高一化学化学键化学反应规律复习课课件.ppt

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1、,第2章化学键 化学反应规律,章末复习课,第2章化学键 化学反应规律章末复习课,【学习目标】：1、了解化学键与物质和性质之间的关系，了解化学键的分类，会用电子式表示简单粒子的结构和形成过程。2、从化学键这一微观角度认识化学变化的本质和引起吸热反应及放热反应的原因，会用键能进行简单计算。3、了解原电池的原理和形成条件及应用，依据条件和原理会写简单的电极反应式。4、了解化学反应速率的概念和影响因素，会用速率公式及规律进行简单计算。5、了解化学平衡的概念和特征，会利用概念和特征判断化学反应是否达平衡状态，初步学会利用三段式法进行化学平衡问题计算。,【学习目标】：,知,识,构,建,网,络,知识构建网络

2、,不同非金属元素之间 相同非金属元素之间,表示方法电子式共价键O=C=O N N H:HH,化学反应与能量变化,化学反应与能量变化,化学反应的快慢和限度,化学反应的快慢和限度,山东省泰安第一中学,专,对,练,总,结,山东省泰安第一中学专对练总结题,山东省泰安第一中学,化学键与化学反应,山东省泰安第一中学化学键与化学反应,山东省泰安第一中学,HCl,石墨,NaOH、Na2O2,B,山东省泰安第一中学HCl石墨NaOH、Na2O2B,山东省泰安第一中学,2.关于离子键和共价键的各种叙述中，下列说法正确的是离子化合物中可能含有共价键共价化合物中可能含有离子键离子化合物中只含有离子键共价化合物中不含有

3、离子键构成单质分子的粒子一定含有共价键由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物非极性键只存在于双原子分子单质中不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键,NaOH Na2O2,He,NH4Cl,山东省泰安第一中学2.关于离子键和共价键的各种叙述中,山东省泰安第一中学,3.下列叙述判断错误的是()A.氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需较高的能量，因此氯化钠的熔点较高，液态的氯化钠因有自由移动的阴阳离子，又能导电；氯化钠熔化过程有离子键断裂，但无新建形成，属于物理变化。B.氮气的分子内存在很强的共价键，很难被破坏，所含能量较低，通常状况下氮气的化学性质很稳定；但是氮气的分子之间存在较弱的分子

4、间作用力，所以氮气的熔沸点较低。C.分子结构相似的HF、HCl、HBr、HI中的共价键强度从HF到HI逐渐减弱，因此这四种氢化物的热稳定性由HF到HI也渐渐减弱。D.氯化铵由非金属元素形成只含共价键，氢氧化钠是离子化合物，只含离子键。,D,山东省泰安第一中学3.下列叙述判断错误的是(,山东省泰安第一中学,1.离子键与共价键的区别与联系,【归纳总结】,山东省泰安第一中学离子键共价键定义成键微粒键的实质形,山东省泰安第一中学,2.离子化合物与共价化合物的区别,【归纳总结】,山东省泰安第一中学离子化合物共价化合物概念化学键类型,山东省泰安第一中学,【归纳总结】,3.下列化合物的分类，所含化学键的类型

5、。,山东省泰安第一中学【归纳总结】3.下列化合物的分类,山东省泰安第一中学,山东省泰安第一中学,山东省泰安第一中学,用电子式表示化合物的形成过程,山东省泰安第一中学用电子式表示化合物的形成过程,山东省泰安第一中学,2.化学反应中能量计算的方法,山东省泰安第一中学2.化学反应中能量计算的方法,山东省泰安第一中学,B,山东省泰安第一中学B,山东省泰安第一中学,1.化学反应的快慢,山东省泰安第一中学1.化学反应的快慢,山东省泰安第一中学,5.在10L密闭容器中,1molA和3 mol B在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),2分钟后反应达平衡时，测得混合气体共3.4mol,生成0.4mo

6、lC,则下列计算结果正确的是（）A.平衡时物质的量之比n(A):n(B):n(C)=2:11:4 B.x的值等于3C.A的转化率为20%D.平衡时B的平均反应速率为0.4mol.L-1.min-1,解：,起始(mol)转化(mol)平衡(mol),0.4,0.2 0.2x,0.8 3-0.2x 0.4,1 3 0,则：0.8mol+(3-0.2x)mol+0.4mol=3.4mol,X=4,B错,平衡时n(A):n(B):n(C)=0.8:(3-0.8):0.4=4:11:2 A错,C,“三段式”计算模型,写出有关的平衡化学方程式找出各物质的起始量；变化量；平衡量根据已知条件列式计算,山东省泰

7、安第一中学5.在10L密闭容器中,1mol,山东省泰安第一中学,P变 c变 v变,山东省泰安第一中学P变 c变 v变,山东省泰安第一中学,B,山东省泰安第一中学B,山东省泰安第一中学,2、化学平衡的特征及标志 特征：逆，等，动，定，变化学平衡的判断方法（一）1.直接判断法(1)v正v逆0，即同一种物质的消耗速率与生成速率相等。(2)各组分的浓度保持不变；各组分的百分含量保持不变(3)任一物质的物质的量、质量保持不变。（二）间接判断法关键：确定判定标准的量是“可变量”还是“恒量”，如“可变量”保持不变，则化学反应达到平衡，而“恒量”不随时间变化而变化，不能作为平衡的标志。即“变量”“不变”的状态

8、为平衡状态。,山东省泰安第一中学2、化学平衡的特征及标志 特征：,山东省泰安第一中学,山东省泰安第一中学 反应mA(g)nB(,山东省泰安第一中学,反应,山东省泰安第一中学 依据mA(g)nB(g),山东省泰安第一中学,7.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)。下列不能表明反应达到平衡状态的是（）A.气体的压强不变B.气体的平均相对分子质量不变C.气体的密度不变D.B的物质的量浓度不变,A,山东省泰安第一中学7.在一定温度下的恒容容器中，发生,山东省泰安第一中学,8.下列可以证明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是（）单位时间内生成n mol H2

9、的同时生成n mol HI 一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂 温度和体积一定时，混合气体密度不再变化 v(H2)v(I2)0.5v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.B.C.D.,D,山东省泰安第一中学8.下列可以证明2HI(g),山东省泰安第一中学,原电池的工作原理,总式：Zn+2H+=Zn2+H2,(以铜、锌原电池为例 稀硫酸为电解质溶液),Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,山东省泰安第一中

10、学原电池的工作原理 总式：Zn+2H,山东省泰安第一中学,（一）“五法”判断原电池的正负极,山东省泰安第一中学（一）“五法”判断原电池的正负极,山东省泰安第一中学,9.已知空气锌电池的电极反应如下：()锌电极：Zn2e2OH=ZnOH2O石墨电极：O22eH2O=2OH可判断锌电极是A.负极，发生还原反应 B.正极，发生氧化反应C.负极，发生氧化反应 D.正极，发生还原反应,C,山东省泰安第一中学9.已知空气锌电池的电极反应如下,山东省泰安第一中学,10.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则下列叙述正确的是（）A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液

11、为稀硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液,C,山东省泰安第一中学10.如图所示，两电极一为碳棒，,山东省泰安第一中学,需要注意的是活泼金属一般做负极，但不要形成“活泼金属一定做负极”的思维定式，如铁、铜和浓硝酸形成的原电池中，铁发生钝化，做正极，而铜做负极。,【特别提醒】,山东省泰安第一中学需要注意的是活泼金属一般做负极，但,山东省泰安第一中学,（二）简单原电池电极反应式书写及判断1.书写电极反应式时遵循的原则原电池电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、得失电子守恒及电

12、荷守恒，两电极反应式相加得电池总反应式。2.一般电极反应式的书写思路（以稀硫酸为电解质溶液的氢氧燃料电池为例，2H2+O2=2H2O）,负极,H2=2H+,正极,O2=H2O,+4H+,总式 2H2+O2=2H2O,+4e-,2,-2e-,山东省泰安第一中学（二）简单原电池电极反应式书写及判,山东省泰安第一中学,（二）简单原电池电极反应式书写及判断1.书写电极反应式时遵循的原则原电池电极反应均是氧化还原反应，因此电极反应式的书写要遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，两电极反应式相加得电池总反应式。2.一般电极反应式的书写思路（以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池为例，2H2+O2=2H2O

13、）,正极,负极,总式 2H2+O2=2H2O,H2=H2O,-2e-,+2OH-,2,O2=OH-,+4e-,4,+2H2O,山东省泰安第一中学（二）简单原电池电极反应式书写及判,山东省泰安第一中学,山东省泰安第一中学,11.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是()A电极a为电池正极B电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO 2C电极b上的电极反应：O2+4e+4H+=2H2OD电极a上的电极反应：2H2S+2O2-2e-=S2+2H2O,山东省泰安第一中学,B,正极,负极,2

14、H2S=S2+2H2O,-4e-,+2O2-,O2=O2-,+4e-,2,11.新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新,山东省泰安第一中学,12.如图所示装置。(1)若烧杯中的溶液为稀硫酸，则观察到的现象为_，正极反应式为_，负极反应式为_，电池总反应离子方程式为_。,Mg片逐渐溶,解，Al片上产生无色气泡,2H2e=H2,Mg2e=Mg2,Mg2H=Mg2H2,(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极材料为_，正极材料为_，电池总反应离子方程式为_。,Al,Mg,2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2,拆分法,负极 2Al=2Al(OH)4,-6e-,+8 OH-,正极,6H

15、2O=3 H2,+6e-,+6OH-,山东省泰安第一中学12.如图所示装置。Mg片逐渐溶,山东省泰安第一中学,（三）原电池原理的应用应用一比较金属活泼性强弱一般做负极的金属活泼性强，做正极的活泼性弱。如Zn和Cu做电极，电解质溶液为稀H2SO4，Zn失电子被氧化做负极材料，则可知Zn的活泼性大于Cu的活泼性。应用二加快化学反应速率如在Zn和稀H2SO4反应中，滴加少量CuSO4，则Zn置换出Cu与剩余的锌和稀H2SO4构成无数微小的原电池，从而加快生成H2速率。,山东省泰安第一中学（三）原电池原理的应用,山东省泰安第一中学,应用三设计原电池例如，把Fe2Fe3=3Fe2设计成原电池，可用Fe做负极，铜(或石墨)做正极，FeCl3溶液做电解质溶液。应用四保护金属设备例如，船体一般为钢铁材料，在海水中易被腐蚀，如果在船体外壳焊接上比铁活泼的金属Zn，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。,山东省泰安第一中学应用三设计原电池,山东省泰安第一中学,【课堂小结】,化学反应,变化,快慢和限度,能量变化,物质变化,反应速率,化学平衡,原电池,山东省泰安第一中学【课堂小结】化学反应 变,