氧化还原反应PPT课件分析.pptx

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1、,氧化还原反应,苹果为什么会变色？,钢铁为什么会生锈？,【想一想】,失氧,得氧,氧化反应,还原反应,问题三：从得失氧的角度分析下列反应,1、一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应,氧化反应：物质得氧的反应,还原反应：物质失氧的反应,C+O2=CO2,2Na+Cl2=2NaCl,H2+Cl2=2HCl,问题四：从得失氧的角度判断下列反应是否为氧化还原反应？并分析下列反应的化合价，有何规律？,CuO H2=Cu H2O,是,是,？,失氧,得氧,氧化反应,还原反应,+3,0,+4,+2,化合价降低,化合价升高,从化合价的角度分析,失氧,得氧,氧化反应,还原反应,+2,0,+1,0,化合

2、价降低,化合价升高,从化合价的角度分析,氧化还原反应是否一定存在得失氧？,2Na+Cl2=2NaCl,H2+Cl2=2HCl,-1,0,+1,0,化合价降低,化合价升高,氧化反应,还原反应,0,+1,0,-1,化合价升高,氧化反应,化合价降低,还原反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,+2,0,0,+2,化合价降低，,化合价升高，发生氧化反应,发生还原反应,有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。,2.从化合价升降的角度,特征,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,同时发生,【结论】,氧化还原反应不一定要有得失氧。只要反应前后有元素化合价发

3、生改变，就是氧化还原反应。,2Na+Cl2=2NaCl,0,-1,+1,0,结论：化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。,问题五：氧化还原反应中元素化合价为什么发生升降？,HCl,H2+Cl2=2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对偏离原子,化合价升高,点燃,3、氧化还原的本质：电子的转移（得失或偏移）,氧化还原反应概念的发展,得失氧原子观点表观(特例)化合价升降观点特征得 失 电 子 观点本质,(判断依据),指出下列反应属于那种基本反应，是否为氧化还原反应,练习：,4Fe+3O2=2Fe2O3,Na20+H2O=2NaOH,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H

4、20,2H20=2H2+O2,化合反应,分解反应,是,否,否,是,+1,-2,+1,-2,+1,+1,-2,-2,+3,0,0,0,0,+1,-2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,置换反应,是,是,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,复分解反应,否,否,讨论：,氧化还原反应和四种基本反应的关系是什么？,化合反应不一定是氧化还原反应，,复分解反应全部不是氧化还原反应。,置换反应全部是氧化还原反应。,分解反应不一定是氧化还原反应，,结论：,判断下列说法是否正确？,1.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。（）,2

5、.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（）,3.有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（）,4.有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（）,5.化合反应一定是氧化还原反应。（）,6.分解反应一定是氧化还原反应。（）,有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应全部都是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应；,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？,规律：升、失、氧；降、得、还,1、下列反应中属于氧化还原反应的是（）A、2HCl+CaCO3=CaC

6、l2+H2O+CO2B、H2O+CaO=Ca(OH)2C、CaCO3=CaO+CO2 D、2CO+O2=2CO2,随堂练习,D,2.下列反应一定是氧化还原反应的是（）,A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,c,随堂练习,判断下列反应是否为氧化还原反应？,H2O+C=H2+CONH4NO3=N2O+2H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OC+CO2=2CO2KClO3=2KCl+3O2,氧化还原反应的表示方法：,（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：标出有化合价变化的元素

7、的化合价；箭头从反应物到生成物中有化合价 变化的同一元素；分析化合价的变化，找出反应中得 失电子的总数。(发生价态变化的原子个数有价态变化元素 的一个原子转移电子数，“1”可省去)；将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”。,氧化还原反应的表示,（1）、双线桥法KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,得到5 e-，化合价降低，被还原,失去5 e-，化合价升高，被氧化,+5,-1,0,练习：1、Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2K

8、Cl 3O2,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,2KClO3 2KCl 3O2,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况,1、标价态：,标出反应前后化合价发生改变的元素的价态。,2、连双线：,连同一元素不同价态，由反应物指向生成物，箭头不代表电子转移的方向。,3、注数目：,0,+2,+2,+5,得到23e-，化合价降低，被还原,失去32e-，化合价升高，被氧化,双线桥法：,在线上标明得失电子数目、化合价升降、被氧化或被还原等。,得电子总数=化合价降低总数=失

9、电子总数=化合价升高总数,氧化还原反应的表示方法：,（2）单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了化学反应的本质。步骤：标出有化合价变化的元素的化合价；箭头从反应物中失电子的元素指向 得电子的元素。在桥线上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标“得”或“失”。,氧化还原反应的表示,（2）、单线桥法KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,+5,-1,-1,0,练习：1、Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2 NO+4 H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3 2KCl 3O2,6e-,12e-

10、,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,2e-,一根线桥，两端连接的都是反应物变化价态的元素箭头从化合价升高元素指向化合价降低的元素箭头的方向代表电子转移的方向,2、单线桥法,得电子数=失电子数=转移电子数,0,0,+1,-1,2、连单线,1、标价态,3、注数目,2e-,(不标出得或失),第二课时,氧化剂：得电子的物质（或电子对偏向），化合价降低，被还原,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,H2+CuO H2O+Cu,0,+2,0,+1,还原剂：失电子的物质（或电子对偏离），化合价升高，被氧化,还原产物：氧化剂被还原的产物,氧化产物：还原剂被氧化的产物,

11、一、氧化剂和还原剂,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,反应物,生成物,常见氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO3,HClO、HNO3,H2SO3,HCl,H2S、HCl,还原剂,氧化剂,得到电子（或电子对偏向）,失去电子（或电子对偏离）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价降低,具有还原性,具有氧化性,本身被氧化,本身被还原,电子的给予体,电子的接受体,e-,生成物为还原产物,生成物为氧化产物,判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。,1.Fe CuCl2

12、FeCl2Cu,（是）,CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物,2.3NO2 H2O 2HNO3NO,（是）,NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO 是还原产物,3.2Cl2 2 Ca(OH)2 CaCl2Ca(ClO)22H2O,（是）,Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2 是还原产物,0-1+1,+4+5+2,0+2+2 0,练习,2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是，被

13、还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物。,+5 0 0-2 0+4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,4、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的()A.HClCl2 B.H2SSO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)2,5、下列反应中，水做氧化剂的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2H2O+2a=2NaOH+H2C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.22+H2O=4H+O2,3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3,A,C,B,氧化反应（

14、被氧化）,还原产物,还原反应（被还原）,还原剂(还原性),氧化产物,失电子电子对偏离,得电子电子对偏向,化合价升高,化合价降低,氧化剂(氧化性),小结：氧化还原反应的基本概念,得失电子数相等，,化合价升降数相等。,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,=,+,+,得电子，化合价降低，被还原,失电子，化合价升高，被氧化,反应物,生成物,帮助记忆：降 得 还 氧（3个还）升 失 氧 还（3个氧）,小结：氧化还原反应的基本概念,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,=,+,+,得电子，化合价降低，被还原(还原反应）,失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）,升 失 氧 降 得 还,化合价升高,失电子（电子

15、对偏离）,被氧化氧化反应氧化产物,还,还原剂 还原性,化合价降低,得电子（电子对偏向）,被还原还原反应还原产物,氧,氧化剂 氧化性,CH4+2O2=CO2+2H2O,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,课堂练习：下列氧化还原反应中，分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：,SO2+Na2O2=Na2SO4,H2O+Cl2=HClO+HCl,+3,0,+2,+4,氧化剂,氧化剂,氧化剂,氧化剂,+4,-1,+6,-2,0,+1,-1,0,-4,+4,-2,-2,还原剂,还原剂,还原剂,还原剂,氧化产物,还原产物,还原产物,还原产物,还原产物,还原产物,氧化产物,氧化产物,氧化产物,常见的氧

16、化剂和还原剂（课本23、24页）,1、常见的氧化剂：,a.活泼非金属单质，如：O2、Cl2等。,b.变价元素中处于高价态的化合物，如：KClO3、KMnO4、MnO2、FeCl3、浓H2SO4、HNO3等。,c.某些金属性较弱的最高价态的金属阳离子的化合物，如：Ag+、Fe3+、Cu2+等。,2、常见的还原剂：,a活泼金属单质或某些非金属单质，如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、Si、H2、C、S等。,b变价元素处于低价态的化合物，如：HCl、H2S、NH3、CO、FeCl2等。,c低价态的阳离子的化合物，如：Fe2+等。,（1）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

17、b(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,氧化性和还原性强弱比较,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+Pt Au,（2）根据非金属活动顺序判断F2 Cl2 Br2 I2 S,F-Cl-Br-I-S2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,（3）根据氧化还原产物判断,已知：Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3,氧化性：Cl2 S,（4）根据反应难易判断,不同的还原剂与同一氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强。不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越

18、容易，说明氧化 剂的氧化性越强。如Na、Mg与冷水反应，Na反应剧烈，Na还原性强。,（5）根据反应进行的方向判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,氧化性：MnO2 Cl2,反应物产物,还原性：HCl MnCl2,以强制弱,1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2 H2O+Fe(NO3)3I-Fe2+H2SO3 NO B.Fe2+I-H2SO

19、3 NO C.H2SO3 I-Fe2+NO D.NO Fe2+H2SO3 I-,C,2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-Fe2+H2O2 I-SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2+I2=2Fe3+2I-,C D,3、已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是（）A、还原性:TeO2 SeO2SO2 B、氧化性:T

20、eO2 SeO2SO2 C、还原性:H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3,BC,氧化还原反应的基本规律,1、价态律：,元素处于最低价态：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价态：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性,下列微粒中只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。(1)Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl,5、6,2、3、7,1、4、8、9、10,2、强弱律（氧化性或还原性强弱的比较）：,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,3、电子守恒律：,即：

21、还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,化合价升高总数=化合价降低总数,4、归中定律：,KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,同一元素不同价态的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。,失去5e-，化合价升高，被氧化,得到5e-，化合价降低，被还原,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,5、反应先后律：同等条件下，谁强谁先反应。,不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应,不同的还原剂与同一氧化剂

22、反应，还原性强的还原剂先反应,例：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？,Zn先反应，因为还原性：ZnFe,例：在FeBr2溶液中通入Cl2，发生的离子反应先后顺序是？,还原性：Fe2+Br-,先：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,后：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,配平方法：,原则：三个守恒：1、电子守恒；2、质量守恒（原子守恒）；3、电荷守恒（离子反应）。关键：准确判断化合价。化合价升降法：步 骤：标价态，列变化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+CO F e+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H2O,1.3 氧化还原反应 课件【新教材】人教版（201

23、9）高中化学必修一(共54张PPT),1.3 氧化还原反应 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共54张PPT),练习：,1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H22、MnO2+HCl(浓)=MnCl2+Cl2+H2O3、K2Cr2O7+HCl（浓）=KCl+CrCl3+Cl2+H2O,1.3 氧化还原反应 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共54张PPT),1.3 氧化还原反应 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共54张PPT),练习:硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml(标况下)Cl2完

24、全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（）A.S2-B.S C.SO32-D.SO42-,D,1.3 氧化还原反应 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共54张PPT),1.3 氧化还原反应 课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共54张PPT),1.文化危机深化到一定程度，必定引起深刻的文化转型。所谓文化转型，是指特定时代、特定民族或群体赖以生存的主导性文化模式为另一种新的主导性文化模式所取代。2.在这种意义上，文化转型同文化危机一样，并不是经常发生的社会历史现象，无论是个体的文化习惯的改变、价值信念或信仰的改变，还是特定群体或特定社会某些文化特质或文化理念的一般意

25、义上自觉的或不自觉的更新，都不能算作文化转型.3.只有在大的历史尺度上所发生的主导性文化观念、文化理念、价值体系、文化习惯的总体性的、根本性的转变，才是我们所说的文化转型。4.按照这种尺度，人类迄今所经历的最深刻的文化转型就是现代化进程中的文化转型，即传统农业文明条件下自在自发的经验型的文化模式被工业文明条件下的自由自觉的理性文化模式所取代。这即是人们通常所说的文化的现代化或人自身的现代化。5.文化的变化呈现出多样化的特征。例如，我们生活世界中的具体的文化要素、文化特质、文化形式即使在文化模式的常规期或稳定期也会或快或慢地变化，一些习惯、惯例、文艺形式、仪式等等甚至在总体文化模式没有发生根本性

26、变化时，也会自己经历生灭的变化。6.因为风的缘故，乡村里许多平常得不能再平常的事物，便有了某种诗意。你瞧，那晚风中的炊烟，怎么看都像是一幅悬腕挥就的狂草，云烟乱舞，该虚的地方虚，该实的地方实，那是我们在绢和纸上无法做到的，可谓真正的“天书”了。7.一阵风吹过去，一阵风又吹过来，满荡田田的莲叶便乱了。然而，乱是乱了，但却乱出了味道。究竟是什么味道呢?我也说不清。看来这世界上的许多事情，就像这风中的“乱荷”，有一种不触动情欲的美，大美。8.你可以观，可以赏，但你却没有风的能耐，把好端端的东西破坏了，还居然翻出新意。还有秋风中的那些树木，原本蓊蓊郁郁的，可是经不住风的手轻轻地摇晃，三摇两摇的，就只剩下一副骨骼了。,感谢观看，欢迎指导！,