物质的溶解第二课时ppt课件.ppt

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1、第2课时,第5节 物质的溶解,结论：在一定的条件下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。,一、饱和溶液和不饱和溶液,全部溶解,不能全部溶解,不饱和溶液,饱和溶液,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液：,判断条件：,1）定温、定溶剂,2）不能溶解该溶质,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,不饱和溶液：,判断饱和溶液和不饱和溶液的关键：,在一定条件下，是否还能继续溶解某种溶质,1）如果溶液中有少量未溶解的溶质,则是,思考：,1、怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？,饱和溶液,2）如果加少量溶质，溶质能

2、继续溶解的,不饱和溶液,在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，,如果加少量溶质，溶质不能继续溶解的,饱和溶液,溶质的质量_?溶剂的质量_?溶液的质量_?,【思考】,一杯食盐的饱和溶液，能否继续溶解蔗糖呢?,食盐的饱和溶液指不能继续溶解硫酸铜，但还能溶解其他溶质,在溶液中溶质可以是多种的，只能讲某溶质的饱和溶液,加溶质、蒸发溶剂、降温（通常）,加溶剂、升温（通常）,有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有？,若是饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为不饱和溶液，有什么方法？,1.加溶质,3.降温,2.蒸发溶剂,1.加溶剂,2.升温,饱和溶液和不饱和溶液的区别

3、和相互转化,溶质不再继续溶解。,溶质还能继续溶解,除氢氧化钙(熟石灰)和气体外,设问,生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？,浓溶液和稀溶液：,在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；溶有较少溶质的叫做稀溶液。,思考：,1）饱和溶液一定是浓溶液吗？2）不饱和溶液一定是稀溶液吗？,浓溶液和稀溶液：,实验演示蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验,在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；溶有较少溶质的叫做稀溶液。,活动2：,5克蔗糖,5毫升水,5毫升水,0.2克熟石灰,熟石灰在水中溶解的_溶液较_，但已经_,蔗糖在水中溶解的，溶液较，而还未。,较少,稀,较多,饱和,饱和

4、,浓,不饱和溶液不一定是稀溶液(浓溶液不一定是饱和溶液),饱和溶液不一定是浓溶液(稀溶液不一定是不饱和溶液),3、浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质的溶液叫做浓溶液；溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。,10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；,在相同温度下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,活动：室温下（20左右）在两个盛有100克水的烧杯中分别加入10克氯酸钾和10克氯化钠。这两种溶质的溶解能力一样吗？,100克水,100克水,10克氯酸

5、钾,10克氯化钠,现象：氯酸钾有 剩余，说明：溶液达到 饱和,现象：氯化钠无 剩余，说明：溶液不一 定达到饱和,得出：在一定温度下，相同的溶剂中，不同 的溶质的溶解能力是不同的。,结论：,讨论：怎样定量比较物质的溶解性呢？定标准 那么，标准里应该含有哪些量呢？从哪些方面考虑？从影响物质溶解能力的因素考虑。,这两种溶质的溶解性不一样。,【结论】要比较两种固体在水中溶解能力的大小应：一定，一定，达到。,温度,溶剂量,饱和状态,溶解度,即：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,(1)理解这个概念，抓住四个词:,一定温度,100克溶剂(一般指

6、水）,饱和状态（或溶解达到最大限度）,质量（克）,用溶解度来表示物质的溶解能力。,(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。,(1)20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克.,(2)20时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20时氯化钠的溶解度是10克.,(3)20时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20时氯化钠的溶解度是10克.,(4)20时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20时氯化钠的溶解度为36.,练习:1、判断下列说法是否正确:,(X),(X),(X),(X),温度？,溶剂质量？,饱和了吗？,单位呢？,例:20时硝酸钾的溶解度是31

7、.6克，这句话的含义是什么？,20时,硝酸钾在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量是31.6克.,20时,在100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾.,1:蔗糖在20时的溶解度是203.9g。含义是?,在20时，在100克水中最多能溶解203.9克蔗糖。,在20时,蔗糖在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量是203.9克.,2.“20时,硝酸钾的溶解度是31.6克”.,此时，饱和溶液质量是_克，溶质质量是_克,溶剂质量是_克,3.20时,100克水中最多能溶解0.165克氢氧化钙,则20时氢氧化钙的溶解度是,131.6,31.6,100,0.165克,溶解度,4.在0时，100g水中最多能溶

8、解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,其中的“溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。”我该如何来理解？,例：在20时，氯化钠的溶解度是36克；蔗糖的溶解度是203.9克;这两种物质谁的溶解能力强?,蔗糖的溶解能力强.,溶解能力的大小是通过在相同温度下、相同的溶剂中等条件下,溶解度数值的大小来比较的,说明了固体物质的溶解度的大小不仅与溶质、溶剂的性质有关,还与温度有关.所以要比较两种固体物质的溶解度大小,必须是在相同温度下.,影响固体溶解度的因素有：（1）溶质和溶剂的性质（2）温度,（外因）,（内因）,要比较不同物质的溶解度大小,必须在相同的溶剂中,在相同的温度条

9、件下.,2、溶解性等级:,表1-6 常见物质的溶解度（20）,不同物质具有不同的溶解度。下面是几种常见物质在20时的溶解度：,物质在水中溶解性等级,小于0.01克,0.011克,110克,大于10克,2、溶解性等级:,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,10g,1-10g,0.01-1g,0.01g,氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾,氯酸钾,氢氧化钙,碳酸钙,说说表1-6 中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质。,试一试吧,20时,100克水中最多能溶解5克硼酸,则硼酸的是（）A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质,B,溶解度与溶解性的区别和联系,定性反应溶质在溶剂中溶解能力的大小，表示物质的

10、一种特性,定量反应物质对的溶解性大小，可用于比较不同物质的溶解能力,易溶、可溶、难溶、微溶粗略表示,在一定温度，溶质在100克溶剂中达到时所溶解的质量表示,在一定温度下，物质溶解性越大，溶解度也越大,含义：,表示方法：,溶解性,溶解度,联系：,.,.,.,.,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）曲线法：,以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地表示物质的溶解度随温度变化情况。,13.3,20.9,31.6,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,许多物质的溶解度随温度的变化而变化，,100,硼酸,硝

11、酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的点（A）表示什么意义？,练习：,A.,60时，硝酸钾的溶解度为110克,2、20时硝酸钾的溶解度为_ 70时氯化铵的溶解度为_ 80时氯化钾的溶解度为_,30克,60克,50克,100,硝酸钠,硝酸钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,

12、160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？,练习：,A.,B.,2、B点表示什么意思？,表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。,曲线上各点：表示该物质在不同温下的溶解度。,C,曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。,3、20 时，硝酸钾的饱和溶液升温到40，硝酸钾溶液变成_。,D,E,不饱和溶液,曲线下方的点：表示溶液为不饱和溶液。,曲线上方的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。,二、溶解度曲线上各点的意义：,F,0.05,0

13、.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,右图为硝酸钾溶解度曲线，请据图回答下列问题：,1、A点对应的横坐标 为，纵坐标为；两坐标交点A的含义是。,60时，硝酸钾的溶解度为110克,100克,60,2、硝酸

14、钾的溶解度随着温度的升高而。,增大,3、曲线上的点所对应的溶质的溶液是 溶液，曲线下方的点表示对应溶质的溶液是 溶液。,不饱和,饱和,甲,乙,丙,B,温度(),溶解度(g),T1 T2,（1）T2时，溶解度最大 的是_;,（2）B点代表的含义是_;,（3）T1时的甲饱和溶液升温到T2，甲溶液变成_.,甲,T1时,甲、丙两种物质 的溶解度相等,不饱和溶液,巩固练习：,t 2 时，C 物质溶解度为m克,B,（2）Q点表示的意义是,右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答：（1）P点表示的意义是,（4）t 0 A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序t 2 A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序

15、,（3）溶解度受温度影响最小的是,t 1 时，A、B、C三者的溶解度相等,A、B、C,C、B、A,气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素：,补充:.给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡,说明气体的溶解度随温度的增加而_.,2.打开百事可乐时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和_有关.,减小,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,压强,鱼塘增氧机,在夏季闷热的天气中，鱼塘里的鱼常将鱼头浮出水面。你知道这是为什么吗？,气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随气压的降低而减小。,1、在一

16、定温度下，向一定质量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌，下图能表示在此过程中溶液的质量（m）与加入氯化钠固体的质量（n）之间的关系（）,A,B,C,D,一木块漂浮在50的硝酸钾溶液中(杯底有部分未溶),如图甲,当温度发生改变时,木块浸入水中的体积随时间发生了如图乙的变化,由此推测温度_(升高;不变或降低),同时你还能观察到的现象是_.,降低,烧杯底部硝酸钾晶体增多,3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气,可以利用升高温度的方法来使饱和溶液成为不饱和溶液的是（）A.B.C.D.只有,D,4.某物质的溶解度如图所示。在一个大烧杯中装着该物质的饱和溶液，而且杯中还有少量该物质固体存在，现将温度由60降到20

17、，下列说法正确的是（）A.杯中固体减少B.杯中固体增多C.杯中固体不变,B,60,20,思考,我们如何利用溶解度(用S表示)的概念来进行相关的计算呢?,讲解,S m溶质,定义,质量,100克 m 溶剂,二、溶解度,练习：,1、20时，将在20克某物质溶解在50克水中形成饱和溶液，则20时食盐的溶解度是（）（A）20克（B）40克（C）60克（D）402、把18克10的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8克硝酸钠固体，硝酸钠在10时的溶解度是（）（A）80（B）80克（C）44.4克（D）44.4,例1 20,0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少?,(1)计算一定温度下的

18、溶解度,有关溶解度的计算：,2：某温度下，某同学将120克硝酸钾饱和溶液蒸干，得到20克硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为多少？,解：由题意可知：,m质=20克 m液=120克,m剂=m液-m质,=120克-20克=100克,S=,=20克,答：该温度下硝酸钾的溶解度为20克。,例3、33时，有250克硝酸钾溶液，若向该溶液加入30克硝酸钾，则恰好为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉60克水也恰好成为饱和溶液，则33时硝酸钾的溶解度为多少？,解：由题意可知：,S=,=50克,答：33时硝酸钾的溶解度为50克。,（2）根据溶解度求溶质和溶液的质量,例2：已知20时硝酸钾的溶解度为31.6克，40克水中

19、需溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液？,答：需要溶解12.6克的硝酸钾才能得到饱和溶液,m=,1、20时，将在20克某物质溶解在50克水中形成饱和溶液，则20时食盐的溶解度是（）（A）20克（B）40克（C）60克（D）402、把18克10的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8克硝酸钠固体，硝酸钠在10时的溶解度是（）（A）80（B）80克（C）44.4克（D）44.4 3、某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是()。A.100克 Ba克 C2a克 D50克,B,A,B,4、0.05克某物质在室温时溶于10克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分（）A易溶B可溶C微溶D难溶,C,50.8克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和，这种物质属于()。A难溶物质 B微溶物质 C可溶物质 D易溶物质,C,