第6章溶解现象上课课件第3课时结晶2.ppt

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1、第3节 物质的溶解性第3课时 结晶沪教版 九年级下册,美丽的晶体,是如何形成的？,情景导入,结晶：从溶液中析出晶体的过程。,（1）晶体：具有规则几何外形的固体。,（2）晶体的性质：晶体有一定的熔点。,推进新课,析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。,*溶解度与结晶方法的关系（1）陡升型：从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶；并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。（2）缓升型：从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法；并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。,（3）下降型：从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法；并可通过升温的方法，使该

2、物质的不饱和溶液变为饱和溶液。（4）陡升型的物质中混有少量缓升型的物质时，可采用降温结晶的方法进行提纯；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法进行提纯。,结晶方法分类,降温结晶法,先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。,蒸发结晶法,蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用

3、此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。,小结：当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。,结晶：从溶液中析出晶体的过程。析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。,蒸发结晶：蒸发溶剂；适用于溶解度受温度影响小的可溶物（如：NaCl）。,（3）结晶方法分类,（1）晶体：具有规则几何外形的固体。,（2）晶体的性质：晶体有一定的熔点。,课堂小结,讨论：,我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。,氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度,原来是这

4、样的！,从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。,1、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）30 时，甲物质的溶解度是_g；（2）当温度为_时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用 法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。,30,20,降温结晶,当堂训练,2、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3晶体B.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质,D,3、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A在t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙,B,课后作业,1.从教材习题中选取，2.完成练习册本课时的习题.,我们愈是学习，愈觉得自己的贫乏。雪莱,