人教版九年级下册化学《元素周期表》课件.pptx

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1、探究“元素周期表”的奥秘专题复习,1知道元素周期表的规律性。了解元素的简单分类。2体会元素周期表的重要作用。3.能辨认常见元素的名称和符号。,学习目标：,按照元素周期表的排列方式 在学案上写出1-20号元素的名称和符号：,注：元素名称只有一个汉字,一、元素周期表的“表面”规律,每个“方格”中的信息：,一、元素周期表的“表面”规律,回忆元素周期表，填充下列问题：,有 个周期；个族（8、9、10共成一个族）原子的=原子序数按照 元素和 元素分区每周期：开头的是 元素、靠近尾部的是 元素、以 元素结尾。,每个周期中的元素，呈现出周期性的变化。,一、元素周期表的“表面”规律,科学家们根据元素的 和，把

2、元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。,原子结构 性质,按照元素周期表的排列方式 在学案上画出1-20号元素的原子结构示意图：,二、元素周期表的“内在”规律,(2017)右图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是A钠原子的质子数为11 B图中 n的值为10C钠在反应中易失去电子 D钠元素位于第三周期,原子结构示意图,周期、族（位置）,离子,化合价,化学式,原子序数,元素,原子结构 与 元素周期表 的关系：,二、元素周期表的“内在”规律,探究元素之间的“内在”规律：,二、元素周期表的“内在”规律,氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩,探究元素之间的“内在”规

3、律：,横向（周期）元素最高价递增 纵向（族）元素性质相似（化合价相同）,化合价,二、元素周期表的“内在”规律,元素的性质（化合价）呈现周期性变化。,探究元素之间的“内在”规律：,二、元素周期表的“内在”规律,小结：元素之间的“内在”规律,横向（行或周期）：,纵向（列或族）：,最外层电子数与族数有关 最外层电子数相同，化学性质相似（化合价相同）；电子层数递增,周期数=电子层数（原子中）电子层数相同（金属-非金属-稀有气体）；质子数、最外层电子数递增（最高价递增）,二、元素周期表的“内在”规律,三、元素周期表的重要作用,上述表格是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第 周期；镁的原子结构示意图为；

4、钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物的化学式为。硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，硅酸的化学式为；二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，其化学方程式为。,应用元素之间的“内在”规律进行简单推理：,纵向相似性,位置 结构 性质,三、元素周期表的重要作用,氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同,应用元素之间的“内在”规律进行简单推理：,三、元素周期表的重要作用,应用元素之间的“内在”规律进行简单推理：,位置 结构 性质,（1）利于研究元素的性质和用途，寻求元素之间的内在规律，为了寻找新元素提供了理论依据。（2）由于位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）。（3）为高中化学分类学习元素及其化合物知识提供了重要线索。,三、元素周期表的重要作用,类铝,类硅,四、元素周期表的发现者,四、元素周期表的发现者,2016年10月24日，沈阳惊现化学元素周期表大楼,附：含相同元素的物质之间转化推理习题以元素为线索的综合应用题,