影响盐类水解的因素、盐类水解的应用ppt课件.ppt

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1、盐类的水解,第三节,【活动与探究】,测定下列浓度为0.1mol/L的溶液的pH,CO32-+H2O HCO3-+OH-,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,一、盐类水解的影响因素（内因）,-比较：酸性 碳酸 _ 醋酸,弱,弱于,-证明：碳酸是一种 _ 酸,一、盐类水解的影响因素内因（盐类水解的本质）,弱,难,强,易,大,强,大,等浓度的强碱弱酸盐溶液,有弱才水解越弱越水解,常见的弱酸的酸根离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-等常见的弱碱的阳离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+等,1、内因：,盐本身的性质。

2、,（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)NaHCO3(aq),MgCl2(aq)AlCl3(aq),对应的酸,HClO H2CO3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,16,同一弱酸对应的盐,Na2CO3(aq)NaHCO3(aq),对应的酸,HCO3 H2CO3,碱 性,正盐的水解程度 酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势 电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3 例外),Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,pH值,弱酸弱碱盐：水解程度较大,11,一、盐类水解的影响因素外因,1、温度：,.向0.1m

3、ol/L Na2CO3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。.微热后再观察现象，比较有什么不同。.冷却后，又有什么现象？,加入酚酞，溶液淡红色,加热，溶液变为深红色,冷却后，溶液恢复淡红色,升温促进水解,降温抑制水解,CO32-+H2O HCO3-+OH-,2、浓度：,以氯化铵溶液为例 NH4+H2O NH3H2O+H+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：,0.1,(0.1),0.1,=0.1K,稀释促进水解,一、盐类水解的影响因素外因,Qc=,K,向右,向右,增大,减小,减小,增大,K,、增大浓度抑制水解,K=,在稀FeCl3溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe(O

4、H)3+3H+,加浓HCl,3、酸碱性：,减小,左移,增大,减小,水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解,现象：溶液黄色加深！,一、盐类水解的影响因素外因,【思考】水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？,水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解,向右,增大,增大,减小,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向右,减小,减小,增大,1、CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向左,增大,增大,减小,2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,3

5、、K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是：。,NaClO CH3COONa NaNO2,4、相同浓度的Na2S和Na2SO4溶液中，其离子总浓度的大小关系是。,Na2SNa2SO4,5、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3（NH4)2CO3,答：,5、为了配制c(NH4+)：c(Cl-)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的是 A.B.C.D.,思考加入H2SO4是否可以？,6、为了使N

6、a2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加 入的物质是A 适量KOH溶液 B 适量NaOH溶液C 适量盐酸 D 适量KHS溶液,7、浓度为0.1mol/L的NaHSO4NH4ClNa2CO3Na2SO4CH3COONa溶液中，pH值大小关系为：,规律等浓度的溶液pH值大小比较强碱 弱碱 水解呈碱性的盐 不水解的盐 水解呈酸性的盐 弱酸 强酸,8、相同条件下，Na2CO3 CH3COONa NaOH三种溶液的pH值相同，则三者浓度大小关系为：,盐类水解的应用,二、盐类水解平衡的应用,(一)判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液：,中性,碱性,酸性,N

7、aHCO3溶液,碱性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,（相同温度和浓度）,（二）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小,(1)、一元弱酸或一元弱碱的盐溶液中，阴离子和阳离子带相同电荷数时：,CH3COONa中：,c(不水解的离子)c(水解的离子)c(显性离子)c(隐性离子）,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),(三)易水解盐溶液的配制与保存：,配制 FeCl3溶液：加少量；,配制 FeCl2溶液：加少量；,保存NH4F溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量；,稀硫酸和Fe粉,说明盛放Na

8、2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,碱和水解成碱性的盐应该保存在 的试剂瓶,带橡胶塞,酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输,结论：,Na2S、Na2CO3水解呈 产生较多 与玻璃中的SiO2反应，同时NaF水解生成的 能腐蚀玻璃,碱性,OH-,HF,(四)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl2 6H2O,Mg(OH)2,MgO,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？

9、,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,（五）判断溶液中离子能否大量共存,Al3+与 AlO2,Al3+与 HCO3,Al3+与 CO32,Al 3+3AlO2+H2O,Al(OH)3,4,6,Al 3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O 2Al(OH)3+3CO2,当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）能否混合使用？为什么?,（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性 NH4+

10、H2O NH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,（七）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,（八）活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体,Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2,NH4+H2O NH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,（九）利用盐类水解除杂,如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。,加入Mg(O

11、H)2,加入MgO,加入MgCO3,加入Mg,不引入新杂质！,(次),(主),(十)泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,想一想：是不是双水解反应都能进行完全？,(十一)热的纯碱去污能力更强,在碱性条件下热的碱水去油污能力强,【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-(吸热),25,（十二）制备纳米材料,如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)Ti O2.x H2 O+4 H Cl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?),【问题】如何制备Al2S3？,制备Al2S3时，无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取：铝粉与硫粉共热。,【问题】怎样从溶液中制取AlCl3固体？,必须在加热蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制AlCl3的水解，才能得到其固体。,