初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件.ppt

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1、金属的化学性质,你学过哪些金属与O2的反应？,你学过哪些金属与O2的反应？,MgFe,MgCu,结 论：,1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断,思 考：,1为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？,录像,2分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。,4Al+3O2=2Al2O3,结 论：,1、判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断,2、大多数金属都能与氧气发生反应,活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应,活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应,讨论：观察此图，你有何看法？,活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应,活动与探究

2、一：B:金属与稀H2SO4的反应,结 论：,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,金属 金属的化合物的溶液金属的化合物的溶液金属,活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应,活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应,结 论：,1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。,上述反应的共同特征,1、反应物和产物都只有两种；,2、反应

3、物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；,结论：,置换反应：,特点：单质化合物 单质化合物,小 结：,1、金属的化学性质：,（1）大多数金属能与O2反应,（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应,2、判断常见金属活泼性的方法,（1）金属与酸反应的剧烈程度,（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应,（3）金属与氧气反应的难易程度,一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、置换反应（A+B

4、C=B+AC）三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。（2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。（3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。（4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐(Fe2+)。（5）金属与酸反应后溶液的质量增大。,二、（1）在金属活动性顺序

5、表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。（2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。（3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。,金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置

6、换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe,练习：,课堂练习,1、有X、Y、Z

7、三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？,2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？,3、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。,鉴别黄金的真假，应该依据所掺杂金属的物理性质和化学性质与黄金的差异如密度、熔点等；或者依据与酸的反应

8、、与氧气等的反应等依据所掺杂金属与黄金性质的差别，设计检验方案答案：方案一：取黄金样品，用天平称其质量，用量筒测其体积，然后计算其密度，与黄金密度对照，若密度差值较大，则为金（物理方法）方案二：取少量样品，比较它们的硬度，硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金（物理方法）方案三：取少量样品浸入稀盐酸中（或稀硫酸），若有气体产生，则该样品为假黄金；若没有气体产生，则样品为黄金（化学方法）方案四：取少量样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金方案五：取少量样品浸入硝酸银溶液中（或硫酸铜溶液），若表面有其他物质出现，则该样品是假黄金；无变化的为黄金,2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关

9、化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2 Z+H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY,3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY,3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（）A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl,C,下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()A ZnCl2 B CuSO4 C FeC

10、l2 D Al2(SO4)3,B,4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4,5、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（）A、Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+AgNO3,6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（）A、只有Z

11、n B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一种溶质的是（）（双选）A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、HCl CuSO4,思考题：相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。,m,t,a,b,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,实践与应用,1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？3.下列化学变化属

12、于置换反应的有：（1）COFe2O3FeCO2（2）CFe2O3 FeCO2（3）H2O2 H2OO2（4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,用钢丝球刷铝锅这种方法并不妥当:1、因为钢丝球的硬度比铝锅高得多，会把铝锅刷毛，加快损耗。2、用钢丝球刷铝锅，会刷去铝锅表面人为加工的氧化层，这个致密的氧化层是保护铝锅不受腐蚀的屏障。虽然由于铝的活动性比较高，失去氧化层后不久，裸露的铝很快又被氧化，但该氧化层很薄致密性不好，保护能力远不如原来的。,3“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。

13、请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。,4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求1)铁粉中纯铁的质量分数.2)稀盐酸的质量分数.3)反应后的溶液中溶质的质量分数.,87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(m

14、l)10 10 1 生成氢气的质量(g)0.08 0.08 0.04(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g。(4)求出该合金中铜的质量分数。,“祥云”火炬制作流程,在金属表面上涂一层防酸材料在防酸材料上刻出“祥云”图案再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案,不选其他两种金属的原因是,（1）制作火炬的金属可选用 合金（选填“铝”、“铁”或“银”）,铝,银不与稀盐酸反应,且造价高,密度比铝大，,重985克（官方规定火炬质量不超过1500克）,铁易生锈，不美观,（2）“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的?,稀盐酸能和铝反应,

15、2、根据金属活动性顺序表判断.下列各组内的两种物质.相互之间不能发生反应的是 A.镁和稀硫酸 B.银与稀盐酸（）C.锌和硫酸铜溶液 D.铝和硝酸银溶液,B,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,活动性由强到弱,Ag H,3、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出银 B.Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C.Zn的熔点是420，Ag的熔点是962 D.自然界没有以单质形式存在的Zn，而 有以单质形式存在的Ag,活动性比较强,以化合物形式存在,活动性弱,以单质形式存在,C,4、请大家根据实验事实，也可以自己设计实验

16、方案并选择药品比较铁、镁、铜三种金属的活动性顺序,O2,等质量等浓度的稀H2SO4,Mg FeSO4 Cu,MgSO4 Fe CuSO4,活泼性MgFeCu,证明的步骤是先把锌铜放入到稀硫酸中锌能置换出氢气，说明锌的活动性大于氢，锌氢都大于铜再把铜放入到硝酸银的溶液中，铜能置换出银，说明铜的活动性比银强相关的反应有锌与稀硫酸的反应和铜与硝酸应的反应故应填；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；Cu+ZAgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,“嫦娥一号”探月卫星模型,6、请你设计实验证明“嫦娥一号”卫星模型所用的黄色金属块是黄铜(铜锌合金,金黄色）而不是真金，要求写出实验方案、现象和结论。,1.加热

17、,变黑,2.稀H2SO4,产生气泡,3.AgNO3溶液,生成银白色固体,溶液变蓝,测密度,密度较小,是黄铜，不是金,7、实验课上同学错将铁粉和铜粉混合了,请你预想三种能将混合物中的铁粉除去的方法。,磁铁吸引,稀H2SO4,2、过滤,洗涤,干燥,过量CuSO4,同,1.加过量,A,B,A B,Zn(NO3)2Cu(NO3)2,Mg Al Zn Fe,8、某金属冶炼厂排放的废水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，从环保和效益角度考虑，该厂考虑从其中回收金属铜和Zn(NO3)2，某实验小组设计了如下流程：,Mg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO3

18、)2,2Al+3Zn(NO3)2=3Zn+2Al(NO3)32Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3,Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2,Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2,Mg(NO3)2,Al(NO3)3,Fe(NO3)2Zn(NO3)2,Zn(NO3)2Cu(NO3)2,Zn,Cu,Zn,稀H2SO4,Zn(NO3)2,（1）A为，过量的原因是，滤液C中含有的物质是。,（2）D为，过量的原因是。,保证将硝酸铜中的铜元素全部置换出来,Zn(NO3)2,稀硫酸,将铜中的Zn彻底除净,Zn,9(1)相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的稀硫酸反应，产

19、生的氢气质量与时间的关系。(提示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为98克),?,?,?,9(1)相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。(提示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为98克),金属,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 98 2Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2,1g,1g,1g,9(1)相同质量的Mg、Zn、Fe和相同质量且过量的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。（提示：假设金属质量均为1克，H2SO4质量均为98克）,金属,Mg Fe Zn,Mg Zn

20、Fe,交错,A 图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系。,Mg,Zn,Fe,Mg,Zn,Fe,产生氢气的速率 MgZnFe,A 图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系。,Mg,Zn,Fe,A 图准确表示了这三种金属生成氢气的质量与时间的关系。,为什么交错?,交错,1.下列各组物质不能用金属与酸反应制得的是()AFeSO4 BAlCl3 CFe2(SO4)3 DCuCl2,D,C,【反馈练习】,2.在以下四种金属中，有一种金属与其它三种金属的盐溶液都能发生置换反应，这种金属是()A、Fe B、Cu C、Zn D、Ag,C,【反馈练习】,3.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液

21、与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是()A、Fe B、Cu C、Zn D、Ag,D,【反馈练习】,X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()AX Z Y BY X Z CY Z X DZ Y X,D,【反馈练习】,5.我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是()A Cu Fe Al Zn B Cu Zn Fe Al C Cu Fe Zn Al D Al Zn Fe

22、Cu,C,【反馈练习】,你对金属的化学性质有哪些感悟？,金属的化学性质,本课小结,只有在金属活动性顺序中位于H之前的金属，才能发生该反应。,1.和O2反应,2.和稀盐酸或稀硫酸发生反应,3.和盐溶液反应,只有当金属比盐溶液中金属活泼时，才能发生该反应,K、Ca、Na除外。,溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；CuCl2 蓝绿色凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；FeCl2 淡绿色或浅绿色凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，FeCl3 黄色Fe2(SO4)3 棕黄色Fe(OH)3 红棕色其余溶液一般不无色。NaCl 无色NaOH 无色（高锰酸钾溶液为紫红色）高锰酸根是紫色的 锰酸根是绿色的（淡绿有时是蓝绿色 蓝色）离子态的才有颜色 亚铁离子是淡绿色的 铁离子是棕黄色 铜离子是绿色 Mn2+为浅粉色 但是Mn(OH)2呈白色,