氧化还原反应概念及表示方法课件.ppt

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1、氧化还原反应,氧化还原反应,要求：,1.了解氧化还原反应的有关基本概念；2.了解氧化还原反应的特征与氧化还原反应的本质；3.了解氧化还原反应的电子转移（用单线桥法 或双线桥法 表示）；4.了解常见的氧化剂、还原剂；5.了解物质的氧化性、还原性判断及强弱比较；6.了解常见氧化还原反应方程式的配平；7.了解有关氧化还原反应的计算（电子守恒）,要求：1.了解氧化还原反应的有关基本概念；,一、氧化还原反应的基本概念,1.定义：2.特征：3.本质：4.判断：5.氧化还原反应的概念及其相互关系：氧化反应、还原反应、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,一、氧化还原反应的基本概念1.定义：,

2、2、相关概念：,2、相关概念：得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂,【例1】下列反应中不属于氧化还原反应的是A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O,C,【例1】下列反应中不属于氧化还原反应的是C,【例2】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,典例分析：,A,【例2】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有

3、氧化性又有,【例3】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？1 Na2O+H2O=2NaOH 2 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 3 IBr+H2O=HBr+HIO 4 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 5.NaH+NH3=NaNH2+H2,光,以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,+1-1-3+1+1-3+1 0,【例3】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？光以5为例判,【例4】对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既不是氧化剂，又不是还原剂 D.IBr既是氧化剂，又是还原剂,C,C,【例5】下列反

4、应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,AD,【例5】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是,【例6】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是（1）H2是氧化产物（2）H2是还原产物（3）H2O是氧化剂（4）Ca H2中氢元素，既被氧化又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、B、C、D、,C,【例6】在 CaH2+2H2

5、O=Ca(OH)2+2H2C,【例7】在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中，P元素发生的变化是（）A.被氧化.B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原,C,【例7】在11P+15CuSO4+24H2O=C,例题8有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D、H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化,A,例题8有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A,例9、(郑州二中

6、09学年高三10月份月考)在 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2反应中，说法正确的是 A、Cu2S既是氧化剂又是还原剂 B、Cu是氧化产物 C、氧化剂只有Cu2O D、生成1molCu，转移电子2mol电子,例9、(郑州二中09学年高三10月份月考)在,相互联系:,还原性,氧化性,具有,氧化剂,表现,化合价降低,得到电子,被还原,还原反应,生成,还原产物,具有,性质,反应物,（同时存在）,特征,（总数相等）,实质,过程,（同时进行同时消失）,反应,产物,（同时生成）,性质,氧化性,还原性,具有,还原剂,表现,化合价升高,失去电子,被氧化,氧化反应,生成,氧化产物,具有,相互联系:还原性 氧化

7、性具有氧化剂表现化合价降低得到电子被还,CuO+H2=Cu+H2O,二、氧化还原反应的分析方法,2,1,化合价升高,被氧化.失去2e-,化合价降低,被还原.得到2e-,CuO+H2=Cu+,氧化还原反应的表示,（1）双线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（2）单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,得到5e-,失去5e-,5e-,n me-,变化的个数,一个原子转移的个数,氧化还原反应的表示（1）双线桥法 得到5e-失去5e-,【例8】分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,参考答案：,失去3 2

8、e-,得到2 3e-,6e-,（还原剂）,（氧化剂）,（氧化产物）,（还原产物）,【例8】分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向,化合价升高，失去62e-,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低，得到26e-,0,+5,-2,-1,MnO2,3）氯酸钾与二氧化锰混合加热,化合价升高，失去62e-,3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,化合价降低，得到22e-,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,化合价升高，失去4e-,+4,0,-2,4）硫与KOH溶液反应,3S+6KOH=2K2S+K2SO3,分析 过氧化钠与二氧化碳反应5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2

9、O,分析,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强,【练习】,A,2、常温下，在溶液中可以发生反应X2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述:X被氧化；X是氧化剂；X 具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性 中，正确的是（）A、B、C、D、,C,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()【练,3(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO

10、412H2O，其中作氧化剂的离子与作还原剂的离子的物质的量之比为A1：4 B2：11 C1：12 D3：11,D,3(四川省双流县棠湖中学09届高三第二次月考)已知氧化还原,4用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌,B,4用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的,5、(鞍山13中学2009届高三第

11、二次模拟)对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04下列关于该反应说法正确的是 A 生成1 mol H3P04时，有10 mol电子转移 BCuS04发生了氧化反应C氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 D白磷只作还原剂,(C),5、(鞍山13中学2009届高三第二次模拟)对于白磷引起的中,6据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是 A在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 BO2(PtF6)

12、中氧元素的化合价为1价 C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子 D在O2(PtF6)中不存在共价键,(C),6据最新报道，科学家发现了如下反应：(C),7金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为。2CuFeS2+O2=_+2FeS+SO2，下列说法不正确的是。A方程式中所缺物质应为 Cu2S BO2只作氧化剂CSO2 既是氧化产物又是还原产物D若有 1 mol SO2 生成，则反应中有 4 mol 电子转移,（D）,7金属铜的提炼多从黄铜矿开始黄铜矿的焙烧过程中主要反应之,8、关于反应 XeF4+2 CH3CHCH2 2 CH3CH2

13、CHF2+Xe，下列说法正确的是AXeF4被氧化 BCH3CHCH2是还原剂CCH3CH2CHF2是还原产物 DXeF4既是氧化剂又是还原剂,(B),8、关于反应(B),9.(杭州儒林育英高复学校9月考)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D35,A,9.(杭州儒林育英高复学校9月考)一定条件下硝酸铵受热分,11从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应（）。14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂,11从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应（,注意：四大基本类型反应与氧化还原反应关系,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,注意：四大基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应置换反应,作业：练习卷,作业：练习卷,氧化还原反应概念及表示方法课件,