沪教版化学九年级上册63物质的溶解性课件(共15张).ppt

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1、第三节 物质的溶解性,【教学目标】1.复习巩固固体物质溶解 度的概念；2.了解固体物质溶解度的 应用；3.学会固体物质溶解度的 简单计算。【教学重点】固体物质溶解度的简单 计算【教学难点】固体溶解度的应用,不为失败找理由，要为成功找方法。,复习巩固,1.固体物质的溶解度概念：,2.影响固体物质溶解度的因素：,3.溶液的溶质质量分数的计算公式：,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。,（溶解度可以定量表示物质溶解性的强弱程度）,温度,内因：,溶质、溶剂本身的性质,外因：,溶质质量分数=,溶质质量,溶液质量,100%,例1、20时，将20gNaCl加入到5

2、0g水中，充分溶解可形成_gNaCl溶液，该溶液是20时NaCl的_溶液，溶液的溶质质量分数是_。（20时NaCl的溶解度是36g）,分析：20时NaCl的溶解度是36g，说明20时，100g水中最多可溶解36gNaCl，也就是说50g水中最多可溶解18gNaCl形成68gNaCl的饱和溶液。,68,饱和,所得溶液的溶质质量分数=,18g,68g,100%,=26.5%,26.5%,思考：20时NaCl的溶解度是36g，则20时NaCl的饱和溶液的 溶质质量分数是_。,26.5%,饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度,100g+溶解度,100%,即：某温度下，固态物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质

3、质 量分数也越大。,【注意】一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数是一个_，并且是一定温度下，该物质的溶液的溶质质量分数的_。,定值,最大值,例2、t时，A物质的溶液120g，在保持温度不变时，蒸发去 20g水或加入5gA，溶液都恰好饱和，则原溶液中溶质质量分 数是_，t时A物质的溶解度是_。,解：设原溶液中的溶质质量是x,120g-20g,x,=,x+5g,120g+5g,x=20g,原溶液的溶质质量分数=,20g,120g,100%,=16.7%,16.7%,t时A物质的溶解度=,20g+5g,120g-20g,100g,=25g,25g,5g,20g,100g,=25g,一定温度下，

4、某固态物质的水溶液甲经过了下列变化,溶液甲 溶液乙 溶液丙,蒸发5g水,无晶体析出,蒸发5g水,析出2g晶体,下列结论正确的是 A.溶液甲可能是饱和溶液 B.溶液乙一定是不饱和溶液 C.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 D.溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量可能大于2g,可能恰好饱和,不饱和,一定饱和,是不饱和溶液,可能,如果乙溶液恰好饱和，则溶液丙再蒸发5g水，析出晶体质量等于2g；如果乙溶液不饱和，则丙溶液再蒸发5g水，析出晶体质量大于2g。,思考：该温度下，这种固态物质的溶解度_。,如果乙溶液恰好饱和，则S=,2g,5g,100g,=40g,如果乙溶液不饱和，则S40g,不小于4

5、0g,例3、t时，A物质的溶解度是26g，若将A物质的不饱和溶液恒温蒸发去一半的水后恰好形成t时A的饱和溶液，则原不饱和溶液的溶质质量分数是_。,分析：不妨设形成的t时A的饱和溶液中有26gA，则其中水的质量是_，原不饱和溶液中水的质量是_，从而可求得原不饱和溶液的溶质质量分数是_。,11.5%,100g,200g,11.5%,甲、乙两烧杯分别盛有80g、100g浓度相同的NaOH溶液，在一定温度下分别蒸发10g水后，乙烧杯中溶液恰好饱和，此时甲烧杯中的溶液A.刚好形成饱和溶液B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液，且有晶体析出D.可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液,100g溶液蒸发10g水恰好饱和

6、，即10g溶液蒸发1g水恰好饱和，则80g溶液蒸发8g水恰好饱和，再蒸发2g水就有晶体析出。,【例4】在一个盛有60的硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮着一个木块（如图），将此烧杯置于空气中一段时间后（忽略溶液体积的变化不计，木块体积不变），可能观察到的现象和原因是：现象1：_原因：_现象2：_原因：_ _。,烧杯底部有固体析出,硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,木块浸在溶液中的部分增大,硝酸钾晶体析出后，溶液的密度变小，从而木块排开液体的体积变大，木块会下沉一些,【练习】在一大萝卜上挖一个小孔，向其中倒入饱和的食盐水，一段时间后，将食盐水倒入烧杯中，向其中加入少量的NaCl_(填“会”或“不会”)

7、溶解，因为_,会,萝卜中的水分会渗进食盐水,中，使食盐水中的溶剂质量增加，从而饱和食盐水变成不饱和食盐水，所以向其中加入少量的NaCl会溶解。,例5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中，正确 的是A.t1时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数都是40%B.t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C.从0到t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.t2时，分别在100g水中各溶解30g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和,-,-,-,-,-,50,10,20,30,40,溶解度g,温度,甲,乙,t1,t2,小于,28.6%,是甲乙,-,-,例6.如右图所示，分别表示A、B、C三种物质的溶

8、解度曲线，试回答：（1）t3三种物质溶解度由大到小的顺序是_.（2）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是_（3）等量的水在t3时所形成的三种饱和溶液降温至t1时，其中析出晶体最多的是，由饱和溶液变为不饱和溶液的是_（4）将t3的三种物质的饱和溶液同时降温到t1，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_,ABC,C,A,C,BAC,t1 t2 t3 温度,-,-,P,-,（5）将t3时等质量的A、B的饱和溶液分别降温到t2，对所得溶液的叙述正确的是_溶质质量：AB 溶剂质量：AB溶质质量分数：A=B,t3时，A的溶解度大于B的溶解度，则t3时A的饱和溶液的溶质

9、质量分数大于B的饱和溶液的溶质质量分数，所以t3时等质量的饱和溶液中溶剂质量AB，降温到t2时，溶剂质量不变，正确；,由于t2时A、B溶解度相等，A溶液中的溶剂质量小于B溶液中的溶剂质量，且t2时A、B溶液都是饱和溶液，所以t2的溶液中溶质质量AB，错误；溶液的溶质质量分数A=B，正确。,【请你试一试】1、20时，50g水中最多可溶解5gA，40时，100g水中最多可 溶解10gB.则A、B两物质的溶解度关系是 A.AB B.A=B C.AB D.无法比较2、某温度时，甲物质的溶解度是40g，该温度时，将50g甲物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是 A.50%B.33.

10、3%C.28.6%D.40%3、将60时硝酸钾的饱和溶液降温到20，没有发生变化的是 A.溶液的质量 B.溶液里溶质质量 C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数,不同的物质不同温度下的溶解度无法比较,硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,【相信你能选择】1、某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现烧杯底还有部分NaCl没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热到60，固体全部溶解，那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数2、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应 后恢复到原来的温度，反应后的溶液与

11、原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是 A.溶质的质量不变 B.溶剂的质量减小 C.溶液的质量减小 D.溶质的质量分数变大,温度升高，氯化钠的溶解度变大,变小,不变,CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放热,一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，反应后恢复到原来温度，溶液中各量与时间的关系,溶剂质量,溶质质量,溶液质量,溶质质量分数,时间,时间,时间,时间,生石灰与水反应，溶剂质量减少；,反应结束,生石灰与水反应_温度_，氢氧化钙的溶解度_，同时溶剂质量_，所以溶质质量_。完全反应后温度_，氢氧化钙的溶解度_使溶质质量又_，但是比开始_。,放热,升高,减小,减小,减小,降低,增大

12、,增大,小,-,-,-,0,0,0,0,CaO+H2O=Ca(OH)2,3甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正 确的是A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶液溶质的 质量分数相等C40时，分别在100g水中加入30g甲、乙，同时降温20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液,20时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等；,40时，100g水中可溶解50g甲，但是最多只能溶解40g乙；,20时，甲、乙的溶解度都是30g,乙,是甲大于乙,无法比较,4.下图是a、b

13、两种固体物质的溶解度曲线。t1时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100 g水，充分搅拌。下列叙述正确的是A在t1时，所得a、b两种物质的溶液均为饱和溶液B在t2时，a、b两种物质的溶解度都是60C当温度由t1升高到t2时,两烧杯中的溶液所含溶质的质量相等D当温度由t1升高到t2时,b物质的溶液中一定有固体析出,t2时，两种物质的溶解度都是60g,溶液是a的饱和溶液，b的不饱和溶液。,克。,恰好成为饱和溶液,下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50请填表,不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度_(填编号)a.大于40 b.小于40 c.无法确定,固体逐渐减少至全部溶解,固体逐渐增加,a,