第四单元课题4《化学式与化合价》ppt课件.ppt

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1、课题4 化学式与化合价,制作者：四川省阆中中学赵宝华,一、化学式：,如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2,1、定义：用元素符号和数字的组合表示 物质组成的式子。,只有纯净物才能用化学式表示其组成。,化学式的书写必须依据实验的结果。,任何物质都有化学式吗？,同种物质可以有不同的化学式吗？,一种物质只能用一个化学式来表示。,化学式可以任意的书写吗？,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2、化学式表示的意义：,H2O,（1）表示水；,（2）表示水由氢元素和氧元素组成；,（3）表示一个水分子：,（

2、4）表示一个水分子由两个氢原子和 一个氧原子构成。,H2,（1）表示一个氢气分子；,（2）表示一个氢气分子由两个氢 原子构成。,宏观意义,微观意义,两个微观意义,注:(1)单质分子式重点强调两个微观意义；（2）当在化学式前面标有“2”或“2”以上的数 字时，就仅表示一种微观意义。,如：2H2O表示两个水分子；5O2表示五个氧气分子。,指出下列符号的意义：H：2H：H2：2H2：H+：2H+：,氢元素;1个氢原子。,2个氢原子。,氢气;1个氢分子。,2个氢分子。,1个氢离子。,2个氢离子。,区别符号前面的数字和右下角的数字的意义：符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。符号右下角的数字：表示一

3、个化学式中原子的个数，不能变动。,H 2H H2 2H2 2H+,表示微粒的个数,表示原子的个数,1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。,2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。,2H2O,表示个水分子,表示每个水分子中有个氢原子,小结,（1）4个二氧化碳分子：（2）7个铁原子：（3）1个氧分子：（4）5个硫原子：（5）3个水分子：,练一练：用元素符号或化学式填空,4CO2,7Fe,O2,5S,3H2O,单质,由原子构成,由分子构成：,金属单质:Cu Fe Hg Mg,非金属固态单质：C P S Si,稀有气体单质：He Ne

4、 Ar,用元素符号及其右下角的数字表示化学式,直接用元素符号表示化学式,3.化学式的写法与读法：,H2 O2 N2 Cl2,化合物,氧化物的化学式：,金属元素和非金属组成的化合物：,如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2,如：NaCl KCl HgO MgO,氧元素写在后，另一种元素写在前,金属元素写在前，非金属元素写在后,一般从右往左读作：“某化某”或“几某化几某”。,一些物质组成元素的原子个数比,1：1,2：1,1：1,2：3,二、化合价：,化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。,1、化合价一般规律：,1、化合价有正价和负价。2、在化合物里：（1）氧元素通常显-2价；

5、氢元素通常显+1价。（2）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正 价，非金属元素显负价。（3）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。3、在化合物里正负化合价的代数和为0。（化合价法则）4、在单质分子里，元素的化合价为0。（元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质）。,2、化合价表示的方法：,将化合价标在其元素符号的正上方，符号在前，数字在后，是“1”的要写不能省略。,例如：,H Na Mg Al,Cl F O S,+1,+1,+2,+3,-1,-1,-2,-2,3、原子团及常见原子团的化合价：,（1）原子团：,在许多化学反应里作为一个整体，好像一个原子一样，这样的原子集团就

6、叫原子团,也叫根。,（2）常见的原子团及化合价：,SO4 CO3 PO4,OH NO3 NH3,-1,-1,+1,-2,-2,-3,4、常见元素化合价口诀：,口诀：,一价氢氯钾钠银；,二价氧钙钡镁锌；,三铝四硅五价磷；,二、三铁，二、四碳；,二、四、六硫都齐全；,铜、汞二价最常见。,常见化合价口诀较多，这里我们推荐同学们记忆上述口诀比较精炼。,5、化合价与离子符号表示方法的区别：,化合价：是标在元素符号的正上方，且符号 在前，数字在后，是“1”的要写，不 能省略。,离子符号：是标在元素符号的右上方，且数字在前，符号在后，数字是“1”的省略不写。离子所带电荷的电性与数目跟它所在化合物中元素和原子

7、团显示的化合价是一致的。,例：K Fe O Cl,+3,-2,例：Na+Mg2+Cl-O2-NO3-SO42-,+1,-1,三、应用化合价书写化学式：,书写方法：正价左、负价右；化合价、标上头；原子数、对交叉；代数和、等于零。,例：写出镁元素与氧元素，磷元素与氧元素 所组成的化合物的化学式。,Mg O,+2,-2,=MgO,P O,+5,-2,=P2O5,2,2,2,5,写出下列物质的化学式：,氧化钾氧化钙,硫酸钾氢氧化钙,K2O,CaO,Ca（OH）2,K2SO4,1用元素符号和化学式表示（1）2个钙原子:（2）4个氢原子:（3）4个二氧化硫分子:（4）氢元素:（5）氧气:（6）氯化钾:（7

8、）五氧化二磷:（8）2个氮分子:,2Ca,4SO2,O2,P2O5,4H,H,KCl,2N2,练习：,2.下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈和蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）,四、应用化合价法则求未知元素的化合价：,例1、求KMnO4中Mn元素的化合价。,解：设Mn元素的化合价为x。,由化合价法则可得:（+1）+x+(-2)x4=0 x=+7,答：Mn元素的化合价为+7价。,例2、求KClO3中Cl元素的化合价。,解：设Cl元素的化合价为x。,(+1)+x+(-2)x3=0 x=+5,答：Cl元素的化合价为+5价。,1：指出下列各物质中氯元素的化合价：KCl、HCl

9、O、KClO3、HClO4、Cl2,2：确定下列物质中原子团的化合价：Mg(NO3)2 Ba(SO4)2、Ca(OH)2、Na2CO3,3：某物质化学式为Hn+1RO2n，则R的化合价为。,+(3n-1),练习：,-1+1+5+7 0,-1-2,-1-2,四、有关相对分子质量的计算：,1、相对分子质量：,化学式中各原子的相对原子质量的总和。用符号Mr表示。,例如：H2O分子的相对分子质量为：,Mr(H2O)=1 X 2+16=18,注：由于相对原子质量单位为“1”，所以，相对分子质量单位也为“1”。,2、相对分子质量的计算：,14 2=28,1 2+32+16 4=98,64+（16+1）2=

10、98,14+1 4+14+16 3=80,挑战自我：2N2 的相对分子质量如何计算？,【例题1】计算下列物质的相对分子质量,N2 的相对分子质量=,H2SO4的相对分子质量=,Cu(OH)2的相对分子质量=,NH4NO3的相对分子质量=,注:在计算相对分子质量时，一定要 弄清”+”与“”的关系,同种原子的相对原子质量与其个数之间用“”,不同种原子质量之间用“+”。,3、计算物质组成元素的质量比：,1 2：16=1:8,12：16 2=3:8,=14 2：1 4：16 3=7：1：12,【例题2】计算下列物质中各元素的质量比,H2O 中 H:O=,CO2 中 C:O=,NH4NO3 中 N:H:

11、O,注：在计算化学式中各元素的质量比时，一定 要把所有元素的原子质量算完算尽。,4、计算物质中某元素的质量分数:,【例题】计算氮肥NH4NO3中N元素的质量分数。计算Fe2O3中Fe元素的质量分数。,NH4NO3中N%=,NH4NO3,2N,80,14 2,100%=,100%=35%,100%=,解:,Fe2O3中Fe%=,2Fe,Fe2O3,56 2,160,100%=70%,答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%；Fe2O3中Fe元素的质量分数为70%。,【例题】某农田原计划施用158kgNH4HCO3化肥，但 化肥公司现仅有NH4NO3化肥，问应买NH4NO3化肥 多少Kg?才能与

12、NH4HCO3中的含氮量相当。,【思考题】某化合物的化学式为RO2，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何元素？,解：,设应买NH4NO3的质量为xKg.,则由题意可得：,158Kg,14,100%=,x,28,79,80,100%,解得：x=80Kg.,答：应买80Kg的NH4NO3。,课堂练习：,1下列符号中能正确表示+3价铝元素的是（）3+3（A）Al（B）Al（C）3Al(D)Al3+2下列化学式中，书写错误的是（）（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）3化学式Fe2O3的读法是（）（A）铁二氧三（B）二铁

13、化三氧（C）三氧化二铁（D）氧化铁,B,A,C D,4Mg(OH)2相对分子质量的计算式为（）（A）24+16+12（B）24（16+1）2（C）2416+12（D）24+（16+1）252H2O相对分子质量的计算式为（）（A）2+12+16（B）21216（C）2（12+16）（D）212+16 6H2SO4的相对分子质量为，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是。氢、硫、氧三种元素的原子个数比是。,D,C,98,1：16：32,2：1：4,学完本课题你应该知道：,1、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。,2、化学式表示一种物质，表示物质的元素组 成，以及组成元素的原子个数比。,3、化学上用化合价表示元素原子间相互化合的数目。,4、应用化合价推求物质化学式的根据是：（1）这种化合物确实存在；（2）化合物各元素正、负化合价的代数和 为0。,5、根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。,再见！,