九年级上化学第四单元复习ppt课件.ppt

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1、第四单元,物质构成的奥秘复习,本单元学习的重难点,重点:原子的构成，离子的构成，元素，元素符号与化学式；难点：核外电子排布规律，化合价,本单元知识脉络,物质,周期表简介,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,构成,分裂,得失电子,得失电子,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,本单元考点分析：,考点一：原子原子是实心的吗1.原子的构成，其中带正电的是？带负电的是？不带电的是？2.？绕 着？做 高 速 运 动。？占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，？集 中原 子 的 主 要 质 量3.原子不显电性的原因4.？决定原子种类5.什么是核电荷数，在数值上？与

2、它相等6.相对原子质量概念。单位？符号？哪个科学家为它做出贡献？计算时它约等于？+？,考点二：元素1.概念？存在形式？元素种类由？决定在H2O中有几种元素？几个质子？质子数相同的微粒属同种元素对吗？2.地壳里含量最多的元素是？含量最多的金属元素是？它们组成的化合物是？3.历史上道尔顿用那种方式作为元素符号4.书写元素符号应注意哪些？5.元素周期表6.元素符号的意义,、宏观概念：只论种类，不论个数。,注：、质子数决定元素种类；、“一类原子”指质子数相同，而中子数不一定相同。,一、元素,1、定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）一类原子的总称。,质子数相同，中子数不同；如：C-12（6质6

3、中）C-13（6质7中）质子数相同，电荷数不同；如：Fe 2+Fe 3+质子数相同，化合价不同。如：Fe Fe,+2,+3,2、元素符号的意义：,（1）表示一种元素（2）表示该元素的一个原子 有的还表示某种单质,如：H 氢元素 一个氢原子,Fe 铁元素 一个铁原子 铁单质,注：元素符号前加上数字后，就只 表示微观意义。如：3H 三个氢原子 2Fe 两个铁原子,（宏观含义）,（微观含义）,化学用语之一,1-18号元素原子的结构示意图,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,同一横行电子层数相等，

4、最外层电子数依次增加；同一竖行最外层电子数相等，电子层数依次增加；。,核外电子分层排布规律：,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,氧,8,16.00,3、每一格,原子序数=核电荷数=核内质子数,O,表示原子核及核内质子数,注：m为质子数：决定元素种类 n为最外层电子数：决定元素的化学性质 m=2+8+n,Na,画圆圈标核电；正号写在前；弧线呈扇面；数字一条线。,考点三：结构示意图,元素种类由_决定，元素化学性质主要由_决定，元素的相对原子质量由_决定。,原子的质子数,原子的最外层电子数,质子数、中子数的和,注：质子和中子的相对质量为1,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,（核电荷数

5、）,Na_结构示意图,原子,离子与原子的关系：,阳离子中：质子数电子数（带正电）,原子中：质子数=电子数（原子不带电）,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯离子（Cl-）,阳离子,阴离子,阴离子中：质子数电子数（带负电）,离子化合物像NaCl这样，由阴阳离子相互作用形成的化合物，叫离子化合物。,如：NaCl、MgCl2、NaOH等,特征：形成于活泼金属与活泼非金属元素之间,(2008年山东）下面是五种粒子的结构示意图,（1）图中粒子共能表示_种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第_周期。（2）图中表示的阳离子是_（用离子符号表示），表示的阴离子是 _ 二者形成的化合物的化学式_。,A,B,C

6、,D,E,4,3,Mg 2+,Cl_,MgCl2,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,4,4,8（He为2个）,易失电子,易得电子,不易得失电子,活泼,活泼,稳定,原子结构与元素性质的关系：,结论：元素的化学性质与原子结构中的最外层 电子数关系密切。,物质由元素组成：物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：,考点四,物质组成、构成的描述,水分子由氢原子和氧原子构成,一.下列说法是不正确，为什么？1、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。2、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。3、1个二氧化碳分子是由2个氧

7、原子和1个碳原子构成的。氯化钠是由氯化钠分子构成的 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。,练习,部分化学用语所表示的意义,元素符号,某种元素,某种元素的一个原子,化 学 式,某种物质,某种物质的组成,某种物质的一个粒子,某种物质一个粒子的构成,考点五：,宏观概念,元素,物质,原子,分子,微观概念,构成,构成,组成,构成,质子数相同的一类原子总称,物质、元素、分子、原子间的关系：,铁由铁元素组成；,铁由铁原子构成；,1、铁,应用：,3、水分子由氧原子和氢原子构成,1、水由氢元素和氧元素组成；,4、每个水分子由1个氧原子和2个 氢原子构成,2、水由水

8、分子构成,2、水,R,x,表示粒子个数,y,表示1个分子所含的原子个数,n,n,每个离子所带的电荷数,元素的化合价数,考点四：,化学符号周围数字的含义,写出下列“2”的意义：,2H2O2-2H2OH2O22P2O5Mg2+2H+2CO2,2个氢原子,2个氧离子,氧离子带2个单位负电荷,2个水分子,每个水分子中有2个氢原子,每个过氧化氢分子中有2个氢原子、2个氧原子,2个五氧化二磷分子,每个五氧化二磷分子有2个磷原子,镁离子带2个单位正电荷,2个氢离子,2个二氧化碳分子,每个二氧化碳分子有2个氧原子,说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H _（2）2H2O _（3）Mg2+_（4）MgO _

9、,+2,两个氢原子,两个水分子,一个水分子中含有两个氢原子,一个镁离子带两个单位的正电荷,氧化镁中镁元素的化合价为+2价,议一议,熟记下列常见的离子符号：,Fe 2+:亚铁离子Fe 3+：铁离子,练习1：用化学用语填空1、五个氮原子_ 2、四个亚铁离子_3、三个氢氧根离子_4、两个水分子_5、相对分子质量最小的氧化物_6、保持二氧化碳化学性质的最小粒子_7、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式_8、符号H、2O2、Cl、Cu中表示意义最多的是_,5N,4Fe2+,3OH_,2H2O,H2O,CO2,Al2O3,Cu,检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化

10、合价推求实际存在物质的化学式。判断依据：化合物中正负化合价之和等于零。,化合价的应用,考点五,化合价,化合价：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合时的数目。是元素的一种性质，有正负之分。,原子团：作为一个整体参加反应的原子集团（就好象一个原子一样），原子团也叫做根。,注意：原子团不能单独存在；带电荷的原子团也是离子。,3、化合价的表示方法：,在元素符号或原子团的正上方用+n或-n来表示，1不能省略。,例如：H、O、SO4,+1,-2,-2,表示镁元素的化合价为+2价,4、化合价的含义：,表示氧化镁中镁元素的化合价显+2价,正上方（1不可省）,右上角（1须省略）,Na、O、Mg,Na、O2-

11、、Mg2,1,-2,2,数值相等，位置不同，顺序不同,5.化合价与离子的比较：,整体：,2+：,表示镁元素的化合价为+2价,表示（一个）镁离子,表示1个镁离子带两个单位正电荷,最外层电子数决定：元素分类；元素的化学性质；离子带的电荷；元素的化合价。,6、化合价的一般规则：,1、化合价有正价和负价。（1）氧元素通常显-2价；（2）氢通常显+1价；（3）一般金属元素显正价，非金属元素显负价。（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。,（5）在同一种物质里，同一元素也可显示不同的化合价。,2、在化合物里正负化合价的代数和为零。,3、在单质里，元素的化合价为零。,如：NH4NO3,3,+5,4、原子

12、团中正负化合价代数和等于根价,二、化合价的应用：,应用1：根据化学式求化合价,ZnCl2 Zn NaOH H2SO4 KClO3,应用2：根据化合价书写化学式,例1：已知磷有种氧化物，其中磷元素的化 合价为+5，写出这种磷的氧化物的化学式,(1)先写元素符号(正前负后),(2)标出各元素的化合价(正上),(3)把化合价数值化为最简,(4)把化简后的数字交叉写在相应元素符号的右下角(1省略不写),1、已知：Al为+3价，O为2价，写出铝的这种氧化物的化学式。,2、已知：S为+6价，O为2价，写出硫的这种氧化物的化学式。,3、已知：Fe为+3价，O为2价，写出铁的这种氧化物的化学式。,练习,1.下

13、列化学式正确的是（）A.NaCl2 B.CaOH C.MgO D.AlSO42.（07年安徽）下列物质中氯元素的化合价最低的是（）A.HCl B.KClO3 C.Cl2 D.HClO3.（08年河南）曾用麻醉剂的“笑气”是一种氮氧化合物，其中氮元素的化合价为+价，“笑气”的化学式为（）A.N2O5 B.N2O C.NO D.NO2,C,A,B,练习2：下列化学式是否正确，若有错请更正。氮气N 氖气Ne2 氧化铝AlO二氧化锰MNO2,(2006.上海)下列物质的化学式中，书写正确的是（）A、氮气N2 B、氯化铁FeCl2C、氧化镁MgO2 D、氯化钙CaCl,(2008.黄冈)在N2、NO2、

14、NH3、NO、N2O4、NaNO2、NH4NO3，这八种物质中氮元素的化合价共有几种（）A、4 B、5 C、6 D、7,A,C,(2008.哈尔滨)2008年3月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递，它采用的燃料是丙烷（C3H8），下列关于丙烷分子的说错误的是（）A、丙烷分子由碳元素和氢元素组成B、丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8C、丙烷分子由碳原子和氢原子构成D、一个丙烷分子中含有26个质子,A,考点六：有关计算,元素的质量=物质的质量元素的质量分数。,五种题型,相对分子的运用：1、根据化学式计算相对分子质量例1、求 O2、H2O的相对分子质量。,O2

15、的相对分子质量=162=32,H2O的相对分子质量=12+16=18,2、计算物质组成元素的质量比,例如：二氧化碳(CO2)中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（162）=3：8,注：结果用最简整数比表示,练习：H2O、SO2、CuO、Fe2O3各元素的质量比。,1：8,1:1,4：1,7：3,3、计算化合物中某元素的质量分数,（1）计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。,解：硝酸铵中氮元素的质量分数=N的相对原子质量*N的原子个数 142 100%=35%,NH4NO3的相对分子质量 80 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。,（2）尿素CO(NH2)2是目前农业生产中使用最广

16、的一种高效氮肥。求尿素中氮元素的质量分数。（保留0.1%）,46.7%,=,元素质量分数=,100%,4、计算物质中元素的质量,例题：11g二氧化碳中含有多少克碳？,解：二氧化碳中碳元素的质量分数=12/44100%=27.3%11g二氧化碳中碳元素的质量=11g27.3%=3g答：11g二氧化碳中含有3克碳。,元素的质量=物质的质量元素的质量分数,元素的质量=物质的质量元素的质量分数,物质的质量=元素的质量/元素的质量分数,练习：（1）32g二氧化硫中含有多少克氧元素？,16g,72g,（3）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血，某贫血者每天需要补充1.4g铁元素，服用的药物中含有硫酸亚铁至少为（

17、）A、3.8 g B、6.9 g C、10 g D、3.2g,A,（2）多少克水中含有8g氢元素？,1、计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数？,2、计算100Kg硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量？,3、计算100Kg硝酸铵（NH4NO3）化肥中，硝酸铵占其质量的40%，则这袋化肥中氮元素的质量？,4、计算100Kg硝酸铵（NH4NO3）化肥中，硝酸铵占其质量的40%，则这袋化肥中氮元素的质量分数？,35%,35Kg,14Kg,14%,4、计算100Kg硝酸铵（NH4NO3）化肥中，氮元素占其质量的14%，则这袋化肥中的硝酸铵（NH4NO3）质量分数？,40%,5某硝酸铵样品（杂质不

18、含氮）氮元素质量分数为28，则其中硝酸铵的质量分数为（）A、80 B、20 C、70D、无法计算,A,思考题：,（1）有一种氮的氧化物NxOy，已知氮、氧元素的质量比是7：20，试求氮、氧元素的原子个数比？并据此推出氧化物的化学式。,（2）市场出售的某种麦片种含有微量的颗粒很细还原铁粉。这种铁粉作为“补血剂”，它在人体胃液中转化为FeClx。已知FeClx的相对分子质量为127，其中含氯量为56%，求x的整数值。（Fe的相对原子质量未知）,2:5,N2O5,2,5、某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为712，则该氧化物的化学式为_。,N2O3,3、已知A元素的原子最外层有3个电子，B元素的

19、原子最外层有6个电子，则A与B组成物质的化学式为_,A2B3,4、某铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比为73，试确定该氧化物的化学式。,Fe2O3,由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为11632，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为，化学式为。,214,H2SO4,6、（06山东）2005年10月12日我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想。运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你能获取哪些信息？（任意写四条）,化学就象你头顶上的果实，只要肯稍

20、作努力，成功的甜蜜就属于你！祝你成功！,人教化学第四单元检测题（参考答案）,一、选择题15：CBADD 610：ACACB1115：BBACC 1620：DDDBC2125：CABBC,二、填空题26：82、26、30、26 质子所带的正电荷与电子所带的负电荷电量相等，电性相反,27、（1）原子核、质子、电子（2）质子、中子（3）质子和中子（4）分子、原子28、（1）2O（2）2N2（3）2Mg2+29、（1）两个氢原子（2）前面的“2”表示两个氢分子；右下角的“2”表示每个氢分子中含有两个氢原子（3）每个亚铁离子带两个单位的正电荷（4）铁元素的化合价为+2（或者铁元素显+2价）30、（1）35（2）B31、（1）3、12：1：19（2）37.5%32、（1）质子数、3、化学性质（2）原子（3）M2,33、34、（1）分子 原子离子等（2）可以在分子自由运动的同时，控制分子定向运动（3）我在水分子之间飞行，不断运动的水分子会撞到我35、（1）1.8g 2.2g（2）0.2g 0.6g（3）3：1 CH436、解：设二氧化碳的质量分数为X，则一氧化碳的质量分数为（1X）所以（1X）100%+X 100%=36%X=44%37、B 38、D39、（1）质子数（2）最外层电子数（3）最外层电子数（4）最外层电子数（5）原子核,