离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件.ppt

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1、离子反应和离子方程式,高考第一轮复习,考纲视点 1.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否共存 2.能准确书写典型的离子方程式。依据所给信息对离子方程式进行正误判断,离子方程式：用 来表示离子反应的式子。,1.两个概念离子反应：有参与的反应叫做离子反应。,离子,实际参与反应的离子的符号,2.离子反应发生的条件：（1）复分解反应发生的条件：生成（BaSO4、CaCO3等）。生成（弱酸、弱碱、水）。生成的物质（CO2、NH3等）。,难溶物,挥发性气体,难电离的弱电解质,基础知识,总规律：反应向着某种主要离子浓度（填“增大”或“减小”)的方向进行。,减小,（2）离子间氧化

2、还原反应发生的条件：反应过程符合“”的规律。,强强弱弱,3.离子方程式的书写,写,改,删,查,写出正确的化学方程式,把易溶的强电解质改写成离子形式，其他仍写出化学式。,删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比,检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。,步骤：,练一练：写出下列反应的离子方程式：向稀氨水中加入稀盐酸碳酸钙溶于醋酸中向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液能使酚酞变红二氧化碳通入澄清石灰水中,NH3H2O+H+=NH4+H2O,CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CH3COO-+H2O+CO2,Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO

3、4,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,书写条件：书写规则：（1）写离子符号的规则：（2）保留化学式的规则：非电解质：绝大部分有机物、非金属氧化物、NH3等弱电解质：弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱碱NH3H2O及难溶碱难溶物和气体：如CuO、NO复杂离子：弱酸酸式酸根HCO3-、HSO3-、H2PO4-;络离子FeSCN2+(3)配平规则：同时满足质量守恒；电子守恒；电荷守恒,完全电离且易溶于水(强酸、强碱、易溶盐),水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在),要改写成离子的物质：,易溶于水的强电解质,强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等,强

4、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等,绝大多数盐,不能改写成离子的物质,单质、氧化物,难溶物,弱电解质：,气体:,弱碱：,盐：,弱酸、NH3H2O、H2O,H2S、CO2、SO2、NH3等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等,BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等,【友情提示】,离子方程式书写的几点说明：,（1）凡在非溶液中进行的反应一般不写离子方程式,（2）多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解要分步进行且可逆,实验室制氨气、浓H2SO4与氯化钠固体反应,(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号;若是浊液

5、写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号）,(4)氨水作为反应物写NH3.H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号),碳酸电离、硫化钠水解的离子方程式？,思考：写出离子反应均为H+OH-=H2O的三个化学方程式,参考答案：HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O,结论：离子方程式一般表示的不是一个离子反应，而是一类离子反应,H+OH-=H2O表示的意义：,强酸与强碱反应生成可溶性盐和水；强酸酸式盐和强碱反应生成可溶性盐和水,3.离子方程式表示的意义,思考：可溶性盐能否表示成

6、易电离的盐？,离子方程式的正误判断是高考常见题型。应该从哪些方面判断离子方程式的正误呢？,离子方程式的正误判断,离子方程式正误判断的关键,四查,化学符号书写正误,“”、“、”是否运用恰当,质量守恒和电荷守恒,电子得失总数是否相等,四看,看反应环境：是否在溶液中进行,看物质的改写,看反应的可能性,看反应物的用量,高考零距离,1.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亚

7、铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,D,2.下列离子方程式正确的是（）A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OD.Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,AC,3、下列离子方程式中正确的是（）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO3+2OH=Ca

8、CO3+CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32+CO2+H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H+OH=H2O,AC,4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Cl2+Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,B,（1）离子间的复分解反应型,沉淀或浑浊型反应,苯酚钠溶液中通入少量CO2,OCO2H2O OH

9、HCO3,生成难电离的物质,向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳,Ca2+2ClOCO2H2OCaCO32HClO,向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳,ClOCO2H2OHCO3HClO,思考：向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫呢？,Ca2+2ClOSO2H2OCaSO32HClO,为什么错？,5.离子反应的类型,CaSO4,生成易挥发物质,硫化亚铁中加入盐酸,FeS+2H+H2S+Fe2,NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：,NH4+HCO3+2OH=NH3+2H2O+CO32,铝片跟氢氧化钠溶液反应：,2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2,CH3CHO和银氨溶液

10、反应的离子方程式,（2）离子间的氧化还原反应型,将H2S气体通入FeCl3溶液中,2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H,Cu和稀硝酸反应,3Cu+2NO3+8H3Cu2+2NO+4H2O,将氯气通入氯化亚铁溶液：,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl,将氯气通入溴化亚铁溶液呢？,将氯气通入碘化亚铁溶液呢？,将饱和的FeCl3滴入沸水中,Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H,FeCl3溶液呈碱性,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液混合,（3）离子水解反应型,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3(不可逆),（4）络合反应型,Fe33S

11、CN=Fe(SCN)3（血红色溶液）,将FeCl3溶液滴加到KSCN溶液,将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中直至生成的沉淀恰好完全溶解,AgNH3H2O=AgOHNH4,AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O,电解饱和的NaCl溶液,电解MgCl2溶液,（5）电解反应型,电极反应式的书写要遵循得失电子守恒和电荷守恒。原电池还要注意判断电解质溶液中的离子是否参加电极反应（由电解质电离的H+或OH-就用离子符号来表示，由水电离的H+或OH-写水分子的形式）。,铅蓄电池放电时的正负极电极反应,(+)PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O,(-)Pb+SO42-2e-=Pb

12、SO4,(6)定量型离子反应,向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠溶液,向碳酸氢钙溶液中加人少量氢氧化钠溶液,Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32,Ca2HCO3OHCaCO3H2O,注意：与量有关的离子方程式的处理方法,少量（或不足量）的物质按组成拆开，过量（或足量）的物质按需配置。,Mg2+2HCO3-+4OH-+2Ca2+=Mg(OH)2+2H2O+2CaCO3,按组成拆开,按需配置,例如：向碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水,练1.下列离子方程式错误的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3 H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB.NaH2PO4溶液中加入过量Ba(O

13、H)2溶液 3 H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OC.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3D.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3+HCO3-,A B C,练2.下列离子方程式正确的是（）A.石灰水中通入过量的氟化氢 Ca2+2OH-+2HF=CaF2+2H2OB.溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-D

14、.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO,A,共存的基本规律“一色、二性、三特殊、四反应”,一色：即溶液的颜色。“无色透明溶液”，则不含有色离子(常见有四种)：Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色）,二性：即题目给出的溶液呈酸性或碱性的条件。有直接描述法也有隐蔽描述法，如给出指示剂的变色情况，溶液的pH值，溶液中由水电离产生的H+、OH-等。,离子大量共存问题,三特殊：记住三种特殊情况：1.AlO2-只能存在于强碱性溶液中，与HSO3-、HCO3-等离子不能大量共存；PO43-与H2PO4-不能大量共存。2

15、.NO3-只有在酸性溶液中才具有较强的氧化性，与还原性离子（如S2-、I-、Br-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。3.有沉淀生成的双水解反应才能进行到底，这样的阴阳离子不能大量共存。如NH4+与HCO3-、HS-、CO32-、S2-等可以大量共存，但NH4+与AlO2-、SiO32-、C6H5O-却不能大量共存。,四反应：1.能够发生复分解反应的离子组不能大量共存：能相互反应生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存（如：H+与SiO32-、Fe3+与OH-、Cu2+与S2-等（记溶解性表）能相互反应生成易挥发物质的离子不能大量共存（如H+与S2-、CO32-、SO32-、S2O32-；H+

16、与HCO3-、HSO3-、HS-；NH4+与OH-等）；能相互反应生成弱电解质的阴、阳离子不能大量共存。,如H+与OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-OH-与酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-,2.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-、SO32-；ClO-、MnO4-、NO3-(H+)与S2-、I-、SO32-、Fe2+、S2O32-；S2O32-与H+等离子不能大量共存。SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发

17、生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应而不能大量共存。,3.能发生完全彻底的双水解反应的阴阳离子不能大量共存 如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-、HS-、ClO-；Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-；NH4+与AlO2-、SiO32-、C6H5O-等离子不能大量共存。,一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。,A.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在_条件下才能在溶液中存在；B.如Fe3+、Al3+等必须在_条件下才能在溶液中存在。,碱性,酸性,4.能相互结合生成络离子的阴阳离子不能大量共存如Fe3+与SCN-、C6H5O-不能大量共存；Ag+与NH4（OH-）不能大量共存。Cu2+与NH4（OH-）不能大量共存。,解题时一定要看清题目要求的是“能”、“不能”、“可能”、“一定”中的哪一种；,再强调一点：,