空气氧气水复习ppt课件.ppt

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1、1、二氧化碳由 组成，由 构成。一个二氧化碳分子是由 构成,堂上小测（2分钟，3题）,碳元素和氧元素,二氧化碳分子,一个碳原子和两个氧原子,2、Mg2+Mg MgO是常见的化学用语，请从中选择适当的序号按要求填空：（1）表示镁离子的是：（2）表示一个镁原子的是：（3）表示氧化镁中镁元素化合价的是：,+2,3.保持水化学性质的最小粒子是,水分子,元素化合物专题一空气、氧气、水,重点知识,1.空气的成分：氮气 氧气 2.空气中的污染物：3.空气中氧气含量测定：4.物质用途：氧气氮气：稀有气体：,78%,21%,可吸入颗粒物、CO、NO2、SO2、臭氧,支持燃烧炼钢气焊、供呼吸宇航,制氮肥、保护气、

2、冷冻剂,霓虹灯（电光源）、保护气,5.硬水：6.降低水硬度的方法：7.软硬水的鉴别方法和步骤现象：8.自来水的净化步骤：9.水污染及防治：10.电解H2O的实验现象及该实验的意义：文字表达式：,含有较多可溶性钙镁化合物的水。,煮沸、蒸馏,试剂：肥皂水,沉淀、过滤、吸附、消毒,正负两极都产生气泡，正负两极气体体积比为1：2,水 氧气+氢气,通电,11、氧气的性质,（1）物理性质,常态下，无色、无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,固态氧和液态氧为淡蓝色,（2）化学性质,助燃性,12.氢气,氢气的物理性质：色 味 态。氢气的化学性质.点燃氢气前一定要：原因是：氢气作燃料的最大优点是：,可燃的气体或

3、粉尘与空气混合遇明火可能爆炸,H2 O2 H2O,验纯,无污染,硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。,铁在氧气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体。,碳在氧气中燃烧发出白光，放热，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。,磷燃烧，产生大量白烟，放热。,镁条燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。,实验室制氧气,氢气燃烧：,淡蓝色火焰,电解水：,正氧负氢,V氧气:V氢气=1:2,铁粉、红磷、硫粉、镁条、木炭高锰酸钾、二氧化锰、四氧化三铁,黑色固体是,银白色固体是,暗红色固体是,紫黑色固体是,淡黄色固体是,铁粉.木炭.二氧化锰.四氧化三铁,镁条,红磷,高锰酸钾,硫粉,木

4、炭、红磷、硫粉、铁丝、镁条在氧气中燃烧，1、生成白色固体的是 2、生成黑色固体是3、生成气体的是，其中气体有刺激性气味的是,红磷、镁条,铁丝,木炭、硫粉,硫粉,用高锰酸钾制氧气的发生装置：用过氧化氢制氧气的发生装置：收集氧气可选用：,A,B,D或E,1下列各组物质不可以用颜色来区别的是 A五氧化二磷和高锰酸钾 B木炭粉和红磷 C四氧化三铁和二氧化锰 D氯酸钾和硫2.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 A.氮气与氧气燃烧的木条 B.氮气与二氧化碳气体燃着的木条C.水与澄清石灰水二氧化碳气体 D.硬水与软水肥皂水,3、下列实验现象叙述错误的是（）A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰 B、木

5、炭在氧气中燃烧时发出白光 C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 D、铁丝在空气中燃烧时火星四射4、有关氧气的描述，正确的是（）A、氧气可以燃烧 B、氧气可用向下排空气法收集 C、氧气难溶于水 D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,D,D,5、鉴别O2、空气、CO2、H2最简便的方法是A、带火星的木条分别放入瓶中 B、点燃的木条分别放入瓶中 C、澄清石灰水分别放入瓶中 D、测密度 6为了让灯泡通电发热时消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂有一层物质，该物质是A红磷 B氧化汞 C二氧化锰 D氯化钾,7催化剂是能_其它物质的化学反应速度，而本身的_和_在反应前后都不变的物质

6、。8、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，该反应属基本反应类型中的_反应，其中二氧化锰起_作用。若用氯酸钾与二氧化锰混合共热，也可以制氧气，能否用上述发生装置？_。,改变,质量,化学性质,分解,催化,不能,自来水厂的净水过程,自制简易净水器的设计原理,净水器的设计原理：小卵石层:过滤大颗粒杂质石英砂层:过滤小颗粒杂质活性炭层:吸附色素、异味等膨松棉层:阻隔活性炭层,过滤不溶性杂质,有两瓶无色液体，请用化学方法鉴别哪瓶是软水哪瓶是硬水？,操作方法：,分别取等量两种无色液体于烧杯中，加入相同的肥皂水，搅拌。,现象和结论：,泡沫多浮渣少的是软水；泡沫少浮渣多的是硬水。,氢气,氧气,正极,负极,

7、重要实验,测定空气中氧气的含量,1、燃烧匙内的药品是什么？2、实验的原理是什么？,利用红磷燃烧消耗集气瓶中氧气,生成固体五氧化二磷，瓶内压强减少，观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。,过量红磷,3、让我们一起来观察实验装置4、还需要的主要仪器是什么？5、假设装置气密性良好，请简述实验过程和现象？,主要装置,辅助装置,过程：在酒精灯上点燃红磷，迅速放入集气瓶中，待红磷熄灭冷却至室温，打开止水夹；现象：打开夹子前；打开夹子后。,红磷燃烧产生大量白烟，放热,水倒吸入集气瓶，约占集气瓶中空气体积的五分之一。,6、实验成功要做到？7、实验后瓶内水1/5的原因8、实验后瓶内进水1/5的原因

8、？,装置严密、红磷过量、冷却到室温再打开止水夹,装置不严密、红磷量不足、未冷却到室温就打开止水夹,止水夹未加紧，点燃的红磷放入集气瓶时较慢，挤出部分空气,9、实验结论10、剩余气体主要是谁？有什么性质？,氧气约占空气体积的五分之一,剩余的气体主要是氮气，氮气不可燃不助燃，不溶于水,1、分析此装置，可否测定空气中氧气含量？2、先检查气密性，再装红磷，夹紧止水夹，点燃红磷进行实验；实验结束冷却至室温，注射器的活塞理论上应该停在 ml处？,50ml,25ml,50 X（1/5）=10,25 10=15,主要装置,辅助装置,15,拓展1：请观察,比一比,1、哪套装置更好些？优点有哪些？,图 一,图 二,图二好，误差小、环保、可直接读数,拓展2：我们来探讨药品的选择,1、可不可以用铁粉？为什么？2、可不可以用碳粉？为什么？,不可以，因为铁不能在空气中燃烧,不可以，因为碳燃烧产物仍然是气体，液体不会倒吸入集气瓶。,将集气瓶中的液体改为NaOH溶液即可NaOH溶液可以吸收CO2,1、在空气中可燃，只消耗氧气；2、产物不是气体,