碘量法基本原理ppt课件.ppt

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1、次氯酸钙和氯化钙的混合物,氯气（Cl2),H+,有效氯（Cl2)的含量是漂白粉的主要指标,碘量法,主讲：李咏梅,碘量法基本原理,掌握碘量法的基本原理、反应条件及应用,碘量法基本原理,重点,利用I2的弱氧化性和I-的还原性建立的滴定分析方法,基本原理,（一）直接碘量法（二）间接碘量法,（一）直接碘量法:,测定物：具有还原性物质,可测：S2-，Sn()，S2O32-，SO32-,维生素C等 滴定条件：弱酸性，中性，或弱碱性(pH小于9),滴定液：I2标准溶液,？,利用I2的弱氧化性质滴定还原物质,酸度要求：弱酸性，中性，或弱碱性(pH小于9),？,强酸性介质:淀粉水解成糊精导致终点不敏锐 强碱性介

2、质：I2发生歧化反应,3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O（歧化反应）,维生素C溶液,指示剂：,淀粉,直接碘量法测维生素C的含量,精密称取样品S克用蒸馏水溶解(稀HAc)加淀粉指示剂用I2标准液直接滴定至浅蓝色即为终点,（二）间接碘量法：,测定物：具有氧化性的物质（利用I）或还原性物质（利用I2）,可测：MnO4-，Cr2O72-，BrO3-，IO3-，H2O2，ClO-，Cu2+、咖啡因、葡萄糖、Na2S2O5等,滴定液：Na2S2O3标准溶液（I2标准溶液）,滴定方式：置换滴定与剩余滴定,I3-/I-,Na2S2O3+K2Cr2O7 S4O62-+SO42-无定量关系 K2Cr2O7

3、+过量KI 定量生成 I2 淀粉指示剂 深蓝色变为亮绿色,Na2S2O3标液,Na2S2O3标液,硫代硫酸钠的浓度标定,间接碘量法误差的主要来源,1碘的挥发预防：1）加入过量KI助溶，防止挥发增大浓度，提高速度2）溶液温度勿高(室温)3）碘量瓶中进行反应（磨口塞，封水）4）滴定中勿过分振摇(快滴慢摇),间接碘量法误差的主要来源,2碘离子的氧化（酸性条件下）预防：1）控制溶液酸度（勿高）2）避免光照（暗处放置）3）I2完全析出后立即滴定，快滴慢摇4）除去催化性杂质（NO2-，Cu2+）,间接碘量法滴定条件,1）室温2）加入过量的KI，在碘量瓶中进行3）密封，避光4）快滴慢摇5）控制酸度：中性或弱

4、酸性6）除去催化性杂质（NO2-，Cu2+）,？,强酸性介质：S2O32-发生分解导致终点提前；I-发生氧化导致终点拖后碱性介质：I2与S2O32-发生副反应，无计量关系,S2O32-+2H+SO2+S+H2O（分解）,4 I2+S2O32-+10 OH-8I-+2SO42-+5H2O,酸度要求：中性或弱酸性,？,CuSO4的含量测定,注：CuI易水解，故以HAc为介质CuI强烈吸附I2造成终点提前，滴定时应用力振摇 或加入KSCN转化CuI沉淀为CuSCN，同时释放吸附I2,2Cu2+4I-（过量）2CuI+I2 I2+2S2O32-2I-+S4O62-,精密称取试样0.5g于碘量瓶中，加蒸

5、馏水溶解，加HAc溶液4ml、KI2g，用硫代硫酸钠立即滴定近终点时加淀粉指示剂，当滴定至浅蓝色时，再加入KSCN，继续滴定至蓝色刚好消失即为终点。,焦亚硫酸钠的含量测定,Na2S2O5+2I2（过量）Na2SO4+H2SO44HI（余）I2+2S2O32-2I-+S4O62-,精密称取试样于碘量瓶中，加准确过量的碘滴定液，待反应完全后用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余的碘，近终点时加淀粉指示剂，当滴定至蓝色刚好消失即为终点，同时进行空白试验。,（二）间接碘量法：,测定物：具有氧化性的物质（利用I）或还原性物质（利用I2）,可测：MnO4-，Cr2O72-，BrO3-，IO3-，H2O2，ClO-，Cu2+、咖啡因、葡萄糖、Na2S2O5等,滴定液：Na2S2O3标准溶液（I2标准溶液）,滴定方式：置换滴定与剩余滴定,I3-/I-,习题,漂白粉中有效氯的测定,在漂白粉中加入过量的KI，随后酸化溶液，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定。,请问这是直接碘量法吗？它采用的是什么滴定方式？,小结,？,小结,小结,I3-/I-的氧化性物质或的还原性物质,END,谢谢！,