化学反应速率与化学平衡高三一轮复习ppt课件.ppt

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1、高三化学第一轮复习,化学反应速率和化学平衡 第一课时,淄博实验中学高三化学备课组,（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重大作用。（3）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律（4）了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学 研究领域中的重要作用。,考纲要求,1、概念：,单位时间内生成物的物质的量浓度的增多或反应物的物质的量浓度的减少。,v=c/t,3、单位：,mol/(Ls),mol/(Lmin),一、化学反应速率,2、表达式：,4、注意点：化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间速率图像中

2、某时刻对应的速率为瞬时速率。对于反应：mA+nB=pC+qD V(A)V(B)V(C)V(D)mnpq 它们表示的意义相同比较某一反应的速率快慢时，应选择同一物质来比较。在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3、浓硫酸、水等。,【例1】反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（X）（）（A）(O2)=0.01 molL-1s-1（B）(NO)=0.008 molL-1s-1（C）(H2O)=0.003 molL-1s-1（D）(NH3

3、)=0.002 molL-1s-1,CD,典型例题,【例2】、在2A+B 3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A、VA=0.5mol/(L.min)B、VB=0.3mol/(L.min)C、VC=0.8mol/(L.min)D、VD=0.6mol/(L.S),D,典型例题,典型例题,【例3】工业合成氨N2+3H2 2NH3的反应速率可分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示，下列关系式正确的是（）A、v(N2)=v(H2)=v(NH3)B、v(N2)=3v(H2)C、v(NH3)=3/2v(H2)D、v(H2)=3 v(N2),D,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化

4、分子,有 合 适 的 取 向,有效碰撞,发生化学反应,化学反应发生的条件,二、有效碰撞理论有效碰撞：活化分子：活化分子百分数：,指能够发生化学反应的碰撞。,指能够发生有效碰撞的分子。,指活化分子在反应物分子中所占的百分数。,加热、增大反应物的浓度、加压（气体反应物）、搅拌、使用催化剂等。,化学反应与分子间的有效碰撞频率有关，,所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的外界条件，都可以用来改变、控制反应速率。如:,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,练习1把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（）A

5、Fe B Al C Mg D Cu,A,练习2实验室用铁与盐酸制取氢气时，采用哪些方法，可以增大铁与盐酸反应速率？,1.增大盐酸浓度 2.将铁片改为铁粉升温 4.加入少量的CuSO4粉末,三、影响化学反应速率的因素,(一)内因,对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:,：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。,浓度、温度、压强、催化剂、固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率。,(二)外因：,三、影响化学反应速率的因素,原因：,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,1、浓度对反应速率

6、的影响,其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。,内容：,(二)外因：,注意：固体和纯液体的浓度视为常数，其量的变化对v无影响,【例4】足量铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快而不方便操作，为了减慢此反应速率而不减少H2的产量，可以加入的物质是（）A、H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、CH3COONa,AD,典型例题,2、压强对反应速率的影响,对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快,原因：,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,增大压强,内容：,注意：反应物为固体或液体时，改变压强对v无影响压强的改变对速率的影响与

7、反应前后气体体积的变化情况无关,【例5】设C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率为v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为（）A、同时增大 B、同时减小 C、v1减小，v2增大 D、v1不变，v2增大,A,典型例题,原因：,温度升高,分子获得更高的能量,活化分子百分数提高,有效碰撞次数提高,反应速率加快,3、温度：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小,注意：温度的改变对速率的影响与反应是吸热还是放热无关。,例、10时，某化学反应速率为0.1molL1s1，若温度每升高10，反应速率增

8、加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6molL1s1，则该反应需要在什么温度下进行（）A、30 B、40 C、50 D、60,C,典型例题,加入催化剂,反应活化能降低,活化分子百分数提高,有效碰撞次数提高,反应速率加快,原因：,4、催化剂加快反应速率,注意：、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。,、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。,、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,【例7】对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件可以提高反应物中的活化分子百分数的是（

9、）A、增大压强 B、升高温度 C、加入催化剂 D、减小反应物的浓度,BC,典型例题,5、其他:,如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,6、稀有气体对反应速率的影响,（1）若容器恒温，恒容 充入稀有气体（或非反应气体）虽然改变了容器内的压强，却没有改变反应物的浓度，即活化分子的百分数不变，有效碰撞的几率不变，故反应速率不变。（2）若容器恒温，恒压 充入稀有气体（或非反应气体）会增大容器的体积，则单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞的几率减少，故反应速率减慢。,【例7】在密闭容器中进行的反应：N2+O2 2NO，下列条件的改变能加快反应速率的是

10、（）A、缩小容器体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入He使压强增大 D、压强不变充入He使体积增大,AB,典型例题,四、可逆反应，外界条件变化对v正，v逆的影响,（1）温度升高v正，v逆，吸热反应增加的倍数 放热反应增加的倍数。（2）对有气体参与的反应，加压时v正，v逆，气体体积缩小方向的速率增加倍数 气体体积增大方向的速率（3）浓度：反应物浓度增大，则v正急剧，v逆逐渐。（4）催化剂：。,增大,增大,大于,增大,增大,大于,增大,增大,同等倍数地改变v正和v逆,【例8】一定条件下反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

11、：（）A、加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正，v逆皆减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D、加入氢气，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数,C,理论分析影响化学反应速率的因素,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,不变,增大,增大,归纳总结,1、在 C(固)+CO2(气)2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）恒容下通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为

12、什么？,答案：（1）（3）,课堂练习：,2、如下图所示，相同体积的a、c两密闭容器，其中c容器有一活塞，a为定容容器，起始向容器中都加入相同量的SO2和O2，一定条件下发生2SO2+O2 2SO3的反应。,起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va _ Vc；,反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va _Vc；,=,a、c容器的SO2转化率大小关系为Va _ Vc；,(高考广东化学卷)“碘钟”实验中，3I S2O82-I3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题：(1)该实验的

13、目的是？,研究反应物I与S2O82-的浓度对反应速率的影响。,(2)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。(A)22.0 s(B)22.0 s44.0 s(C)44.0 s(D)数据不足，无法判断(3)通过分析比较上表数据，得到的结论是:,A,反应速率与反应物起始浓度乘积成正比,29.3 s,(4)显色时间t1_。,高三化学第一轮复习,化学反应速率和化学平衡 第二课时,淄博实验中学高三化学备课组,（1）了解化学反应的可逆性。（2）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含 义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（3）

14、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对 化学平衡的影响，认识其一般规律（4）了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。,考纲要求,能量判据（焓判据）,体系趋向于从高能状态转变为低能状态（H 0）。,一、比较自发过程的判据,一般情况下，放热反应（H 0）易发生自发进行。但自发进行的反应不一定H 0,混乱度判据（熵判据）,与外界隔离的体系中，自发过程趋向于由有序转变为无序，导致体系的熵增大.,S 0 有利于反应自发进行，但自发反应不一定S 0,2、几点说明：（1）可逆反应用“”表示。（2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应

15、的可逆程度有很大的差别。例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不可逆反应或单向反应，用“=”表示。,在一定条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应,1、定义：,二、可逆反应：,典型例题,【例1】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于哪些分子中（）A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2,C,化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。,1、定义：,强调四点

16、,条件：一定条件（温度、浓度与压强）,本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量(或质量)、浓度（或体积分数）等保持不变,对象：可逆反应,三、化学平衡状态的概念与特征,2、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率0,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。,(5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。,化学平衡状态的特征,(1)逆：研究对象可逆反应。,(1)直接标志：、速率标志：v正v逆0；、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；(2)间接标志：各组分的

17、浓度不随时间改变而改变各物质的物质的量不随时间改变而改变对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。,3.化学平衡的标志,4 化学平衡状态的判断：,平衡,平衡,平衡,不一定,平衡,不一定,不一定,平 衡,平衡,不一定,平衡,不一定,平衡,不一定,【练习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量E.混合气体的平均相对分子量,B C E,1、在一定温度下，向 a L 恒容的密闭容器中加入 2molNO2(g)

18、发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡的标志的是()A、混合气体的密度不再变化B、混合气体的颜色不再变化C、混合气体的相对分子质量不再变化D、容器内的压强不再变化,A,可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,四、化学平衡移动:,2、研究对象：,已建立平衡状态的体系,3、平衡移动的标志：,1、反应混合物中各组分的浓度发生改变,2、V正 V逆,1、概念：,在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动。,(1)、浓度,正向,逆向,4

19、、影响化学平衡的条件,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,速率-时间关系图：,增大反应物,减少生成物,减少反应物,增大生成物,正向,逆向,A,B,C,D,（1）浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体量的改变不影响平衡的移动。（2）对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；例如：（3）恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响。（4）恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体,会使平衡向气体体积增大的方向移动。（5）生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡

20、向正反应方向移动，以提高另一种原料的转化率。,FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学平衡。,注意,1.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c,A,课堂练习,（2）、压强,其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态压

21、强对化学平衡的影响是通过浓度的改变而实现的。,注意,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),速率-时间关系图,增大压强,减小压强,a+bc,增大压强,减小压强,A,B,C,D,a+bc,压强对化学平衡的影响,例：对如下平衡 A(气)B(气)2C(气)D(固),2、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,课堂练习,(3)、温

22、度,注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。,2NO2(g)N2O4(g)H0,升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。,温度对化学平衡的影响：,速率-时间关系图,A,B,C,D,3、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体C、若C为固体，则B一定是气体 D、B和C可能都是气体,课堂练习,CD,催化剂同等程度改变化学反应速率，V正=V逆，只改变反应到达平衡所需

23、要的时间，而不影响化学平衡的移动。,(4)催化剂,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,归纳总结,1、下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,课堂练习,问题研究,如果平衡向正反应方向移动，正一定增大吗？,不一定。因为平衡向正反应方向移动的原因是：正 逆，正不一定是增大。,如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？,不一定 如果是向体

24、系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则该反应物的转化率会减小，另一反应物的转化率增大。,3、转化率变化具体分析,（恒容）反应物只有一种：a A(g)b B(g)+c C(g),增大,不变,减小,恒容增加A的量即可视为加压,反应物不止一种：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g),减小,增大,增大,增大,不变,不变,减小,减小,(2007年高考全国理综卷)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态(C)该反应达到平

25、衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态(D)同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等,C,(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(B)容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0,A,化学平衡常数,1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反

26、应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用符号K表示。,一、化学平衡常数(符号为K),对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),2.数学表达式：,1)如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的.如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),3.书写平衡常数关系式的规则,K=CO2,再如:稀溶液中进行的有水参加的反应，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,K=CrO42-2H+2/Cr2O72-,又如：非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反

27、应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OK=CH3COOC2H5H2O/(C2H5OH CH3COOH),例 N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)K1=1.60 10 5 1/2N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g)K2=3.87 10 2 K1 K2，K1=K22,2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。,(1)平衡常数K仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等均无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。,4、引入平衡常

28、数K的意义,通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断该可逆反应的正方向是放热反应.,(2)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K 值越大，表示反应进行的最大程度越大，反应物的转化率越大。,(3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来说，反应的平衡常数K105，认为正反应进行得基本完全；K 10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。,在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物的浓度幂的之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。,（4）、判断某时刻反应是否达平衡及反应方向,Q k，,未达平衡，逆向进行,Q=k,达平衡，平衡不移动。,Q k,未达平衡，

29、正向移动。,【例】现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g);H0。在850时，K1。(1)若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述反应向 方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。(3)在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。,大于,逆反应,0 x3.0,

30、小于,（2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度,（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。c(A):c(D)=a:d,（1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度；,6、有关化学平衡常数的计算,反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：,例1：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.10mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数和H2的转化率(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。,1、已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化

31、率,H2+I2 2HI,起始浓度(mol/L)转化浓度平衡浓度,0.01 0.01 0,0.008,0.002,0.002,0.004,0.004,0.008,H2+I2 2HI,起始浓度(mol/L)转化浓度平衡浓度,0.01 0.01 0,0.008,0.002,0.002,0.004,0.004,0.008,Kc=,(0.004mol/L)2,0.008mol/L0.008mol/L,=0.25,1、,2、0.016mol/L 0.016mol/L 0.008mol/L,0.002molL-1/0.01mol/L-1100%=20,2.在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2

32、O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)800时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 4mol H2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，上容器中充入 的是2mol CO和 8mol H2O(g)，CO和H2O(g),的平衡浓度和转化率是多少。,0.25mol/L 50%,CO:0.1mol/L 80%,H2O:1.6mol/L 20%,CO:0.2mol/L 80%,H2O:3.2mol/L 20%,1、温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同

33、的反应物的平衡转化率可能不同。,2、提高一种反应物的比例，该反应物的转化率将,小结,降低,(2007年高考上海化学卷）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2),减小,mol(Lmin)1,(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（）a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应

34、速率也加快 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：(用化学方程式表示)。,CO(g)2H2(g)CH3OH(g),b c,Cu2OCO 2CuCO2,(2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2 Si3N4CO(1)配平上述反应的化学方程式;(2)该反应中的氧化剂是_，其还原产物是。(3)该反应的平衡常数表达式为K=_；,3,6,2,1,6,N2,Si3N4,(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热H_零；升高温度，其平衡常数值_(5)若使压强增大，则上述平衡向_反 应方向移动(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(Lmin)，则N2消耗速率为v(N2)=_mol/(Lmin)。,3SiO26C2N2 Si3N46CO,小于,减小,逆,6,