初三化学：金属的化学性质ppt课件.ppt

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1、写出些列反应的化学方程式：1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2、酒精燃烧3、过氧化氢制氧气4、实验室制制取二氧化碳5、甲烷燃烧6、碳酸钙高温分解7、高锰酸钾制氧气8、氯酸钾制氧气9、一氧化碳还原氧化铜10、实验室制氢气,铜（Cu）,汞（Hg）,铝（Al）,银（Ag）,锌（Zn）,铝（Al）,铝（Al）,金属材料包括纯金属和它们的合金,金属材料的发展史,人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是:,铜、铁、铝,现在金属的生产量和使用量由多到少的顺序是：,铁、铝、铜,注意：金属氧化物不属于金属材料,金属的物理性质,金属的一些共性和特性：1、大多数金属是银白色，铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色,2、常温下，大

2、多数金属为固体（汞为液体）,3、有金属光泽,4、电和热的良导体,5、大多有良好的延展性,6、密度、熔点、硬度各不相同,使用是否便利,资源,废料是否易于回收,价格,是否美观,对环境的影响,考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_，还需要考虑那些因素？,性质,金 属 之 最,地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属硬度最高的金属熔点最高的金属熔点最低的金属密度最大的金属密度最小的金属,铝,钙,银,铁,铬,汞,钨,锂,锇,二、合金,1.合金定义:,问题：是否任何两种金属或几种金属都能制成合金呢？,请判断：已知铁的熔点是1535，钾的沸点是774，能否

3、制得铁和钾的合金呢？,请判断：（1）合金一定是混合物。（2）合金中一定含金属。（3）合金中一定只含金属。,在金属中加热熔合某些金属或非金属就可以制得具有金属特征的合金。,常见的铁合金:生铁和钢的比较,（1）生铁与钢的主要区别？,含碳量不同,（2）生铁与钢的性能相同吗？,不同,（3）生铁冶炼成钢主要要解决的问题是什么？,降低碳含量,百炼成钢,合金的优点合金的强度和硬度比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好，熔点低，因此，合金有更广泛的用途,看课本P6表8-2,第八单元 金属和金属材料,菏泽市牡丹区第二十一中学化学组,课题2:金属的化学性质,一.金属与氧气的反应,在氧气的化学性质中，我们学习了哪

4、几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,镁条放置在空气中表面会逐渐变暗,铝条放置在空气中表面会逐渐变暗,剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体,不燃烧，表面由红色变成黑色,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,【化学涵义】金很不活泼即使在高温下也不与氧气反应。,“真金不怕火炼”的涵义：,【喻意】比喻意志坚强的人经得起任何考验。,【传说】古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁的银的金的器皿首饰，一样不剩。在灰烬中，只找到不少金饼，后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。所以当时人们就认为，别的东西都能烧化，就金子

5、烧不化。这里的“烧化”不是指融化，实际是指化学变化，别的东西都在大火中变化不见了，只有金子，虽然变了形，可依然金光闪闪，重量依旧。,讨论,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。,金即使在高温时也不与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，,但在高温时能与氧气反应。,小结：,分析与讨论,为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢?,不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应，且反应现象越剧烈。,活动性：镁、铝 铁、铜 金,判断金属活动性的方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度,联系生活,为什么

6、铝制品不易生锈？,铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。,4Al+3O2=2Al2O3,为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,二、金属与酸的反应,实验探究：1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。,友情提示：实验操作要规范，取用稀盐酸 和稀硫酸一定要小心奥！,无现象,放

7、出气泡最迅速，反应最剧烈。,放出气泡速度次之反应较为剧烈。,少量气泡，反应慢，溶液由无色变为浅绿色。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？,2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？,3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？,我最活泼！我的金属活动性最强,判断金属活动性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度,God Save Me！,为什么受伤总是我！,无所谓，我无所谓,我得意的笑又得

8、意的笑,金属活动性顺序MgZn Fe Cu,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸 金属化合物+H2,结论：,2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；,分析镁、锌、铁和盐酸、稀硫酸的反应，从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）的角度分析，这些反应有什么特点？和我们学过的化合反应、分解反应一样吗？,Mg+2 HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,单质 化合物 化合物 单质,置

9、换反应,由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,1、概念：,2、置换反应的特点：A+BCB+AC,化合反应：+,分解反应：+,1、抢占位置：,Cl+,Al,H,2、定化学式：,AlCl3+H2,例：,3、配 平：,6HCl+2Al,2AlCl3+3H2,小试牛刀,试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应,（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（）,（2）H2CO3=CO2+H2O（）,（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（）,（4）CaO+H2O=Ca(OH)2（）,C,B,C,A,不是,是,Al+H2SO4=Al2(

10、SO4)3+H2,Al+HCl=AlCl3+H2,判断下面化学反应属于置换反应吗？,是,是,2,6,2,3,2,3,3,是,三、金属与金属化合物溶液反应（即金属与盐溶液的反应）,实验探究1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会观察有什么现象？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会观察有什么现象发生？3.把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会观察有什么现象？4.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会观察有什么现象发生？,铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2Ag NO3=Cu(NO3)2+2

11、Ag,铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。,铁丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,不反应,Al Cu Ag,金属活动性由强减弱,2、通过上述探究，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？,1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于那种反应类型？,一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。,置换反应,3、你能从上述实验找出判断金属活动性的方法吗？,判断金属活动性的方法三：金属与金属化合物溶液反应,3.镁和稀硫酸的反应，,1.锌和稀硫酸的反应,听写下列化学方程式：,5.铁和稀硫酸的反应，,7.铝和盐酸酸的反应

12、，,9.铁和硫酸铜溶液的反应的反应，,四、金属在溶液中的活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝,锌 铁 锡 铅(氢),铜 汞 银 铂 金.,金属活动性由强逐渐减弱,这是重点！,应用依据：、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,酸：是指稀硫酸、盐酸，不是浓硫酸和硝酸（金属与浓硫酸和硝酸等反应时,不产生氢气）,（2）判断金属跟酸反应时的要点,金属：铁与酸反应

13、，生成+2价的亚铁化合物,（3）判断金属跟金属化合物溶液反应时要点,金属化合物(盐)必须是可溶的，,金属不用K、Ca、Na等。这些金属常温下和水发生应，而不能置换金属化合物溶液 的金属。,（1）适用范围金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应。,铁与金属化合物溶液反应，生成+2价的亚铁,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。1）银与稀盐酸 2）锌与硫酸铜溶液 3）铜与硫酸锌溶液 4）铝与硝酸银溶液5）银与氯化铜溶液 6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,(6)M

14、g+FeSO4=MgSO4+Fe,四、金属活动性顺序的应用：,应用1判断溶液中的置换反应能否发生及反应现象,2、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）AMgCl2 BFeCl3CCuCl2DZnCl2,3、在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一根洁净的铜丝，过一段时间后，取出铜丝观察，铜丝表面。在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一块铁丝，过一会儿取出，观察到的现象为。在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一跟洁净的铜丝，观察到的现象为，化学方程式为。,无现象,B、C,铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。,铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,4

15、、下列置换反应的化学方程式正确的是（）A.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu B.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4C.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag,C,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐,钠与盐溶液反应时,先与水反应,金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的,符合金属与盐溶液发生置换反应的条件,3.,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+2HCl=FeCl2+H2,化合反应,化合反应,置换反应,置换反应,1、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻

16、碍铝进一步被氧化。,若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,2、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会造成波尔多液变质，容器被腐蚀,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,化合反应,4.,Mg+2HCl=MgCl2+H2,置换反应,化合反应,化合反应,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,5.,Al+3Ag NO3=Al(NO3)3+3Ag,置换反应,置换反应,.欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请举例几种：,加入足量的稀盐酸中，当反应至没有气泡时，过滤。,加入足量的硫酸铜溶液中，至铁完全反应。,用磁铁吸引铁粉达到分离的目的。,6、填写下列表格（括号内为杂质）,Fe+2HCl=

17、FeCl2+H2,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,溶解、过滤、洗涤,溶解、过滤,练习：下列除去杂质的方法中，错误的是,D,1.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.,XYZ,2、X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X与稀盐酸不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序（）A.ZYXB.XYZ C.YXZD.YZX,C,应用2：比较

18、金属活动性强弱,3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A.Mn+2HCl=MnC12H2 B.Mg+MnSO4=MgSO4Mn C.MnCu(NO3)2=Mn(NO3)2+Cu D.FeMnSO4=FeSO4Mn,D,4、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）AMn、Mg、Cu BMg、Mn、Cu CCu、Mg、Mn DCu、Mn、Mg,B,8.镁，锌，铁三种金属各30g，分别投入足量的稀盐酸中，生成氢气的质量各是多少？,等质量金属与足量的酸反应，产生氢气的质量由

19、大到小的顺序为：铝镁铁锌,例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生30gH2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？,产生相同的氢气时，消耗的金属的质量由大到小的顺序为：锌 铁镁铝,应用3：验证金属活动性顺序的方法,1、利用金属与酸反应,若能与酸反应，则说明该金属的活动性比 强，若不能与酸反应，则说明该金属的活动性比 弱,如：将锌、铜投入到稀硫酸中，能反应的是，不能反应的是，说明锌的活动性 铜,2、利用金属与酸反应的速率，反应的速率越快，金属的活动性越强,将同样大小锌、镁投入稀盐酸中，镁反应更剧烈，说明 的活动性比 强,3、利用金属与盐溶液反应，若A能与B的盐溶液反应说明 A活动性 B；

20、若不能反应，说明 A活动性 B,大于,氢,氢,锌,铜,镁,锌,小于锌,大于铜,大于,小于,铝表面有一层红色物质析出,如：将铝插入到硫酸铜溶液中，可看到，说明铝的活动性，将铜投入到硫酸锌溶液中，不能反应，说明铜的活动性。,验证三种金属活动性顺序的方法,1、前后金属单质,中间盐溶液,2、中间金属单质,前后盐溶液,4、前两种金属单质,后两种金属的可溶性盐,3、前两种金属单质,一种酸,后金属的可溶性盐,如：证明ZnCuAg,Zn、Ag、CuSO4溶液,Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液,Zn、Cu、Cu SO4溶液、AgNO3溶液,Cu、Zn、HCl、AgNO3溶液,试剂,Zn Ag,Zn Ag,Z

21、n(H),Cu Ag,(H)Cu,Zn Cu,Zn(H),Zn Cu,Zn(H),(H)Cu(H)Ag,多余,B,1、某研究性学习小组的成员为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下方案，其中可行的是（）A、Cu、Zn(NO3)2溶液、Ag B、稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液 C、稀盐酸、Zn、Cu(NO3)2溶液 D、Zn、稀硫酸、Cu、Ag,应用四 判断金属跟混合盐溶液反应的反应。,反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,例1将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和

22、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是（）,A Fe,B.Cu,C.Ag,C,1、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）A.Ag、Cu和Mg B.Cu、Mg和Zn C.Ag、Cu和Zn D.Ag、Mg和Zn,C,练习,2、将一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2 和 AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是,变式训练:,1.如果在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤液中一定不存在的物质是,硝酸银、硝酸铜,2.如果在滤液中有硝酸银存在，则在滤渣中一定不

23、存在的物质是.,铜 和 锌,银,3、在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面说法中错误的是()A、当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+B、当镁粉无剩余时,溶液中一定有Mg2+,可能有Cu2+和 Fe2+C、当镁粉有剩余时，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+D、当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+和Fe2+,C,判断金属与酸发生置换反应的速率大小及产生氢气的质量,应用5：,将等质量的铝、镁、铁、锌、铜分别投入到溶质质量分数相同且足量的盐酸中,请思考下列问题:,(1)反应速率,(2)生成氢气的质量,AlMg Fe Zn Cu不反应,知识的回顾,Mg

24、AlZn Fe Cu不反应,1、今有等质量铝、镁、铁、锌四种金属与足量的溶质质量分数相同稀盐酸反应（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：,铝：镁：铁：锌：,典型例题,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,镁,锌,铝,铁,等质量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示,请完成下列问题:,则A、B、C、D 分别表示_反应不再发生时，一定用完的物质是_,Mg、Al、Zn、Fe,稀硫酸,Mg Al Zn Fe,习题精选,t1,1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生

25、氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a、b、c。,a,b,c,Mg,Fe,Zn,2.将质量相同A、B、C的三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的质量与反应的时间关系如图所示。根据图中所提示的信息，得出的结论正确的是()（已知A、B、C三种金属都是+2价）,A、放出H2的质量是ABCB、金属活动性顺序是ABCC、反应速率最大的是AD、相对原子质量是CA B,A,3、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A

26、金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等,C,4.（2012青岛市）现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气。则可能的情况有（）A足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反应 B足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应 C足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反应 D等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应,BD,练习5：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：,(A)1:2:3(B)9:12:23(C)23:12:9(D)36:69:92,答案：(,）,D,练习6：将

27、6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：,(A)Mg,Al(B)Cu,Zn(C)Zn,Fe(D)Na,Mg,答案：(,）,C,11.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：A.H2SO4 B.FeSO4 C.HCl D.CuSO4,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56,64,1.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前增重的是：A.H2SO4 B.FeSO4 C.HCl D.CuSO4,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=Fe

28、SO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56,64,56,2,56,2,3、下列反应属于置换反应的是（）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2A、B、C、D、,C,10.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的淮南万毕术中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；（1）青铜属于（填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）（2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：（3）上述化学反应属于 反应。,合金,Fe+CuSO4

29、=FeSO4+Cu,置换反应,5.黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：（1）该黄铜样品中锌的质量。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。,7、为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求:铁粉中纯铁的质量分数.,解：由题意可知，铁粉中铁与稀硫酸反应生成的H2的质量为（200+20）-219.4=0.6g.设铁粉中纯铁的质量为x,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,56,2,0.6g,x,x=16.8g,所以，铁

30、粉中纯铁的质量分数为：,答：铁粉中纯铁的质量分数为84%。,金属活动性顺序表,反应条件,反应次序,由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。,总结,一、理解一个内涵金属活动性顺序的内容：,1、金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢（H）的前面；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等（3）硝酸具有氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应；（4）铁与酸发生置换

31、反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。,总结,二、熟记两个条件,2、金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。,总结,三、把握三个规律1、金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。,三、把握三个规律2、用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。,三、把握三个规律3、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。,