硝酸和硫酸剖析ppt课件.ppt

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1、第四节 氨 硝酸 硫酸（二）,硫酸,1.使指示剂变色：,2.与活泼金属反应放出氢气（硝酸除外）,3.与碱发生中和反应：,4.与碱性氧化物反应：,5.与某些盐反应：,使紫色石蕊试液变红,H+OH=H2O,2H+CuO=Cu2+H2O,2H+CO32=H2O+CO2,有酸的通性H+,Fe+2H+=Fe2+H2,一、浓硫酸,1.浓H2SO4的物理性质 色态：无色、黏稠的油状液体 沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g/cm3高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热,思考 浓硫酸应如何稀释？,用于制易挥发酸，如盐酸。,吸水性,用途：可以作干燥剂,浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水

2、分子结合；,2.浓硫酸,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2S HBr、HI,2.浓硫酸(2)脱水性,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。,【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,脱水性,氧化性,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。

3、,吸收现成的水,反应生成水,请思考,现象：,加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。,(3)浓硫酸氧化性 与金属反应,浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染,结论：,浓硫酸既有氧化性又有酸性,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,与金属反应,2e-,若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？,不能，随着反应的进行，浓硫酸变稀了，不与铜反应,与某些非金属反应,请设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳。,探究：,无水硫酸铜,品红溶液,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,澄清石灰水

4、,证明含SO2,除去SO2,证明无SO2,证明含CO2,证明含水,变蓝色,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,（三）硫酸的用途：,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,硫酸,硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志,浓H2SO4,蓄电池,化学纤维,请思考：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？,稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫的弱。,酸类物质中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(浓硫酸、硝酸)。,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。,二、硝酸,能以任

5、意比溶于水；密度比水大；沸点低：83；常用浓硝酸的浓度为69，98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。,（一）硝酸的物理性质：,（二）硝酸的化学性质,HNO3=H+NO3-,1、具有酸的通性,2、不稳定性,硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。,保存：,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,久置浓硝酸为什么呈黄色？,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,结论：,硝酸具有强的氧化性。,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3.与金属反应,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O,4.与非金属

6、反应,硝酸浓度越大，氧化性越强。,氧化性：浓HNO3 稀HNO3,大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。,（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。,记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”,可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸,（三）硝酸的用途 p102,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。,氧化性酸小

7、结:,硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。,易钝化物质小结:,Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。,浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比,有,有,有,有,有,有,无,有,有,稳定,稳定,不稳定,易挥发,难挥发,易挥发,无,有,无,无,有,无,1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是，原因是，质量减少的是，原因是。,浓H2SO4,浓H2SO4吸收空气中的水蒸气,浓盐酸、浓硝酸,浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.,练习,2.下列试剂不需要保存

8、在棕色试剂瓶内的是()A、浓HNO3 B、NaCl溶液C、新制氯水 D、AgNO3 溶液,见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等,B,3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.,1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?,前者多,5.下列反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（）(A)C+浓HNO3(B)FeO+HNO3(C

9、)Fe2O3+HNO3(D)Cu+浓HNO3,BD,6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)Cl2(HCl):,SO2(HCl):,CO2(HCl):,CO2(SO2):,通人饱和食盐水,通人饱和NaHSO3溶液,通人饱和NaHCO3溶液,通人KMnO4溶液,5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是(A)Cu+浓HNO3(B)Cu+稀HNO3(C)CuO+HNO3(D)Cu(OH)2+HNO3,A,7、浓硫酸具有:A.强酸性 B.强氧化性 C.高沸点、难挥发性 D.脱水性 E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中(1

10、)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体。()(2)用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸。()(3)热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应()(4)蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松()(5)常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。()(6)胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。()(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。,C,A,AB,BD,B,E,AD,8、下列事实体现了硝酸的什么性质？A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）不能用硝酸与Na2SO3制SO2气体

11、()（6）用铁槽存放浓硝酸()（7）久置的浓硝酸变黄色()（8）用硝酸浸洗附有银的试管(),CD,AB,A,A,A,A,C,A,6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）A 稀盐酸 B 芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液,C,将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（）A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08mol,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,B,3Cu+8H

12、NO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,X,4X,2X,Y,3/8Y,2/3Y,n(HNO3)=40.0225+3/80.0075=0.11mol,1.92g铜粉 n(Cu)=0.03mol，气体为1.12L n(气体)=0.05mol,方法一,元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol,1.92g铜粉，气体为1.12L,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,n(HNO3)=n(氧化性)+n(酸性),n(氧化性)=

13、1.12/22.4=0.05mol,n(酸性)=21.92/64=0.06mol,方法二,9、下列关于氨水的说法中，不正确的是A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水）。C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D、在1mol/L氨水中，NH3H 2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L,C,10下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AAl3+、NO3-、OH-、Na+BFe2+、H+、NO3-、Cl-CFe3+、Na+、SCN-、Cl-DI-、H+、Na+、NO3-,B D,11、室温下，单质A、

14、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请回答：,（1）A是，B是，C是；（2）反应的化学方程式_ _；（3）反应的离子方程式；（4）反应的离子方程式。,Fe,Cl2,H2,Fe+2H+=Fe2+H2,Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-,12、推断题：有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为 XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化

15、合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。,H,O,Cl,HCl,H2O,知识应用,A,1、浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）=CaCl22Cl2十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CO2HClH2OO2A.B.C.D.,2.下列关于SO2的叙述，正确的是()ASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3、下列物质能使红墨水褪色的是（）A、活性炭 B、二氧化碳C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,A,AD,