物质分类《丰富多彩的化学物质》ppt课件.ppt

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1、化学1,化学2,有机化学基础,物质结构与性质,实验化学,化学反应原理,化学与技术,高中化 学,必修模块,选修模块,认识化学科学化学实验基础常见无机物及其应用,物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展,化学与生活,专题一：化学家眼中的 物质世界,第一单元：丰富多彩的化学物质,一 物质的分类及转化,网络中的信息分类,图书馆,【思考与交流】,在日常生活中，我们常接触到下列物质：空气、乙醇、铜、碘、氧气、石墨、食盐水，请你将上述物质进行分类，并说明你分类的依据。,1 根据通常的存在状态分类,2 根据导电性能分类,3 根据所含物质的种类分类,4 根据组成纯净物的元素种类分类,5将物质分为无机物和有机物

2、,(1)气体：空气、氧气(2)液体：乙醇、食盐水、(3)固体：铜、碘、石墨,(1)导体食盐水、铜、石墨(2)绝缘体空气、乙醇、碘、氧气,(1)单质铜、碘、氧气、石墨(2)化合物乙醇,(1)有机物乙醇(2)无机物,(1)混合物空气、食盐水(2)纯净物乙醇、铜、碘、氧气、石墨,分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。,对复杂的事物可以从不同角度或用不同方法进行分类。,化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态,将物质分为、和；根据物质的导电性，将物质分为、和；根据物质在水中的溶解性，将物质分为、和。,气体,液体,固体,导体,半导体,绝缘体,可溶性物质,微溶性物质

3、,难溶性物质,物质,根据物质的组成和性质分类,一:纯净物和混合物,只由一种物质组成,由两种以上物质组成,由同种分子构成,由不同种分子构成,1、有固定的组成,2、有固定的性质,3、可用分子式表示,1、无固定的组成,2、一般无固定的性质,3、不能用分子式表示,Cu MgO NaCl,空气、海水、玻璃,宏观,微观,特 征,例子,1、下列物质属于纯净物的是 A稀硫酸 B含铁50%Fe2O3 CNaOH溶液 D冰水混合物,2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质 A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质也可能是化合物 C一定是纯净物 D一定是一种单质,练习：,D,A,酸性氧化物,碱性氧化物,概念,

4、主要化学性质,范围,二氧化物,跟碱起反应生成盐和水,跟酸起反应生成盐和水,1.酸性氧化物+碱=盐+水,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,1.碱性氧化物+酸=盐+水,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,SO3+H2O=H2SO4,2.酸性氧化物+水=酸,2.碱性氧化物+水=碱,Na2O+H2O=2NaOH,酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐,多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7),大多数金属氧化物(Al2O3,Mn2O7 等除外),【问题解决】,1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与 足量KOH溶液反应的化学方程式：2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸

5、反应的化学方程式：,SO2+2KOH=K2SO3+H2O,MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,3、关于氧化物的下列说法中正确的是 A金属氧化物一定是碱性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物,练习：,B,三:酸,1.按是否含有氧元素分:,H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4,HCl H2S HBr HF,2.按电离时生成氢离子的个数分：,HNO3 HCl HF,H2SO4 H2CO3 H2S,H3PO4,3.按性质分:,HNO3 HCl,H2SO4 H3PO4,H2CO3 H2SO3,(浓)H2SO4 HNO3,四:碱,

6、按其在水溶液中是否溶解分:,1、可溶性碱:,2、难溶性碱:,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,可溶性碱的氧化物+水=碱,如:Na2O+H2O=2NaOH,难溶性碱的氧化物加热易分解,五:盐,1、按组成分为:,NaCl FeS MgCl2,某化某,NaNO3 CuSO4 CaCO3,某酸某,NaHCO3 Ca(HCO3)2,某酸氢某,NaH2PO4,某酸几氢某,Cu2(OH)2CO3 MgOHCl,碱式某酸某,2、按是否可溶于水分:,K+Na+NH4+NO3,CO32-PO43-AgCl BaSO4,3、按阴、阳离子

7、来分:,K+Na+NH4+Cu2+Ca2+,NO3-SO42-Cl CO32-PO43-,练习：根据物质的组成对下列物质进行分类。钠(Na)氯气(Cl2)氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钠(NaOH)葡萄糖(C6H12O6)，请同学们讨论得出结论。,混合物为：氯化铁溶液，其余为纯净物。在纯净物中，单质为：钠和氯气，其中钠为金属单质，氯气为非金属单质；化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖；化合物又可分成无机化合物和有机化合物，无机化合物又可分成氧化物、酸、碱、盐。属于氧化物为：氧化钙(碱性氧化物)属于酸为：硫酸(含氧酸)属于碱为：氢

8、氧化钠（可溶性碱）属于盐为：碳酸钙属于有机物为：葡萄糖,今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。,S,固体，其余是气体,Si,非金属，其余是金属,NO,难溶氧化物（不成盐氧化物），其余是易溶于水的成盐氧化物中的酸性氧化物。,课上练习,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这

9、类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,再见！,二、物质的转化,回忆初中所学反应类型并各举一例,根据反应形式划分：四种基本反应类型 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,回顾四个基本反应定义,化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型；分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型；置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型；复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。,根据反应中是否有化合价变化（即电子得失）划分：,氧化还原反应：,非氧化还原反应,有元素化合价发生变化的反应,元素化合价不发生变化的反应,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：,课堂小结,这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。,写出下列反应方程式并指出氧化还原反应,1、实验室制取氢气2、实验室制取二氧化碳3、煅烧石灰石制取生石灰4、氢气还原氧化铜,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3,CaO+CO2,H2+CuO,Cu+H2O,再见！,