水的电离电解质在水溶液中的存在形态课件正式版.ppt
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1、第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态,1.认识电解质在水溶液中的存在形态。2.掌握水的离子积,并能用Kw进行简单计算。3.了解水电离的影响因素。,定义:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。,电解质的定义是什么?哪些物质是电解质?,酸、碱、盐、,水,一、认识电解质在水溶液中的形态,1.HCl 2.H2SO43.NaOH 4.Ba(OH)2 5.NaCl 6.Na2CO37.CuSO45H2O,电离出H+和Cl-,电离出H+和SO42-,电离出Na+和OH,电离出Ba2+和OH,电离出Na+和Cl,电离出Na+和CO32-,电离出Cu
2、2+和SO42-,1.电解质的水溶液导电的原因是什么?2.水是自然界中的常见溶剂,纯水能导电吗?,精确的实验证明,纯水能导电。纯水能微弱电离出H+和OH-,水是一种极弱的电解质。,电离出了自由移动的离子。,水的电离方程式:,2H2O H3O+OH,简写为:H2O H+OH,水合氢离子,实验测知25时,1L纯水中只有110-7mol H2O电离,试列出25时水的浓度平衡常数Kc的表达式,并计算H+、OH-浓度的乘积。,Kc是常数,H2O=?,55.6molL-1,二、水的电离,水的离子积KW=H+OH-,n(平衡):约55.6 mol 10-7 mol 10-7 mol,H2O H+OH-,n(
3、开始):55.6 mol 0 0,n(电离):10-7 mol 10-7mol 10-7 mol,H+OH-的乘积是个常数,称为水的离子积常数。简称水的离子积。,1.水的离子积,用KW表示,比较不同温度下水的离子积,体会KW与温度的关系:,升高温度,KW增大。,KW 和平衡常数Kc 一样,只与温度有关。,2.KW只与温度有关。,温度升高,电离向吸热方向移动,水的电离程度增大,H+和OH的浓度增大,乘积也增大,所以KW增大。,已知电离过程都是吸热过程,请从化学平衡移动的角度分析,为什么升高温度,水的离子积Kw增大?,正向,增大,增大,增大,增大,逆向,逆向,减小,减小,不变,不变,增大,减小,减
4、小,增大,根据平衡移动原理分析水电离平衡的影响因素,H2O H+OH H0,三、水的电离的影响因素,H和OH在酸性或碱性溶液中都有吗?常温下,H和OH的浓度有何关系?,且25时,KW=,11014 mol2L-2,实验证明:KW=H+OH适用于酸、碱、盐的稀溶液,室温下,0.1 molL-1的盐酸中,水电离出的c(OH)是多少?水电离出的c(H+)呢?,水的离子积的含义:水溶液中的H+、OH-两种离子浓度的乘积。,10-13 molL-1,H+=?,盐酸溶液中的OH=水电离的 OH,盐酸溶液中:Kw=H+OH-=?,H+水+H+酸,H+酸,11014 mol2L-2,让我好好想想。,1.010
5、-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,根据室温时水的离子积计算并填写下表,并思考由H+与OH-的关系能证实哪些结论?有哪些新认识?,常温下,水电离出的H为10-12 molL-1时,溶液是酸溶液,还是碱溶液?,都有可能。,例如:常温下,在0.01 molL-1的盐酸和0.01 molL-1的NaOH溶液中,水电离出的H都是10-12 molL-1。,2.25时,0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)?c(H)?水电离出的c(OH-)水?c(H)水?,1.25时,0.01 molL-1的盐酸溶液中,c(H)?c(OH-)?水电离出的c(OH-)水?c(
6、H)水?,0.01 molL-1,10-12 molL-1,10-12 molL-1,10-12 molL-1,0.1 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,OH=OH碱+OH水,氢氧化钡溶液中H+=水电离出的 H+,氢氧化钡溶液中:Kw=H+OH-=?,OH碱,11014 mol2L-2,温馨提示,1.水的离子积常数 KW,简称水的离子积。,(1)KW只与温度有关。,(2)25时,酸、碱、盐的稀溶液中 KW=?,KW=11014 mol2L-2,正向,增大,增大,增大,增大,逆向,逆向,减小,减小,不变,不变,增大,减小,减小,增大,H2
7、O H+OH H0,2.水的电离的影响因素,1.下列说法正确的是()A.HCl溶液中无OHB.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH也无H+D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH,且Kw=H+OH=10-14 mol2L-2,D,2.(双选)某温度下水的Kw为110-12 moL2L-2,若某溶液中的H+为110-7 moLL-1,则该溶液()A.呈碱性 B.呈酸性C.呈中性 D.c(OH-)=100 c(H+)3.25的下列溶液中,碱性最强的是()A.pH=11的溶液B.OH-=0.12 molL-1的溶液C.1 L中含有4克NaOH的溶液D.H+=110-10 molL-1的
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