价层电子对互斥理论课件.ppt

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1、分子空间结构与物质性质,分子的空间构型,价层电子对互斥理论(VSEPR),C2H2,P4,O2,HCl,形形色色的分子,H2O,CO2,CH2O,NH3,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,思考：,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,分子的中心原子的价层电子对（包括成键电子对（键）数和孤电子对数）由于相互排斥作用,价层电子对尽可能远离,以使排斥力最小。而使分子构型趋向尽可能采取对称的空间构型。,价层电子对互斥理论:,价层

2、电子对的空间构型：,电子对=3 平面三角形,电子对=4 四面体,电子对=2 直线形,推断分子或离子的空间构型的具体骤：,1、键电子对数 ABn分子中键电子对数 =,n,一、计算价层电子对数电子对=形成的键的键数+孤对电子数,2、孤电子对数 ABn分子中中心原子A的孤电子对数=1/2（a-xb),a=中心原子A的主族元素的族序数,x=n,b=8-配位原子B的主族序数 b(H)=1,3、离子孤电子对数计算 在B公式的基础上阳离子失去电子减去电荷数， 阴离子得电子加上电荷数 。,23333344444,直线平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形四面体四面体四面体四面体四面体,001000

3、21010,直线平面三角形V形平面三角形平面三角形平面三角形v形三角锥正四面体三角锥正四面体,二、确定价层电子对的空间构型：,电子对=3 平面三角形,电子对=4 四面体,电子对=2 直线形,三、无孤电子对微粒构型与价层电子对排斥构型相同；有孤电子对微粒去掉参与排斥不参与构型的孤电子对确定微粒构型。,练习二、 判断下列分子的构型,CO2,BCl3,CCl4,SO3,直线形,平面三角形,正四面体形,平面三角形,判断方法：分子的中心原子显示最高化合价即电子全部用来成键无孤电子对。根据配位原子确定分子构型。,直线,平面三角形,四面体形,直线形,0 0 1 0 1 2,平面三角形,V形,四面体形,三角锥形,V形,CO2BCl3 SO2 CH4 NH3 H2O,推断分子或离子的空间构型的具体步骤：,确定中心原子的价层电子对数，以AXm为例 (A中心原子,X配位原子) ：,原则：A的价电子数 =主族序数；,配体X：H和卤素每个原子各提供一个价 电子, 规定氧与硫不提供价电子；,正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。,已知甲烷的键角为10928 无孤电子对氨气的键角为 107 1对孤电子对水的键角为 105 2对孤电子对,碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn 、Pb。,用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120（填“”“”或“”）。,BCl3分子中B-Cl的键角120,