《离子反应及其发生的条件》ppt课件.ppt

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1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应（第 II 课时）,离子反应及其发生的条件,知识基础,知识基础,1、了解离子反应的概念和原理,2、理解离子反应的条件及实质（重点）,3、学会书写及判断离子方程式（重难点）,学习目标,故事解读,三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝了哑泉水。军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 。（导致重金属盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱

2、、痉挛而死）,后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸H+ + OH- = H2O，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu22OH=Cu(OH)2。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。,那么什么是离子反应呢？,概念：有离子参加或生成的反应,问题2.是不是任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?,问题1.是不是所有的反应都是离子反应?,下列反应中属于离子反应的是 。.2H2+O2=2H2O.Fe+2FeCl3=3

3、FeCl2.CaCO3=CaO+CO2.H2+CuO=Cu+H2O.Zn+2HCl=ZnCl2+H2.NaOH+HCl=NaCl+H2O,点燃,高温,形成性评价一,实验探究一 1、 Na2SO4溶液与KCl溶液反应 2、 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应,无明显现象,有白色沉淀产生,思考：溶液里的反应情况是怎样的呢？,Cl-,Ba2+,Na+,Na+,Na+,Na+,Ba2+,Cl-,Cl-,Cl-,SO42-,SO42-,SO42-,Ba2+,Ba2+,SO42-,BaSO4,无明显现象,Cl- Na+,Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀,Ba2+ Cl- Na+SO42-,BaS

4、O4,生成白色沉淀,Na+SO42-K+Cl-,Na+SO42-K+Cl-,反应的实质Ba2SO42BaSO4,1、概念 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式,离子方程式如何书写呢？,步骤:,写出正确的化学方程式。,可拆！把易溶于水且易电离的强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式， 不可拆！把难溶的物质或难电离的物质（弱酸、弱碱、水）以及气体、单质、氧化物等仍写成化学式。,BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl,Ba22Cl2NaSO42- BaSO42Na2Cl,删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2SO42- = BaSO4,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总

5、数是否相等，系数约成最简整数比。,Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl,写,拆,删,查,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr、等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等,弱酸：HF , CH3COOH , H2CO3、HClO等 弱碱： NH3 H2O、Fe（OH）3，Fe（OH）2,物质溶解性表（常温）,背诵口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。氯盐不溶银亚汞，硝盐溶液都透明。碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。,Ca(OH)2等微溶物，作反应物时（澄清稀溶液），可拆！（若是固体或浊液），不可拆，作生成物时，不可拆！,1、写出下列反应的化学方程式，

6、并改写成离子 方程式。 （1） 氧化铜与稀硫酸反应 （2） 大理石与稀盐酸反应,形成性评价二,练一练：用离子方程式表示下列反应,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,从上面的离子方程式我们发现了什么？,2 、硫酸与氢氧化钠溶液中和,离子方程式的意义： 不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,实验探究二,产生蓝色沉淀，溶液变无色,溶液红色褪去,产生气泡,Cu2+2OH-=Cu(OH)2 ,H+ + OH- = H2O,CO32-+2H+=H2O+CO2 ,讨论,刚

7、才的三个反应中那些离子没变化？哪些离子反应了？分别生成什么物质？,离子反应发生的条件？,生成难溶物质（沉淀）： 如 BaSO4、Mg(OH)2等,生成挥发性物质（气体） 如 NH3、CO2、 SO2、H2S等,生成难电离的物质（弱电解质） 如 水、 氨水等,（满足上面其中一个条件即可）,使某些离子浓度减小,离子反应的实质？,判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3 + NaClNa2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4,能,不能,能,能,形成性评价三,离子反应,离子方程式的正误判断：,拆与不拆：分子、离子书写形式平与不平：原子、电荷守恒合与不合：反应事实,高考

8、热点解析,1、下列离子方程式正确的是ACu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+ + CO32- = CaCO3 C MgO与 HCl反应 O2- + H+ = H2OD Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 ,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、CH3COO- OH-等不能共存OH- 与H+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+、Al3+等不能共存Cl- 与Ag+ 不能共存SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+ 不能共存。 CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等,离子共存的条件：,不产生气体、沉淀、弱电解质,常见不能共存离子搭配：,(依据溶解性表！),判断离子能否在溶液中共存问题：2、下列透明澄清的溶液中离子能够共存的是：A Cu2+、OH-、Cl-、SO42-B Ca2+、CO32-、H+、Cl-C、OH-、HCO3-、Na+、NH4+D、K+、Cl-、CO32-、OH-,3、下列无色的溶液中离子能够共存的是：A 、Cu2+、OH-、Cl-、SO42-B 、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-C、Ca2+、Zn2+、NO3-、Cl-D、H+、NO3-、Na+、CH3COO-,Bye-bye,