电导法测定醋酸的电离平衡常数ppt课件.ppt

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1、8电导法测定醋酸的电离平衡常数,实验目的,了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的基本概念用电导法测定乙酸的电离平衡常数掌握电导仪的使用方法,实验原理,乙酸在溶液中达到电离平衡时，,在一定温度下，K是一个常数，可以通过测定一定量浓度乙酸的电离度代入上式计算。乙酸溶液的电离度可用电导法测定。,根据电离学说，弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，当溶液无限稀时，则电解质全部电离，1。在一定温度下，溶液的摩尔电导率与离子真实浓度成正比，因而也与电离度成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物质的量浓度为c时的摩尔电导率m和溶液在无限稀释时之摩尔电导率m之比，即,实验原理,摩尔电导率和电导率之间的关系为 m

2、/c（1）,实验测定物质的量为c的乙酸溶液的电导率，由1式计算摩尔电导率，可由4式作图求得K,或写成,（2）（3）,（4）,实验步骤,将恒温槽温度调至25.0（或30.0）将电导率仪打开，置于测量功能，2ms档，温度补偿25（或30）。校正电导电极：准备一支试管，用电导水清洗干净，再用0.01000mol/L KCl溶液润洗23次。装入约15mL 0.01000mol/L KCl溶液。将试管固定在恒温槽中。将电导电极先用电导水冲洗，再用少量的0.01000mol/L KCl溶液冲洗23次后，插入试管。恒温后，旋转常数校正旋钮，至显示的电导为为1.413ms/cm（25）或1.552ms/cm（

3、30）。,醋酸溶液电导的测定：倾去试管中的KCl溶液，用洗净试管后，再用电导水冲洗23次，烘干。试管中加入0.1000mol/L 的醋酸标准溶液20.00mL，将试管固定到恒温槽中。电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗23次。最后用0.1000mol/L 的醋酸标准溶液润洗23次，尽量甩去水分后插入试管。恒温5min，选择合适的档位，读取电导数值。用量取醋酸溶液的移液管从试管中吸出10.00mL醋酸溶液。并加入10.00mL电导水。恒温5min，选择合适的档位，读取数值。本步骤共重复四次。,实验步骤,合适的档位：指的是显示的有效数字位数尽可能多。有效数字位数不能少于3位。选择方法：从最小的档

4、位试起，直到不再只显示1（只显示1的意思是超出量程）,实验步骤,电导水电导的测定：倾去试管中的醋酸溶液，用洗净试管后，再用电导水冲洗23次。试管中加入电导水约20.00mL，将试管固定到恒温槽中。电导电极先用蒸馏水冲洗，再用电导水冲洗23次。插入试管。恒温5min，选择最小的档位（2S），读取电导数值。,注意：,电导电极不用时，应把电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表面发生改变。实验中应严格控制温度恒定、浓度准确。洗涤电极时，不要碰触电极表面铂黑，以免电极常数改变，引入测定误差。,数据记录和处理,记录室温、大气压及恒温槽温度计算醋酸在各个浓度下的电离度，再计算各个电离平衡常数K，求平均值。按公式4以cm对 1/m作图应得一直线，由直线的斜率求得K，并与文献值进行比较。文献值：醋酸 K=1.7510-5,