电解质概念时应注意：,1、电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态。3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物，如：NH3、CO2、SO2、SO3等，它们的水溶液能导电，但不是电解质。4、电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。5、非电解质不导电，但不导电的

3、物质不一定是非电解质。,总结,例1、下列物质属于电解质的是：（）A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液例2、下列哪些物质是非电解质：铜、盐酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖、氧化钠。,C,2、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、和水,强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；,强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；,多数盐：NaNO3、NaCl、BaSO4等,弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2CO3等,弱碱：

4、NH3H2O等,水,注意：电解质的强弱和其溶解度无关，只取决于在水溶液中的电 离程度。,思考：酸碱盐溶液为什么能够导电？,溶液导电,自由移动离子,3.电离,定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,电离过程的表示方法电离方程式,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。,练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、NaHSO4、NaHCO3,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,电离是电解质溶液导电的前提。电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

5、，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,思考：影响电解质溶液导电能力的主要因素:,【练习】：如1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？,练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）,C,练习3:判断下列物质中属于电解质的是（）NaCl溶液 氯化氢 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 金属钠 石墨 MgCl2 CaO,电解质,非电解质,强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等,多数盐：NaNO3、NaCl、BaSO4等,弱碱：NH3H2O等,水,物质的分类：,：CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精,【小结】,【想一想】下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,再见,