高二化学《难溶电解质的溶解平衡》PPT课件.ppt

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1、难溶电解质的溶解平衡,必修4：化学反应原理之,思考与讨论,(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，还可以采取什么措施？,(2)预计在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？,加热浓缩、降温、加入钠离子浓度更大的其它溶液,(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？,一、电解质的溶解平衡,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,20时，溶解度：,大于10g，易溶1g10g，可溶0.01g1g，微溶小

2、于0.01g,难溶,思考与交流,探究 Ag和Cl的反应能进行到底吗？,阅读课本P6162,1、AgCl溶解平衡的建立,2、当v（溶解）v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据过程中各反应粒子的变化情况(如变大、最大)填表,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,5、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,4、影响沉淀溶解平衡的因素：,（1）内因：难溶物本身的性质,（2）外因：,浓度,温度,同离子效应,化学反

3、应,1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：（MmAn的饱和溶液）Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)3、溶度积规则:离子积Qc=cm(Mn+)cn(Am-)Qc Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.,二、溶度积及有关计算,（一）溶度积,当离子配比相同难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)溶解度:S(AgCl)S(AgBr)S(AgI),4.Ksp意义：反映难溶物溶解能力的大

4、小,例1 已知在室温下，PbI2的溶度积为7.1X10-9,计算室温下PbI2的饱和溶液中Pb2+和I-的浓度？,（二）溶度积的有关计算,例2:室温下,AgCl的溶解度是1.9310-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。解：把AgCl溶解度单位(g/L)换算成molL-1s=1.9310-3g/L143.3g/mol=1.3510-5molL-1求Ksp AgCl(s)Ag+Cl-饱和、平衡 1.3510-5 1.3510-5Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=(1.3510-5)2=1.8210-10答：AgCl的Ksp为1.8210-10,例3:Mg(

5、OH)2的Ksp=1.2010-11在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少?解：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-设溶解度为s 平衡时 s 2sKsp=Mg2+OH-2=s(2s)2=4s3=1.210-11 s=1.4410-4molL-1答:氢氧化镁在298K时的溶解度为 1.4410-4molL-1。,例 4 在20mL 0.0020molL-1Na2SO4溶液中加入 20 mL 0.020molL-1 BaCl2溶液，有无BaSO4沉淀生成？并判断 SO42-离子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp=1.0710-10.,解:（1）溶液混合体系中离子浓度,有BaSO4沉淀生成,即 1.0710-10 0.0090 x x=SO42-1.210-8 mol L-1,设平衡时 SO42-=x molL-1,沉淀完全是指离子残留量 10-5 mol L-1,故加入BaCl2 可使SO42-沉淀完全,Ksp=Ba2+SO42-=(0.0090+x)x,起始浓度/molL-1 0.010 0.0010 平衡浓度/molL-1 0.010-（0.0010-x）x,BaSO4(s)Ba 2+SO42-,0.0090+x 0.0090,x 很小,