第二节影响化学反应速率的因素课件.ppt

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1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节影响化学反应速率的因素,第二章 化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素,【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（）A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,即 是决定反应速率的主要因素，是内因。,反应物本身的性质,D,【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金,浓度,催化剂,浓度催化剂,温度,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,3.温度,1.浓度,4.催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,2.压强,影响化学反应速率的因素初步归纳为：3.温度1.浓度4.催化

2、剂,【研究对象】研究气体分子之间的反应。【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应？【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应？,【研究对象】研究气体分子之间的反应。,为什么有的碰撞可以发生化学反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？,问题：,为什么有的碰撞可以发生化学反应，而有的不能发生反应?,第二节影响化学反应速率的因素课件,第二节影响化学反应速率的因素课件,一、有效碰撞理论,1、什么是有效碰撞？,引起分子间的化学反应的碰撞。,某一化学反应的速率大小与,

3、单位时间内有效碰撞的次数有关,1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分子在一定的方向上发生碰撞。,2、发生有效碰撞的条件,一、有效碰撞理论1、什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰,二、活化分子和活化能理论,1、什么是活化分子？,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,结论：,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子的多少有关。,二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？具有较高能量，能,2、活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,其中E1为活化能,E2-E1是反应热,2、活化能活化分子高出反应物分子

4、平均能量的部分其中E1为活化,结论：,活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，,活化能的大小是由反应物分子的性质决定。,内因,推论:,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越快。,结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小,归 纳 总 结,一个反应要发生一般要经历哪些过程？,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,新物质,能量,归 纳 总 结一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通,探究实验一:探究浓度对化学反应速率的影响,已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10

5、CO2+8H2O,KMnO4溶液褪色,快,慢,加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些,实验步骤：P20实验2-2,探究实验一:探究浓度对化学反应速率的影响已知：2KM,浓度对反应速率的影响,T不变，活%不变,有效碰撞,单位体积内n总,浓度,V,结论：当其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率增大；减小反应物的浓度反应速率减小。,浓度对反应速率的影响T不变，活%不变n活有效碰撞单位体积,注意此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。,注意,探究实验二:探究温度对化学反应速率的影响,已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S

6、O2+S+H2O,实验步骤P21 实验2-3,快,慢,温度高的一组首先出现浑浊,探究实验二:探究温度对化学反应速率的影响 已知:Na2S2,温度对反应速率的影响,T,普通分子变成活化分子,活%,n活,有效碰撞,V,结论：当其它条件不变时，升高温度反应速率增大；降低温度反应速率减小。,温度对反应速率的影响T普通分子变成活化分子活%n活有效碰撞V,注意 温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）,注意,探究实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响,取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末,加入二氧化锰的试管产生的气体快,使用催化剂能加快反

7、应速率,已知：2H2O2=2H2O+O2,结论：当其他条件不变时，,通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂,催化剂,加快化学反应速率；,减慢化学反应速率。,正催化剂,负催化剂,探究实验三:探究催化剂对化学反应速率的影响取2支试管，各加,催化剂能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变,n活,催化剂,降低反应的活化能,V,活%n总不变,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后,4.压强对反应速率的影响,对于只有固体或液体参加的反应,

8、压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.,对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.,不参加反应的气体分子,反应速率不变,4.压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的,5.固体表面积对反应速率的影响,结论：当其它条件不变时，增大接触面积加快反应的速率；减小接触面积减慢反应的速率。,5.固体表面积对反应速率的影响结论：当其它条件不变时，,一.内因：反应物的性质(决定因素)二.外因:1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他因素,影响化学反应速率的因素：,小结：本节课你主要学习了哪些内容？还存在哪些问题？,一.内因：反应物的性

9、质(决定因素)影响化学反应速率的因素：小,压强,浓度,V,体积,恒温,恒温恒容,a.充入反应物气体,C,压强,b.充入惰性气体,V,V不变,恒温恒压,a.充入反应物气体,C不变,V,b.充入惰性气体,V不变,P不变,C反不变,压强,V,P不变,C反,V,练习：P24 1,压强浓度V 体积恒温恒温恒容a.充入反应物气体C,1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。,温度,温度越高,变质越快,浓度越大,反应越快,反应物浓度,反应物接触面积,催化剂,通常都会加快反应速度,接触面积越大,反应越快,课堂练习：,1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。温度温度,A.反应物的浓度 B.反应

10、温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质,2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是(),D,3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是(),A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片,C,A.反应物的浓度 B.反应温度2.下列因素中,决定化学,4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率(),A.增大压强 B.增加碳的量C.恒容下通入CO2 D.恒容下充入N2,A C,4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取,减小体系压强，该反应的速率怎么变？,5.在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时,在反应中保持体系容积不变，充入N2，反 应的速率怎么变？,减小,增大,减小体系压强，该反应的速率怎么变？5.在N2+3H2=,教学反思:压强对化学反应速率的影响比较抽象,关键是要转换成浓度,学生不会转换,且不能理解为什么要这样,需要老师进一步想办法.,教学反思:,