单元素养测评卷(五)(答案).docx

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1、单元素养测评卷（五）1.B解析食品中添加适量的二氧化硫,可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用,S02可用作食品添加剂,A正确;SiS没有导电性,可利用二氧化硅对光线进行全反射等性能制作光导纤维,B错误；氨易液化,液氨汽化吸收大量的热,故可用作制冷剂,C正确;BaSo4不溶于水和酸，不易被X射线穿透,可用于胃肠X射线造影检查Q正确。2.B解析NO2为酸性气体,能与碱石灰反应生成盐,不能用碱石灰干燥,A错误;W为中性气体,既不与浓硫酸反应,又不与碱石灰反应,可用浓硫酸或碱石灰干燥,B正确;C1.能与碱石灰反应生成金属氯化物和次氯酸盐等,不能用碱石灰干燥,C错误;NH3为碱性气体,能与浓硫酸反应生成核盐

2、,不能用浓硫酸干燥Q错误。3.B解析在Na2S中S为-2价,是S元素的最低化合价,只能失去电子变为较高价态,因此只有还原性,而没有氧化性。4.A解析SiC属于新型陶瓷,不属于硅酸盐材料,A错误;碳化硅俗称金刚砂,其中的碳原子和硅原子通过共价键连接,具有类似金刚石的结构,硬度大,还具有优异的高温抗氧化性能,B、C、D正确。5.B解析在空气中敞口久置的浓硫酸,吸收空气中的水蒸气,溶液质量增大,体现浓硫酸的吸水性,A错误;在加热条件下铜与浓硫酸反应,生成CuSO4,SO2H2O,体现浓硫酸的强氧化性和酸性,B正确;蔗糖与浓硫酸的反应中有海绵状的碳生成,整个过程主要体现浓硫酸的脱水性和强氧化性,C错误

3、;浓硫酸用于干燥气体,利用了其吸水性,D错误。6.B解析过程是氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下反应生成氨,属于氮的固定,A正确;氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成No,不能通过一步反应生成NO2jB错误;过程的反应方程式为3NO2+H2O2HNo3+N0,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,C正确;常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜,阻止内部的铁与浓硝酸的反应继续进行,故常温下可用铁质容器储存浓硝酸,D正确。7.C解析C1.难溶于饱和食盐水、HC1.极易溶于水,C2中的He1.可通过饱和食盐水除去,A正确;二氧化氮与水反应生成NO和硝酸,NO不溶于水,

4、不与水反应,故NO中的NO2可通过水除去,B正确;SS能与酸性高锌酸钾溶液发生氧化还原反应,C2不与酸性高锌酸钾溶液发生反应,通过酸性高锌酸钾溶液时S02被吸收,C不正确;氢氧化钙和适量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,则NaOH溶液中的Ca(OH)2可通过加入适量Na2CO3溶液、过滤来除去Q正确。8.B解析根据题图,a为NH3,b为No,NH3可经催化氧化生成NO,A项正确;b为NO,为无色气体,与氧气反应可转化为No2,B项错误;a为NH3,溶于水为氨水,氨水显碱性,C项正确;C可为N2,d为硝酸,稀硝酸与Cu反应生成NO,浓硝酸与Cu反应生成NO21.D项正确。9.D解析将蔗糖和浓硫

5、酸混合,会看到蔗糖脱水碳化,由白色固体变为黑色固体,因此能够探究浓硫酸的脱水性,A正确;挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶,氨极易溶于水导致烧瓶中气体压强减小,在外界大气压作用下,滴有酚酸的水会沿导气管进入烧瓶,酚酗溶液遇碱变为红色,因此会观察到红色喷泉,B正确;NO2气体的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集,多余的No2气体可根据其能够与NaOH溶液反应的性质,用NaOH溶液进行尾气处理,中间盛装无水氯化钙的干燥管用来防止NaOH溶液中的水蒸气进入集气瓶,C正确;浓硫酸与铜发生反应需要在加热条件下进行,图示装置中无加热装置,因此不能制得SO2jD错误。10.B解析“转氨”过程中没有氮气参

6、与反应,不属于氮的固定,A项错误;氨和氯化氢反应生成氯化铁以及“转氨过程中各元素化合价均不变,为非氧化还原反应,B项正确;NH3极易溶于水,若用H2O代替NECI进行转化,从体系中分离出NH3更难,C项错误;由图可知,该合成氨过程中,总反应为2N2+6H2O_4NH3+3O2,参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1:3,D项错误。11.C解相SO2具有还原性,KMnCU有氧化性,S元素从+4价升至+6价,Mn元素从+7价降至+2价,反应的离子方程式为5SO2+2MO4+2H2O-2M2+5S0i-+4H,A正确;SO2具有还原性,2有氧化性,S元素从+4价升至+6价,I元素从O价降至-1价,

7、反应的离子方程式为1.+S2+2H2-2卜+S0*4H+,故B正确;H2SO3是弱酸,HCI是强酸,弱酸不能制取强酸,即S02与BaCb溶液不反应,不会有白色沉淀产生,故C错误;SCh是酸性氧化物,能与强碱发生反应，碱过量时离子方程式为SO2+2OH-S0i-+H2O,MD正确。12.B解析中氨极易溶于水,使烧瓶内气压减小,氨水显碱性,酚酥变红,可形成红色喷泉,中发生反应3NO2+H2O2HNO3+N0,气体体积减少|,使瓶内气压减小,硝酸溶液显酸性,能使石蕊溶液变红,可形成红色喷泉,故A正确;中氨完全溶解,溶液体积等于氨的体积,所V得溶液浓度为CW哼中3体积二氧化氮反应得到1体积N0,硝酸溶

8、液体积为2体积,而有2体积的NO2转化为硝酸,溶液浓度为2V,CWw=;,题目未指明是否处于标准状况下,且标准状况下N02不是VVm气体,故B错误;中氨完全溶解,还剩余少量N2,中生成的NO不溶于水,则实验后烧瓶中均未充满溶液,故C正确;去掉装置中的胶头滴管,热敷烧瓶,待导气管有气泡冒出后,冷却烧瓶会引发喷泉,故D正确。13.C解析向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体可能是CO2、S02或二者的混合气体,故原溶液中不一定有coo14 .D解析装置D中球形干燥管的大口处连接导管,小口末端插入稀硫酸中,可防止倒吸,A正确;硬质玻璃管中干燥的NH3与Ca受热反应生成Ca3N2

9、和H2jB正确;实验时,先滴入浓氨水制取NH3,利用生成的NH3排出装置内的空气,再点燃C处酒精灯加热,C正确C和D之间要增加干燥装置,防止D中的水进入装置C,但CaCI26H2O不能作干燥剂,D错误。15 .D解桐NaOH中各元素化合价不变,反应过程中NaOH既不是氧化剂又不是还原剂,A错误;1.681.氧气（标准状况下）的物质的量是0.075mo1.,根据得失电子守恒可得关系式:2CU。2,所以反应中溶解铜的物质的量是0.075mo1.2=0.15mo1.,质量是0.15mo1.64gmo卜=9.6g,B错误;N0、NO2的混合气体和1.681.氧气(标准状况下)恰好完全溶解在100m1.

10、2mo1.1.1的NaOH溶液中得到NaNO3溶液,根据N原子守恒,NO和NO2的物质的量之和为0.11.X2mo1.1.-I=O.2mo1.,C错误;由B项分析可知硝酸和铜反应生成0.15mo1.CU(NO3)2,由C项分析可知NO和NO2的物质的量之和为0.2mo1.,根据氮原子守恒,原浓硝酸中XHNO3)=0.15mo1.2+0.2mo1.=0.5mo1.,D正确。16 .(1)SO2Fe(OH)3(2)3Fe2+4H+N03-3Fe3+NO+2H2O2AI+Fe2O32Fe+A2O33Fe+8HNO3-3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O(3)(4)取少量C溶液于试管中,加入BaC1

11、.溶液,如有白色沉淀生成,则含有So孑(其他合理答案也可)解析I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质,则I为AIjK是一种红棕色气体,则K为NO2jJ为HNO3,1.为NO;反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,fiA能与氧气反应生成B,则A为SO2jB为SO3,C为H2SO4；D为Fe2O3,A与D反应生成G和H为铝热反应,G可与J溶液反应得到M和NO,所以G为FejH为AI2O3jM与C(硫酸)反应得到F和NO,则M中含Fe(NO3)2jF中含Fe+,F与氢氧化钠反应得到的E为Fe(OH)3,氢氧化铁受热分解得到氧化铁。(1)结合以上分析可知,A为SO21.E为Fe(OH)3

12、o(2)M为Fe(NO3)2jC为H2SO4,两溶液混合后,酸性环境下,硝酸根离子具有强氧化性,能够把亚铁离子氧化为铁离子,自身被还原为NO,反应的离子方程式为3Fe2+4H+N03-3Fe3+NO+21.0;反应为铝与氧化铁在高温下发生铝热反应,反应的化学方程式为2AI+Fe2O3迎2Fe+A1.O3；过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水,反应的化学方程式为3Fe8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOt+4H2Oo(3)反应为二氧化硫经催化氧化转化为三氧化硫,属于氧化还原反应,也属于化合反应;反应为三氧化硫与水反应生成硫酸,属于化合反应,但不属于氧化还原反应;反应为氢氧化铁受热分解生

13、成氧化铁和水,属于分解反应和非氧化还原反应;反应为一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮,属于化合反应,也属于氧化还原反应;反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,属于氧化还原反应,但不属于化合反应;结合以上分析可知,在反应中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是。(4)C为H2SO4,检验H2SO4溶液中阴离子(SO外的具体操作如下:取少量C溶液于试管中，加入BaC1.溶液,如有白色沉淀生成,则含有SQ2-o17 .(1)SiHCI3+H2j-Si+3HCI(2)AD(3)生成白色胶状沉jNa2Si3+2HCI-2NaCI+H2SiO31(4)B解桐纯SiHC1.3与氢气在1375K温度下反应生成硅

14、和氯化氢,化学方程式为SiHe1.3+H2卫丝Si+3HCI0(2)硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气,单质硅可以被强碱溶液腐蚀,故A正确;硅与盐酸不反应,故B错误;玻璃属于混合物,没有固定的熔点,故C错误;水泥、沙子和碎石等与水混合可以得到混凝土,大量用于建筑和水利工程,因此混凝土桥墩中含有SiO2,故D正确。(3)盐酸的酸性强于硅酸,盐酸与硅酸钠反应生成硅酸胶状沉淀和氯化钠,化学方程式为Na2SiO32HCI=2NaCIH2SiO31。用于人体器官的陶瓷,应具有良好的生物性能,故选Bo18 .(1)同素异形体化学(2)SO2、SO3(3)2S2-+S0i-+6H+-3SI+3H2OH2S

15、+H2SO4(浓)-SI+SO2t+2H2O(4)bCu2+H2S-CuSI+2HCu.CU0、CU(OH)2、CUCO3、Cu2CO3(OH)2解析(1)斜方硫和单斜硫均是硫单质,是同一种元素组成的不同种单质,二者互为同素异形体;二者是不同的物质,因此二者的转化属于化学变化。(2)图中氧化物有SO2和S03,两者与水反应均只生成酸,属于酸性氧化物。(3)NazS和Na2SO3在酸性条件下反应可转化为S,反应前后S元素有2、+4和0三种价态,离子方程式为2S2-+SO,-+6H+3SI+3H2。；HzS和浓H2SO4可发生氧化还原反应生成S单质和S02气体,反应前后S元素有-2、+6、0和+4

16、四种价态,反应的化学方程式为H2S+H2SO4(浓)-SI+S021+2H2(4)H2S与M(硫酸盐)反应生成NjN是含有S2-的盐,所给选项中,只有CuSO4可与H2S反应生成含S2-的盐,即CuSjCuS是黑色且既不溶于水,也不溶于酸的物质,故合理选项是b;CUSO4与HzS发生复分解反应生成CuS,同时生成H2SO4,则离子方程式为Cu2+H2S=CuSI+2H+e2SO4与Q反应生成CuSO4,WJQ可以是Cu、CU0、CU(OH)2、CuCO3.Cu2CO3(OH)2o19.(1)3Cu+8H+2NO3-3C2+2NOt+4H2O(2)圆底烧瓶中生成的二氧化氮和水反应生成的NO利用生

17、成的二氧化碳气体,排尽装置中的空气打开Ki,用气囊鼓入空气圆底烧瓶内的无色气体变成红棕色解析(1)在浓硝酸中加入铜片,开始反应时有红棕色气体产生,发生反应的离子方程式为Cu+4H+2N03-Cu2+2NO2t+2H2O,反应停止后,仍有铜剩余,加入20%的稀硫酸,铜片上又有气泡产生,是因为剩余的硝酸根离子会在酸性条件下再和铜反应,3Cu+8H+2N3-3Cu2+2NOt+4H2Oo(2)若圆底烧瓶中生成二氧化氮,二氧化氮会和水反应生成NO,也会观察到集气瓶中收集到无色气体;用稀硝酸与石灰石反应生成二氧化碳气体,排尽装置中的空气,防止干扰后续实验,铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水,圆底烧瓶中收集N0,欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO,由于无色的No会和氧气反应生成红棕色的二氧化氮,所以打开Ki,用气囊鼓入空气,若发生反应2NO+O22NO2,可观察到圆底烧瓶内的无色气体变成红棕色的现象。